届高三化学上学期第二次月考试题 1.docx
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届高三化学上学期第二次月考试题1
2020届高三化学上学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16N－14Na－23Fe－56S－32K－39Cu－65
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，满分48分。
）
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A.常温下，1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2LHF 含有0.5NAHF分子
C.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D.含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（）
A.A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高
B.C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C.原子半径由大到小的顺序是：
E＞F＞C＞D
D.C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
4.某实验小组对一含有Al 3+ 的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法正确的是（ ）
A.该未知溶液中至少含有4种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L -1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
5.利用下列实验装置可以达到实验目的的是（ ）
A.甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B.乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C.丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D.丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是（）
A.简单阴离子的离子半径：
W>Y>Z>X
B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.W的常见氧化物均为酸性氧化物
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种
7.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌
固体变黑膨胀
浓硫酸仅体现脱水性
B
将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3 溶液中
开始无气泡产生
二者不反应
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验
试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
D
向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液
产生沉淀
沉淀为FeCl3
8.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。
相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是（）
A.NaNO2稳定性大于NH4NO
B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole一
9.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（）
A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液
B.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气
C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热D
D.若去掉装置C，对产品纯度无影响
10.关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）
A.若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B.加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
C.若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在
D.若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－
11.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气
管中固体逐渐由橙色变为绿色
乙醇具有还原性
B
向盐酸酸化的Cu（ NO3）2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液
产生白色沉淀
Cu2+氧化性大于H2SO4
C
打磨后的铝片放入Hg（N03）2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中
铝片发烫并逐渐长出白色针状固体
汞与氧气反应放热，白色物质为HgO
D
向2支分别盛有相同浓度的K4Fe（ CN）6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液
前者无明显现象，后者产生黑色沉淀
Ksp（FeS） < Ksp （CuS）
12.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:
①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
原溶液中一定大量存在的离子组是（）
A.Na+、Fe3+、SO42-B.CO32-、Cl-、SO42-
C.Mg2+、I-、SO42-D.Na+、SO42-、CO32-
13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
25℃,两片相同的A1片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液
前者明显聚沉，后者几乎无变化
该胶体微粒带负电荷
C
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
D
将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入石灰水
石灰水变浑浊
碳被氧化成CO2
14.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C.向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：
SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:
2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al（OH）3↓＋3H2↑
15.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是 （）
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C.产生的NO的体积为2.24LD.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
16.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。
）
17.（本大题满分20分）青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。
A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
②装置C中CuO的作用是_________________。
③装置D中的试剂为_________________。
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量
实验前/g
实验后/g
B
22.6
42.4
E（不含干燥管）
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇B．乙酸C.乙酸乙酯D．葡萄糖
18.（本大题满分18分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。
（已知：
AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_________________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是__________________________________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________。
【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19.（本大题满分14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：
（1）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：
__________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a，点燃酒精灯
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为____
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
①为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2>（SCN）2。
请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________________________________；请设计简单实验证明上述解释：
__________________________。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：
_______________。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_________________。
参考答案
1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.C8.D9.C10.B11.A12.D13.B14.D15.D16.B
17.增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
漏斗、玻璃棒、烧杯蒸馏
afgdebchi2H2O2
2H2O＋O2
使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O浓硫酸C15H22O5
C
18.防倒吸关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管AD41V/22400m×100%偏低
19.缺少尾气处理装置
Cl2>Br2>Fe3+
过量氯气和SCN-反应：
2SCN-+Cl2
2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理
BrCl+H2O
HBrO+HCl，反应只产生Cl-，不产生Br-
BrCl+2KI
KCl+KBr+I2
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