山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题.docx

1、山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题泰安市2017届高三年级考试化学试题2016.11本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56第I卷 (选择题 共46分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共18小题。

2、18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列 关于：KNO3的古代文献，对其说明不合理的是2下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O含有10NA个质子 B7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个

3、SO2分子4下列有关说法不正确的是A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂C可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5下列说法不正确的是A12C与14C为不同核素 B石墨和C60互为同素异形体 CH2O和D2O互为同位素 D与为同种元素 6下列有关非金属元素说法正确的是 A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验

4、某食品中亚硫酸盐含量(所 加试剂均足量)。下列说法不正确的是A亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 C装置可用于制备并收集少量NOD装置可制得金属锰9常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为 A13：8：27 B13：9：27C26

5、：16：27 D286：8：2710用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸，生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D 11下列陈述I和均正确，并存在因果关系的是12茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3+，选用、和13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6

6、OH- B将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O14CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g15.在常温下，发生下列几种反应根据上述反应，下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在反应中为氧

7、化剂C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+ DX2+是XO4-的还原产物16已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO317足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗N

8、aOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL18某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示。下列说法正确的是A若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、Al(OH)4-和NH4+B若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-C若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2OD若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4高三年级考试化 学201611第卷 (非选择题

9、 共54分)注意事项： 1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。第卷 共6个小题。19(8分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：(1)从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的_有关。(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4CO2。写出该反应的离子方程式：_。(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是 _(填字母)。a氧化性强弱：PbO2KMnO4b还原性强弱：PbO2KMnO4c该反应

10、可以用盐酸酸化dPbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1 L-1 KMnO4溶液(已酸化)，产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。写出反应的离子方程式_；溶液中c(H2O2)=_molL-1；反应中转移电子数目_mo1。20(8分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。 (1)C在元

11、素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。(2)AE2的分子式为_。(3)C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。21(11分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：(1)利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是_。(2)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作

12、：溶解 加过量的BaCl2溶液 加过量的NaOH溶液 加过量的Na2CO3溶液 _(填操作名称，下同) 加适量的盐酸 _。(3)气体X为_。溶液b中发生反应的化学方程式是_。(4)步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。步骤中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为_。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是_。(5)工业上制取金属镁的化学方程式为_。22(9分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_(填序号)。 a消石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰烧瓶

13、中制取NH3的化学方程式为_。(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置_(填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。 实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_；实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境_。(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入

14、三颈瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中_点时喷泉最剧烈。 23(11分)某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。 甲方案： 实验步骤为：称量空坩埚的质量为A g 称量装有试样的坩埚质量为B g 加热冷却称量坩埚和残余物的质量为C g重复至操作，直至恒重，质量为D g。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为_。(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为_(填“A”、“B”、“C”或“D”)。乙方案： 在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用

15、0.1000 mo1L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。(3)配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 molL-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液_mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(4)样品中Na2CO3的质量分数为_(用百分数表示，精确到0.1)。丙方案： 称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹

16、夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为_。实验时，装置A中c的作用_、_。(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_(填写字母标号)进行实验。24(7分)已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。试回答下列问题： (1)Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为_。(2)试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_。(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式_。