普通化学第五版浙江大学课后习题答案doc.docx

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普通化学第五版浙江大学课后习题答案doc

普通化学第五版

第一章习题答案

1.答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）

3.答案

（1）燃烧前后系统的温度

（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：

根据已知条件列式

32261000Jmol1

0.5g

[4.18Jg1K1

1209g

Cb]（298.59

296.35）KCb=

122gmol1

3.8g

2820kJ

mol1

30%

17.8kJ

5.答案：

获得的肌肉活动的能量

=180gmol1

6.答案：

设计一个循环

3

×Fe2O3（s）

2Fe（s）×3

2Fe3O4（s）

3FeO（s）×2

（）+2+6qp=3qp

3（

27.6）

（

58.6）2（38.1）

16.7kJmol1

6

7.答案：

由已知可知

H=

H=

U+

（PV）=U+P

V

‘

V=-1×R×T=

×351J=

w=-P

U=H-P

V=下列以应（或过程）的

qp与qv有区别吗简单说明。

（1）NH4HS的分解

25℃

NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）

（2）生成的HCl

H2（g）＋Cl2（g）252HCl（g）℃

（3）molCO2（s）（干冰）的升华

－78℃

CO2（s）CO2（g）

（4）沉淀出AgCl（s）

25℃

＋NaNO（aq）

AgNO（aq）＋NaCl（aq）AgCl（s）

3

3

9.答案：

U-H=-（PV）=-ngRT（

ng为反应发生变化时气体物质的量的变化）

（1）U-H=-2×（2-0）××1000=-

（2）U-H=-2×（2-2）×R×T=0

（3）U-H=-5×（1-0）××/1000=

（4）U-H=-2×（0-0）×R×T=0

10.

（1）4NH（g）+3O

2

（g）=2N

（g）+6HO（l）

答案

3

2

2

（2）C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）

答案

（3）NH3（g）+稀盐酸

答案

写出离子反应式。

产

+

物是NH（aq）

4

（4）Fe（s）+CuSO

4（aq）答案

答案查表

fHm（298.15K）/

0

rHm（298.15K）=+4×-（=rUm（298.15K）

rHm（298.15K））=+）

=体积功w=-P

V=-（4-5）RT=

12.答案

正辛烷的M=114.224g.mol-1

=114.224g.mol

-1=.

正辛烷完全燃烧的反应式

CH（l）+（g）=8CO

（g）+9H

2

O（l）（注意燃烧反应方程式的计量系数

要求CH

前是1,

这样

△rHθ

818

2

818

m与才

能对应起来）

△rHθm≈=+RT

=

-5459+××10-3

×

=-5470kJ.mol

-1

13.答案CaCO3的煅烧反应为

CaCO3（s）=CaO（s）+CO

2（g）

△fHθm/

估算1mol反应的△H=

-+（+（=

煅烧1000kg石灰石△H=[

]

×1000×103g=×104kJ

标准煤的热值为

消耗标准煤

×104kJ/[

×]=60.8kg

14.答案燃烧反应

C

H

+5/2O

2

=2CO

2

+H

O（l）

2

2

2

△fHθm/

（1）

反应热Q=

（2）

反应热Q=26

C

2H4

+3O2=2CO2+2H2O（l）

△fHθm/

28

（1）

反应热Q=

（2）

反应热Q=28

根据计算结果乙烯

（CH）完全燃烧会放出热量更多

2

4

15.

答

rHm（298.15K）

=-2×（）-16×0-3×（）+4×+11×+3×

=

（注意数据抄写要正确

符号不要丢）

16.答：

1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=

B（g）RT=（1-3）××1000

=

q=

定压条件下放热更多些

.原因是该反应是气体分子数减小的反应

在温度一定时,定压条件下环境对反应

p

系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：

（要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变

再根据盖斯定律运算求解）C+O

=CO

2

2

H=

H

2

+1/2O=HO

H=

C

2

2

C

CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2H20

CH=

根据反应焓变和标准生成焓的关系

（或根据已知条件设计一个循环

）存在以下关系

=+2-

0

（CH4）

0

（CH4）=

fHm

fHm

18.答：

（有机化学中

一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓

离域焓是指当分子中存在多个

C=C其氢化焓的

观测值与一个定域

C=C氢化焓乘以双键个数的差值

.共轭双键的离域作用是分子变的稳定）

苯的离域焓=（-120）

×3-（-208）=-152

（苯中共轭作用使其能量比三个定域

C=C降低了152

第2章化学反应的基本原理与大气污染

1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2.答案1b2b3b4c5bcd6a

3.

（1）答案：

基本不变，基本不变，增大

减小，增大增大

（2）

k（正）

k（逆）

v（正）

v（逆）

K

平衡移动方向

增加总压力

不变

不变

增大

增大

不变

逆向移动

升高温度

增大

增大

增大

增大

增大

正向移动

加催化剂

增大

增大

增大

增大

不变

不移动

（3）答案：

氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2

3.答案：

（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大

5.

（1）溶解少量食盐于水中。

答案：

正

（2）活性炭表面吸附氧气。

答案：

负

（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。

答案：

正

6.答案：

由定义可知Fe2O3的fGm（298.15K）742.2kJ.mol1

rGm（298.15K）77.7kJ.mol1=3fGm（298.15K,Fe3O4）-4fGm（298.15K,Fe2O3）

fGm（298.15K,Fe3O4）=1[+4]=答案：

查表水的fGm（298.15K）237.129kJ.mol1

3

过程的rGm（298.15K）（236.7）（237.129）0.429kJ.mol1>0

所以在的标准态时不能自发进行.

