课时10 化学键 离子化合物 共价化合物.docx

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课时10化学键离子化合物共价化合物

课时10　化学键　离子化合物　共价化合物

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课时10化学键　离子化合物　共价化合物

（本课时对应学生用书第74-79页）

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复习目标

1.了解化学键的定义。

能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

2.了解离子键和共价键的形成。

能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。

3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。

知识网络

问题思考

问题1：

离子化合物中是不是一定含有金属元素?

含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?

问题2：

如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?

【课前自测】

1.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是（　　）

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【答案】　C

【解析】　A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。

2.（2014·安徽卷）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

NH3+CO2

+H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）

A.分子式为C3H6N3O3

B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.属于共价化合物

D.生成该物质的上述反应为中和反应

【答案】　C

【解析】　三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。

3.（2015·新课标Ⅱ卷）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（　　）

A.元素的非金属性：

c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【答案】　B

【解析】　a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子有3个电子层，b、c的最外层电子数分别为6、7，则b为S元素，c为Cl元素；c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。

非金属性：

Cl>S>H，故A正确；H元素与S元素、Cl元素形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，而H与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；K元素与其他元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。

4.（2015·海南卷）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【答案】　D

【解析】　a的M电子层有1个电子，应为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素。

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl>S>C>Na，A正确；四种元素形成的氧化物有CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，而Cl的氧化物有多种，如ClO2、Cl2O等，B正确；a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，C正确；b为C，可与氢形成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，D错。

【自主学习】

考点1　离子键与共价键

【基础梳理】

1.化学键

（1）相邻原子或原子团之间发生　　　　　　作用叫做化学键。

（2）化学键的种类有：

离子键、共价键（极性键和非极性键）、金属键。

从化学键的角度看，化学反应的实质就是　　　　　的断裂和　　　　　的形成的过程。

（3）离子键：

带相反电荷　　　　间的相互　　　　。

由离子键构成的化合物就是　　　　。

（4）共价键：

原子间通过共用　　　　所形成的相互作用。

①极性共价键：

成键电子对　　　　于某一原子的共价键。

②非极性共价键：

成键电子对在两原子　　　　的共价键。

2.电子式

在元素符号周围用小黑点“·”（或“×”）来表示原子的　　　　，这种式子叫做电子式。

注意：

离子化合物中阴离子的电子式，不仅要画出最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

（1）电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl：

（2）电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl：

3.结构式

用一根短线“—”表示一对共用电子的式子叫结构式，CO2分子的结构式为　　　　　　　　　。

4.结构简式

结构简式是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子）：

将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。

丙烷的结构简式为　　　　　　　　　，

乙烯的结构简式为　　　　　　　　　。

5.判断正误

正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）形成化学键的强烈作用就是指吸引力（　　）

（2）全部由非金属元素形成的化合物中只存在共价键（　　）

（3）金属元素与非金属元素之间也能形成共价键（　　）

（4）过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键（　　）

（5）活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间所形成的化学键一定是离子键（　　）

（6）氢氧化钠中只存在离子键（　　）

（7）过氧化钠中存在的化学键有离子键也有非极性键（　　）

微课11　常见的电子式

概念

用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子

原子的电子式

阳离子的电子式

Na+　Mg2+　Ca2+　　

阴离子的电子式

离子化合物的电子式

分子的电子式

常见的错误类型

漏写电子对，如N2电子式错写成了

电子式错写成了

离子错误的合并，如Na2S电子式错写成了

混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了

原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了

共用电子对错写，如CO2电子式错写成了

【举题说法】

[离子键与共价键]

【例题1】　（2015·合肥模拟）下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

B.单质分子中均存在化学键

C.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D.气体分子中可以存在共价键也可以没有共价键

【答案】　D

【解析】　形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，A错；稀有气体分子中不存在任何化学键，B错；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，C错；氢气、氧气等分子中存在共价键，稀有气体的单质分子中没有共价键，D正确。

【题组训练】

1.下列说法正确的是（　　）

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键

C.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

【答案】　D

【解析】　化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错；离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错；AlCl3中含有共价键，C项错。

2.（2015·深圳调研）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是（　　）

A.M与X形成的化合物对应水化物一定是强酸

B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C.气态氢化物的热稳定性：

M>N

D.离子半径：

X2->Y+

【答案】　D

【解析】　X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X是O；X、M同主族，M是S，N是Cl；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，Y是Na。

三氧化硫对应水化物硫酸是强酸，二氧化硫对应水化物亚硫酸不是强酸，A错；氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，它们阴、阳离子的个数比都是1∶2，B错；氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性大于硫化氢，C错；具有相同核外电子排布的离子，质子数越大半径越小，氧离子的半径大于钠离子，D正确。

3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是（　　）

A.对应简单离子半径：

X>W

B.对应气态氢化物的稳定性：

Y>Z

C.化合物XZW既含离子键又含共价键

D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

【答案】　C

【解析】　W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。

核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，对应简单离子半径：

X

Z>Y，B错；NaClO既含离子键又含共价键，C正确；SiO2不与盐酸反应，D错。

4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序：

B>C>D

B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

【答案】　D

【解析】　由题意可知A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。

原子半径：

Na>S>O，A项错误；非金属性：

O>S，稳定性：

H2O>H2S，B项错误；HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项错误；在第3周期中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，D项正确。

[电子式]

【例题2】　

（1）（2015·新课标Ⅰ卷）硼氢化钠（NaBH4）是离子化合物，电子式为　　　　　。

（2）（2015·浙江卷）H2O2的电子式为　　　　　　。

N2的电子式为　　　　。

（3）（2015·重庆卷）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中含有化学键的类型为　　　　　　　　　　　。

【答案】　

（1）

（2）

（3）离子键和共价键

【变式】1　（2015·各地模拟组合）下列有关电子式书写正确的是（　　）

A.N2的电子式：

B.NH4Cl的电子式：

C.Na2O2的电子式：

D.次氯酸的电子式：

【答案】　C

【解析】　N2的电子式应该是

，A项错误；Cl-要画出最外层电子，且用方括号括起来，B项错误；C项正确；次氯酸的电子式为

，D项错误。

[极性键与非极性键的判断]

【例题3】　（2013·四川卷改编）短周期主族元素W、