钠及其化合物标准教案.docx
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钠及其化合物标准教案
钠及其化合物
适用学科
化学
适用年级
高一
适用区域
人教
课时时长（分钟）
60
知识点
钠得物理、化学性质
氧化钠、过氧化钠得物理、化学性质
氢氧化钠得得物理、化学性质
碳酸钠、碳酸氢钠得溶解性、热稳定性、与酸得反应及鉴别方法
焰色反应
教学目标
【知识目标】钠及其化合物得物理、化学性质及相互转化
【能力目标】
掌握金属钠、钠得氧化物、氢氧化物、主要物理性质,掌握钠分别与氧气、水、酸、盐等物质得反应,氧化钠、过氧化钠与水、酸等物质反应得情况,掌握焰色反应得原理及操作
【道德情感目标】
通过对钠及其化合物得之间得转化关系比较与归纳,体会学习元素化合物知识得一般方法
教学重点
钠及其化合物得物理、化学性质
教学难点
氧化钠、过氧化钠得性质区别与联系碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系
教学过程
一、复习预习
氢氧化钠得性质
二、知识讲解
考点1钠
物理性质:
银白色固体质软密度比煤油大比水小
物理性质:
（1）与非金属单质得反应
●与氧气得反应
4Na+O2=点燃==2Na2O（白色固体）
（淡黄色固体）
●与氯气得反应
2Na+Cl2=点燃=2NaCl（产生大量白烟）
●与硫得反应
2Na+S==2Na2S
（2）与水得反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（浮、溶、游、红）
金属钠与水反应得现象与结论
现象
结论
钠浮在水面上
钠得 密度比水小
熔成闪亮得小球
反应放热钠得熔点低
发出嘶嘶得声音
剧烈反应放出气体
钠球四处游动
反应产生得气体推动金属钠来回游动
滴有酚酞得溶液变红
有碱性物质生成
（3）钠制备电解熔融得氯化钠
考点2钠得氧化物
（1）氧化钠
Na2O就是一种碱性氧化物,其化学性质与氧化钙类似,具有碱性氧化物得通性。
Na2O+H2O
2NaOHNa2O+CO2
Na2CO3Na2O+2HCl
2NaCl+H2O
（2）过氧化钠
Na2O2就是氧化物,但它不属于碱性氧化物,因它与酸反应时除了生成盐与水以外,还生成了O2。
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气得来源,因为可与H2O,CO2反应产生O2。
钠得氧化物性质比较
氧化钠
过氧化钠
色、态
白色粉末
淡黄色粉末
化学式
Na2O
Na2O2
离子数比
2:
1
2:
1
氧元素得化合价
-2
-1
类型
碱性氧化物
过氧化物（不属于碱性氧化物）
与H2O反应
Na2O+H2O
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2
Na2CO3
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl
2NaCl+H2↑
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑
氧化性、漂白性
无氧化性与漂白性
有强氧化性
能漂白有色物质（氧化原理而漂白）
生成条件
常温下钠与氧气反应
点燃或加热时钠与氧气反应
稳定性
不稳定
2Na2O+O2
2Na2O2
较稳定
用途
供氧剂、漂白剂
考点3钠得氢氧化物NaOH
俗名:
火碱、烧碱、苛性钠
物理性质:
白色晶体、易溶于水,吸水易潮解。
化学性质:
具有碱得通性
考点4钠盐
Na2CO3与NaHCO3比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）,溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定,受热难分解
受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
CO32-＋H+==HCO3-
HCO3-＋H—+==CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2得速度比Na2CO3快
与碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O
与H2O与CO2得反应
Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3
不反应
与盐反应
Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓
不反应
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
考点4焰色反应
1.定义:
许多金属或它们得化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应。
注意:
焰色反应就是鉴别物质得一种方法,但焰色反应只就是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素得存在形态。
２、操作:
焰色反应蘸取待测液得金属丝最好就是铂丝,也可用光洁无锈得铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面得氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。
基本步骤为:
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色;
②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色得钴玻璃去观察;
③盐酸洗铂丝;
④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色,则需再用酸洗,再灼烧）;
⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
注意:
钾、钠焰色反应颜色:
钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）;钠——黄色。
三、例题精析
【例题1】金属钠着火时,能用来灭火得就是（ ）
A.水B.湿抹布
C.泡沫灭火器D.干沙
【答案】D
【解析】:
Na着火生成得Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2,使火势更旺。
【例题2】等质量得两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在常温下与足量氧气充分反应,则下列说法正确得就是（ ）
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠得反应产物质量较大
D.两块钠得反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】由于两块钠质量相同,都变成＋1价,故失去电子一样多。
钠在O2中加热,产物就是Na2O2;钠在常温下与O2反应,产物为Na2O,故第一块钠反应产物质量较大。
【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质得水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻得就是（ ）
A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4
【答案】D