8.（查表时注意状态,计算时注意乘系数）

（1）

3

（）4

H

2

O

（

）

3

O

4

（

s

）4

H

2（

g

）

Fes

l

Fe

（2）

（）

2

H

（

aq

）

Zn

2

（

aq

）

H2

（

g

）

Zns

（3）CaO（s）

H2O（l）

Ca2

（aq）

2OH（aq）

（4）AgBr（s）

Ag（s）

1

Br2（l）

2

9.答案：

（1）SnO

2

=Sn+O

2

（2）SnO

Sm（298.15K）

2×

2

×

J.mol1.K1

fHm（298.15K）

0

0

0

0

0

0

1

kJ.mol

rSm（298.15K）

（1）

（2）

（3）

J.mol

1.K

1

rHm（298.15K）

（1）

（2）

（3）

kJ.mol1

Tc>

rHm（298.15K）

（1）2841K

903K

rSm（298.15K）

rGm（298.15K）

J.mol1.K1

kJ.mol1

2

+C=Sn+CO

2

（3）SnO

2

+2H

2

=Sn+2H

O（g）

2

2×

（3）840K（温度最低,合适）

rSm（298.15K）

10．答案：

C12H22O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）rSm（298.15K）

Sm（298.15K）=11×+12

J.mol1.K1

fHm（298.15K）

0

rHm（298.15K）

kJ.mol1

rGm（273.1537K）

rGm（298.15K）温度对反应的标准吉布斯函数变有影响

但由于该反应的

熵变相对于焓变小（绝对值）,故变化不大）

做的非体积功=kJ

11.答案：

查表Sm（298.15K）

rSm（298.15K）=

J.mol1.K1

fHm（298.15K）

0

1

kJ.mol

rHm（298.15K）

rGm（523K）

rHm（298.15K）

rSm（298.15K）（）-523K×（÷1000）=

lnK

（523K）

rGm（523K）

（

93.85）

1000

21.58

R

523K

8.314523

K

e21,58

1021.58/2.303

109.37

2.35

109

12.答案：

设平衡时有

2Xmol的SO转化

2SO

2

（g）+O（g）=2SO（g）

2

2

3

起始n/mol

8

4

0

n

（始）=12mol

平衡时n/mol

8-2x

4-x

2x

n

（平衡）=（12-x）mol

根据PV=nRTTV一定时

n（始）

P（始）

12

300

2x=

n（平衡）

P（平衡）

12

x

220

（peq（SO3））2

（6.4220）2

SO2的转化率

=8=80%

K

p

8.8

100

eq

eq

1.6

220

2

0.8

220

（p（SO2））2

（p（O2））

（

8.8

）

（

）

p

p

100

8.8

100

K

（6.4）2

8.8

100

80

（

注意在计算时可不用先计算分压

列综合算式更方便计算）

1.6

0.8

220

13.答案：

该反应是可逆反应，需要

H2的量包括反应需要的量

1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）

（

peq（H2S）

p

）

peq（H2S）

neq（H2S）

1.0

K

x=

eq

eq

eq

=

x

=

（p（H2））

p（H2）

n（H

2）

p

需要H2的量=1+=（注:

该反应是反应前后气体分子数不变的

在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力

在计算时可以在分式中消去

否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算

.）

14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：

T/K

K1

K2

973

1073

1173

1273

答：

反应3的标准平衡常数

K3

K1

（如上）

K2

（因为随温度的升高平衡常数增大

故是吸热反应）

15．答案：

利用公式lnK2

rHm（298,15K）（T2

T1）求K2

K1

RT1

T2

K2

92.31

1000（500

298.15）

K2=e

15.03

4.9

10

16

10

代入数据ln

1016

8.314

298.15

500

=

=×10

4.9

16.答案：

查数据计算

CO2（g）

H2（g）

CO（g）

H2O（g）

Sm（298.15K）

rSm（298.15K）

fHm（298.15K）

J.mol1.K1

=

kJ.mol1

0

rHm（298.15K）

rGm（873K）

rHm（298.15K）

rSm（298.15K）

=

lnK

（873K）

rGm（873K）

4.434

1000

RT

8.314

873

=

K

e0.61

0.54

（p（CO）/p）（p（H2O）/p

）

76

76

Q

（p（CO2）/p

）（p（H2）/p

）=127

127=

（Q

0

所以反应正向进行）

rGm

rGm（873K）

RTlnQ

RTlnQ

K

=×873ln=

因为rGm<0

所以此条件下反应正向进行

17.答案：

吕·查德里原理判断是正确的。

判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是

rGm（TK）<0

温度对平衡常数的影响有两个公式

:

lnK

Hm

1

rSm

R

T

R

（1）

适用于某一给定反应温度对

K0的影响。

lnK（TK）

rGm（TK）

RT

（2）适用于温度一定的前提下不同反应比较，

18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：

2NO（g）+Cl2（g）

G（TK）0

rm越正K越小。

（1）写出该反应的速率方程。

（因为是元反应，可根据反应式直接写出）

kc（2NO）c（Cl2）

（2）该反应的总级数是多少

（n=2+1=3

级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的

2倍，反应速率如何变化

（体积增大后浓度各变为原来的

'

k（1c

（NO））2（1c（Cl2））

1

速率变为原来的1/8

1/2

2

2

8

（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的

'

k（3c（NO））2（c（Cl2））9

3倍，反应速率又将怎样变化（

速率变为原来的9倍）

ln

c0

kt