届山师大附中高三第三次模拟考试.docx

1、届山师大附中高三第三次模拟考试山东师大附中高三（05级）第三次模拟考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第I卷 1至4页，第卷5至7页，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，共 51分）可能用到的相对原子质量： 016 Na 231. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布 111号元素（符号为 Rg）的中文 名称为钅仑，以此来纪念科学家伦琴诞辰 111周年。第111号元素的某种核素的质量数为 272。 下列关于第111号元素的叙述正确的是A . 272 Rg的原子核内有111个中子B .第111号元素位于元素周期表的第 6周期C.第111号

2、元素和第110号元素互为同位素D. 272 Rg原子中子数与核外电子数的差为 502.下列说法正确的是A .纯碱、CuSO 4 *5H 2O、和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物B.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到D .合金的硬度一边比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高3.下列实验装置图安全正确的是4.某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3、H 、X，其中物质的量之比为:n ( NO3 一)：2 _ 3 + +n ( SO4 ) : n ( Fe )： n ( H )： n (X)

3、 =2 : 3 : 1 : 3 : 1，则 X 可能为:A. Fe? B. Mg 八 C. Cl - D. Ba25 在常温下，发生下列反应：116H 10Z - 2X0 4 - - 2X2 5Z2 8H 2O22A2 B2 =2A 2B-32B- Z2 =B2 2Z根据上述反应，下列结论错误的是A 溶液中可能发生： Z2 2A =2A 2ZB.Z2在反应中为还原剂C.氧化性强弱顺序为 X0 Z2 B2 A32 +D.X 是XO 4 一的还原产物6. 将几滴KSCN （ SCN 是“类卤离子”）溶液中加入酸性的含有 Fe3 的溶液中，溶液变 成血红色。将该红色溶液分为两份， 一份中加入适量 K

4、MnO 4溶液，红色褪去；向另一 份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是A 红色褪去的原意是 KMnO 4将SCN 一氧化，使Fe（SCN）2 一消失B 红色褪去的原因是 SO2将Fe3 还原为Fe2C.红色褪去的原因是 SO2将SCN 一还原D. SCN 一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 （SCN）27.在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是3 2A.在中性溶液中： Al3、K、SO4 一、HCO3一3+ +B. 在某种水溶液中： Fe 、NH 4、ClO 一、Cl _2 2 + + 2 C.在强碱性溶液中： S 、SO3 、K、Na、CO3D. 在酸性溶液中：Al（OH）

5、 4厂（或 AlO2）、1一、NO3、Na +&下列离子方程式不正确的是B用Fe电极电解NaOH溶液，阳极电极反应式： Fe 2OH 一 - 2e-= Fe(OH)3C.向FeBr2溶液中通入过 量氯气： 2Fe2+ + 2Br + 2CI2 =2Fe3十十 Br2 +4CI D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液:Ca2 2HCO3 一 20H - - CaCO3 X CO32一 2H 2O9据报道，科学家已经研制出固体氢氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆 -氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子( 02一)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参

6、加电极反应)。下列说法正确的是A .有H2放出的a极为电池的正极B. b极对应的电极反应式为： O2 4 2H2 4OH _C. 正极对应的电极反应方程式为： 。2 * 4H ： 4e- 2H2O咼温D .该电池的总反应方程式为： 2H2 O2 2H2O10.用CH4催化还原NOn可以消除氮氧化物的污染。例如1CH 4(g) 4NO 2(g)二 4NO(g) CO2(g) 2H 2O(g) ； ：H = -574kJ mol-12CH4(g) 4NO(g) = 2N 2(g) CO2(g) 2H 2O(g) ； H = -1160kJ mol-1下列说法不正确的是A .由反应可推知CH4(g)

7、 4NO2(g4NO(g) CO2(g) 2H2O(1) ； H -574kJ molB .反应转移的电子数相同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO?至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJD 若用标准状况下 4.48LCH4还原NO 2至N?，整个过程中转移的电子总数为 1.60mol11 如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体 A和气体B的组合不可能是下列的A .氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.水、二氧化氮12.下列说法正确的是A.某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液呈酸

