山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题.docx
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山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题
泰安市2017届高三年级考试
化学试题
2016.11
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23A127Fe56
第I卷（选择题共46分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于：
KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
2．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH2O含有10NA个质子
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
4．下列有关说法不正确的是
A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出
5．下列说法不正确的是
A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素D．
与
为同种元素
6．下列有关非金属元素说法正确的是
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维
7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。
下列说法不正确的是
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
C．装置③可用于制备并收集少量NO
D．装置④可制得金属锰
9．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为
A．13：
8：
27B．13：
9：
27
C．26：
16：
27D．286：
8：
27
10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
11．下列陈述I和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是
12．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2+NH3+H2O==HSO3-+NH4+
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H++NO3-===Ag++NO↑+H2O
14．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
15.在常温下，发生下列几种反应
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：
Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：
XO4->Z2>B2>A3+D．X2+是XO4-的还原产物
16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
17．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
18．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-==NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：
1：
4
高三年级考试
化学
2016．11
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．（8分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的____有关。
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：
H2C2O4→CO2↑。
写出该反应的离子方程式：
__________________________________。
（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是_______（填字母）。
a．氧化性强弱：
PbO2>KMnO4
b．还原性强弱：
PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO2发生还原反应：
PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：
取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1·L-1KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①写出反应的离子方程式______________________________________________；
②溶液中c（H2O2）=______mol·L-1；
③反应中转移电子数目________mo1。
20．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。
（2）AE2的分子式为______________。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为____________。
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。
21．（11分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是__________。
（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：
①溶解②加过量的BaCl2溶液③加过量的NaOH溶液④加过量的Na2CO3溶液⑤_______（填操作名称，下同）⑥加适量的盐酸⑦___________。
（3）气体X为_______。
溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。
（4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。
步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。
在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是________。
（5）工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。
22．（9分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_________（填序号）。
a．消石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置_________（填序号）进行连接。
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：
装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。
将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。
打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。
该图中______点时喷泉最剧烈。
23．（11分）某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：
①称量空坩埚的质量为Ag②称量装有试样的坩埚质量为Bg③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Dg。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为_________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1·L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。
重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL。
（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol·L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液_____mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。
（4）样品中Na2CO3的质量分数为_________（用百分数表示，精确到0.1％）。
丙方案：
称取mg样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：
在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。
若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。
实验时，装置A中c的作用___________、_____________。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和________（填写字母标号）进行实验。
24．（7分）已知：
Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。
两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为ymol。
试回答下列问题：
（1）Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。
（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。
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