届山师大附中高三第三次模拟考试.docx
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届山师大附中高三第三次模拟考试
山东师大附中高三（05级）第三次模拟考试
化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第卷5至7
页，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共51分）
可能用到的相对原子质量：
0—16Na—23
1.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素（符号为Rg）的中文名称为钅仑，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数为272。
下列关于第111号元素的叙述正确的是
A.272Rg的原子核内有111个中子
B.第111号元素位于元素周期表的第6周期
C.第111号元素和第110号元素互为同位素
D.272Rg原子中子数与核外电子数的差为50
2.下列说法正确的是
A.纯碱、CuSO4*5H2O、和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
B.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到
D.合金的硬度一边比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高
3.
下列实验装置图安全正确的是
4.某溶液中大量存在五种离子：
NO3、SO42、Fe3、H、X，其中物质的量之比为:
n（NO3一）：
2_3++
n（SO4）:
n（Fe）：
n（H）：
n（X）=2:
3:
1:
3:
1，则X可能
为:
A.Fe?
B.Mg八C.Cl-D.Ba2
5•在常温下，发生下列反应：
116H10Z-2X04--2X25Z28H2O
22A2B2=2A‘2B-
32B-Z2=B22Z"
根据上述反应，下列结论错误的是
A•溶液中可能发生：
Z22A^=2A^2Z~
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱顺序为X0^Z2B2A3
2+
D.X是XO4一的还原产物
6.将几滴KSCN（SCN■是“类卤离子”）溶液中加入酸性的含有Fe3•的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是
A•①红色褪去的原意是KMnO4将SCN一氧化，使［Fe（SCN）］2一消失
B•②红色褪去的原因是SO2将Fe3•还原为Fe2
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN一还原
D.SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
7.在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是
32
A.在中性溶液中：
Al3、K、SO4一、HCO3一
3++
B.在某种水溶液中：
Fe、NH4、ClO一、Cl_
22——++2—
C.在强碱性溶液中：
S、SO3、K、Na、CO3
D.在酸性溶液中：
［Al（OH）4厂（或AlO2—）、1一、NO3—、Na+
&下列离子方程式不正确的是
B•用Fe电极电解NaOH溶液，阳极电极反应式：
Fe2OH一-2e-=Fe（OH）3
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：
2Fe2++2Br—+2CI2=2Fe3十十Br2+4CI—
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液:
Ca22HCO3一20H--CaCO3XCO32一2H2O
9•据报道，科学家已经研制出固体氢氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解
质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（02一）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔
电极a、b均不参加电极反应）。
下列说法正确的是
A.有H2放出的a极为电池的正极
B.b极对应的电极反应式为：
O24^2H2^4OH_
C.正极对应的电极反应方程式为：
。
2*4H：
4e「-2H2O
咼温
D.该电池的总反应方程式为：
2H2O22H2O
10.用CH4催化还原NOn可以消除氮氧化物的污染。
例如
1CH4（g）4NO2（g）二4NO（g）CO2（g）2H2O（g）；：
H=-574kJmol-1
2CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）；■H=-1160kJmol-1
下列说法不正确的是
A.由反应①可推知
CH4（g）4NO2（g^4NO（g）CO2（g）2H2O
（1）；H-574kJmol
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO?
至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ
D•若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N?
，整个过程中转移的电子总数为1.60mol
11•如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开
夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳
D.水、二氧化氮
12.下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性：
c（H）c（A^）=c（OH~）c（H2A）
B.0.02mol/L的HCN（aq）与0.02mol/L的NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液
中：
c（Na）.c（CN-）
C.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:
c（CH3COOH）c（CH3COOJ=0.01mol/L
D.c（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中：
c[（NH4）2SO4]c（NH4HCO3）c（NH4Cl）
13.将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的
物质的量为
B.（b）mol
D.缺条件无法判断
A.（b-2a）mol
C.2amol
14.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是
A.正极的电极反应式为：
2H：
2e—=H2
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe转向Cu
15•设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.通常情况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2Na
C.在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA
2
D.62gNa2O溶于水后所得的溶液中含有0一数为NA
16.可逆反应A（g）B=C（g）D达到平衡是，下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
17.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是
A.元素非金属行由弱到强的顺序为Z>Y>X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2丫。
4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径有大到小的顺序为Z>Y>X
第n卷（非选择题，共49分）
18.（7分）下列中学化学中常见的物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未
全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物。
适st试刑®
试判断:
（1）写出物质的化学式：
ACI
（2）写出下列反应的方程式：
C-F的离子方程式
H-1的化学方程式
19.（12分）如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极,接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。
试回答：
£
（1）p为极，A极发生了反应（填反应类型）。
（2）C为极，试管里收集到;D为极，试管里收集到
（3）
C极的电极方程式是
。
（4）
在电解过程中，测得
C、D两极上产生的气体的实验数据如下:
时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积（
cm3）6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极生成气体体积（
cm3）2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是。
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或
“不变”））
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉淀金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为。
20.（11分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10;B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E
两单质可形成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式<
（2）由A、C、D三种元素所形成的常见盐溶液呈性（填“酸”“中”或“碱”），
其原因用离子方程式表示为。
（3）B的相对分子质量最小的氢氧化物的燃烧为890.3kJmol，写出其燃烧的热化学方
程式。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示：
1X的化学式是。
2图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是。
3该温度下，反应物Y转化为X的平衡常数为。
4反应进行到t2时刻，改变的条件可能是。
21.（5分）一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反映：
Fe（s）H2O（g）=FeO（s）H2（g）；AH0。
在1000C时，H2O（g）的平衡转化率（：
）与
体系总压强（p）的关系如图所示：
出爲o,一-■一*
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—»*
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（1）写出该反应的平衡常数表达式K=;当反应达到平衡后，再向容器中加入铁
粉和水蒸气，则K;升高温度，则K（后两空填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在1000C时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡是，容
器中c（H2）=
22.
（7分）现有25C时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题:
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
c（SO42）=。
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:
1;则所得溶液中各离子
物质的量浓度由大到小的顺序是。
23.（7分）工业制备氯化铜时，常将浓盐酸用蒸汽加热到80C左右，慢慢加入粗CuO粉末
（含有杂质Fe2O3、FeO）充分反映，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，欲从该混合溶
液中制备纯净的CuCl2溶液。
请参照下表给出的数据回答下列问题：
部分金属阳离子Fe2.Fe3・Cu2
以氢氧化物形式沉淀完全是的pH>9.6>3.7>6.4
2+2+
（1）第一步出去Fe，能否直接调整pH=9.6将Fe转化为沉淀出去（填“能”
或“否”）；理由是。
若用强氧化剂NaCIO将Fe2•氧化为Fe3,则加入NaCIO后，溶液的pH的变化是。
A•一定增大B•一定减小C•可能增大D•可能减小
（2）除去溶液中的Fe3•的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可使强酸性溶液的
pH调整到3.7，可选用的有。
A.NaOHB.氨水C.Cu2（OH）2CO3D.Na2CO3E.CuOF.Cu（OH）2
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液，那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化?
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