8、性：c(H ) c(A) = c(OH ) c(H2A)B. 0.02mol/L的HCN (aq)与0.02mol/L的NaCN (aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：c(Na ) . c(CN -)C. 在物质的量浓度均为 0.01mol/L的CH3COOH和CH 3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH) c(CH3COO J =0.01mol/LD. c(NH 4 )相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液中：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH 4Cl)13.将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用

9、的硝酸的物质的量为B. (b ) molD .缺条件无法判断A. (b -2a) molC. 2amol14.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A.正极的电极反应式为： 2H ：2e = H2C.此过程中铜并不被腐蚀D .此过程中电子从 Fe转向Cu15设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3 N AB.通常情况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为 2 NaC. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为 3 N A2D. 62gNa2O溶于水后所得的溶液中含有 0 一数为NA16.可逆反应 A(g) B= C(g

10、) D达到平衡是，下列说法不正确的是A .若增大A的浓度，平衡体系颜色加深， D不一定是具有颜色的气体B .增大压强，平衡不移动，说明 B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D .若B是气体，增大 A的浓度会使B的转化率增大17. X、Y、Z是3种短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子 的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列说法不正确 的是A .元素非金属行由弱到强的顺序为 ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H 2丫。4C. 3种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定D .原子

11、半径有大到小的顺序为 ZYX第n卷(非选择题，共 49分)18.( 7分)下列中学化学中常见的物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物。适st试刑试判断:（1） 写出物质的化学式： A C I （2） 写出下列反应的方程式：C-F的离子方程式 H -1的化学方程式 19.（12分）如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极, 接通电源，金属 X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：（1） p为 极，A极发生了 反应（填反应类型）。（2） C为 极，试管里收集到 ; D为 极，试管里收集到 (3)C极的电极方程式

12、是。(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体的实验数据如下:时间（min）12345678910阴极生成气体体积（cm3) 6122029394959697989阳极生成气体体积（cm3) 24711162126313641仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是 。（5） 当反应进行一段时间后， A、B电极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）（6） 当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉淀金属 X的质量为0.128g,则此金属的摩 尔质量为 。20.（11分）短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数 之和为10; B的化合物

13、种类繁多，数目庞大。 C、D是空气中含量最多的两种元素； D、E两单质可形成两种不同的离子化合物。（1） 写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式 1 I. r *.LD OM N(1) 写出该反应的平衡常数表达式 K= ;当反应达到平衡后， 再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K ;升高温度，则K (后两空填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 在1000C时，若向上述容器中加入 0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡是，容器中 c(H 2 ) = 22. (7分)现有25C时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题:(2 )若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出

14、反应的离子方程式c(SO42 ) = 。(4)若向氨水中加入 pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 1 : 1;则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。23.(7分)工业制备氯化铜时，常将浓盐酸用蒸汽加热到 80C左右，慢慢加入粗 CuO粉末(含有杂质Fe2O3、FeO)充分反映，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液。请参照下表给出的数据回答下列问题：部分金属阳离子 Fe2. Fe3 Cu2以氢氧化物形式沉淀完全是的 pH 9.6 3.7 6.42 + 2 +(1) 第一步出去Fe ，能否直接调整pH=9.6将Fe转化为沉淀出去 (填“能”或“否”)；理由是 。若用强氧化剂NaCIO将Fe2 氧化为Fe3 ,则加入NaCIO后，溶液的pH的变化是 。A 一定增大 B 一定减小 C 可能增大 D 可能减小(2)除去溶液中的Fe3 的方法是调整溶液的 pH=3.7，现有下列试剂均可使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。A. NaOH B.氨水 C. Cu2(OH)2CO3 D. Na2CO3 E. CuO F. Cu(OH)2(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液，那么保存亚铁盐溶液 时应该如何防止亚铁盐氧化?