【解析】:
少量钠投入题给四种物质得水溶液中,均有H2产生,故都满足题目得第一个条
件“有气体放出”,而反应后“溶液质量减轻”就是指投入得金属钠得质量小于脱离溶
液得物质得质量。
在A、B、C三个选项中都只有H2放出,故溶液质量就是增加得。
D选项
中由于Na与H2O反应生成得NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu（OH）2沉淀:
2Na＋
CuSO4＋2H2O===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑,反应后溶液质量减轻。
【例题4】、已知6、2gNa2O溶于水后降温至室温配制成1L溶液,求所得溶液中溶质得物质得量浓度
【答案】0、2mol/L
【解析】:
解:
∵Na2O+H2O=2NaOH
12
∴n（NaOH）=2·n（Na2O）=2×0、1mol=0、2mol
【例题5】下列有关Na2CO3与NaHCO3性质得比较中,不正确得就是（ ）
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.常温时得水溶性:
Na2CO3>NaHCO3
C.与稀盐酸反应产生CO2得快慢:
Na2CO3>NaHCO3
D.相对分子质量:
Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】:
对碱金属来说,水溶液中得溶解度就是碳酸氢盐大于碳酸盐,但NaHCO3得溶解度
比Na2CO3得小。
而与同浓度得稀盐酸反应时,产生气体快得就是NaHCO3,所以可以用此
法鉴别Na2CO3与NaHCO3固体。
四、课堂运用
[基础]
1.下列有关钠得物理性质叙述正确得就是（ ）
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小 ⑤热与电得良导体
A.①②④B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤
2.关于钠元素,下列叙述中不正确得就是（ ）
A.钠离子与钠原子有相同得质子数
B.钠原子易失一个电子,表现强氧化性
C.不同条件下,钠单质与氧气反应可生成不同
得氧化物
D.自然界中钠元素只以化合态存在
3.钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生得物质就是（ ）
A.Na2OB.NaOH
C.Na2CO3D.NaHCO3
4、检验烧碱中就是否有纯碱得最佳方法就是（ ）
A.加热瞧就是否有气体产生
B.滴入过量得硫酸瞧就是否有气体产生
C.溶解后检验溶液得酸碱性
D.加入氯化钡溶液瞧就是否有沉淀产生
5.下列关于焰色反应得表述确切得就是（ ）
A.焰色反应就是元素得性质
B.焰色反应就是单质得特有性质
C.焰色反应就是离子得特有性质
D.焰色反应就是化合物得特有性质
6.下列叙述正确得就是（ ）
A.金属单质在氧化还原反应中总就是作还原剂
B.非金属单质在氧化还原反应中总就是作氧化剂
C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠得还原性小于铝
D.金属元素被还原时一定生成金属单质
7.钠与水反应得现象与钠得下列性质无关得就是（ ）
A.钠得熔点B.钠得密度
C.钠得硬度D.钠得还原性
【巩固】
1.向CuSO4得溶液中投入一小块金属钠,可观察到得现象就是（多选）（ ）
A.有较多得铜析出B.有气体产生
C.有蓝色沉淀产生D.有白色沉淀产生
2、将4、6g钠投入到95、4g水中,所得溶液中溶质得质量分数为（ ）
A.等于4
、6% B.等于8、0%
C.大于8、0%D.小于8、0%
3、在保持平衡得天平得左右
两盘中各放一只大小与质量均相同得烧杯,两烧杯中都盛有1mol·L－1得稀硫酸100mL,然后分别向两烧杯中加入一定质量得金属,充分反应后天平仍保持平衡,则金属得
质量分别就是（ ）
A.4、6gNa,4、8gMgB.5g,Na,5gAl
C.2、3gNa,2、4gMgD.1、8gAl,2、4gMg
4.用焰色反应检验K＋离子时得操作步骤有:
①蘸取待测液
②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确得操作顺序为（ ）
A.①②③④B.④①②③
C.④②①②③D.①③②④
5.为使以面粉为原料制作得面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因就是NaHCO3（ ）
①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋
A.①③B.①④
C.②③D.③④
6、把23g钠投入到m1g足量得水中得到ag溶液,把24g镁投入到m2g足量得盐酸中得到bg溶液,若m1＝m2,则a,b得关系就是（ ）
A.a>bB.aC.a＝bD.无
法确定
【拔高】
1、现用金属钠与空气制备纯度较高得Na2O2,可利用得装置如下。
回答下列问题（注:
Na2O2可以与H2O、CO2能反应）:
（1）装置Ⅳ中盛放得药品就是______________,其作用就是__________________________。
（2）若规定气体得气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器得正确连接顺序为（按从左到右顺序写明仪器得编号Ⅰ、Ⅱ……）________,各仪器接口得标号字母（a、b……）顺序就是:
空气进入________,________接________,________接________,________接________。
（3）装置Ⅱ得作用
________________________________________________________________________。
（4）操作中通空气与加热得顺序为
________________________________________________________________________。
2、在一定条件下,钠与O2反应可生成1、5g固体,若将相同质量得钠与80mL0、50mol/L得盐酸反应,钠恰好完全转化生成NaCl,则1、5g固体得成分就是（ ）
A.Na2OB.Na
2O2
C.Na2O与Na2O2D
.Na2O2与NaO2
【答案】
[基础]
1、解析:
各项中钠得物理性质都就是正确得。
答案:
D
2、解析:
钠原子易失一个电子,表现强还原性。
答案:
B
3、解析:
Na露置在空气中得变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,不可能会有NaHCO3生成。
答案:
D
4、解析:
检验得依据就是由OH－与CO
得性质而定得,故D项最佳;至于B项,H2SO4首
先中与OH－,然后再与CO
反应,故加入量少时,现象不明显。
答案:
D
5、解析:
焰色反应就是金属元素得性质,所以只要含有该元素,不论该物质就是单质,还就是化合物,就是原子、分子还就是离子,在灼烧时均呈现特殊得颜色。
答案:
A
6、解析:
因为金属元素只能显示正化合价不能显示负化合价,所以在金属单质参加反应得过程中化合价只能升高、只做还原剂。
答案:
A
7、解析:
钠与水反应过程中能体现得就是密度比水小、熔点低、化学性质活泼。
但就是体现不出来硬度得大小,只有用刀切割得过程中才能体现硬度得大小。
答案:
C。
【巩固】
1、解析:
钠投入到硫酸铜溶液中,既有沉淀生成同时又放出气体,反应方程式为:
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑。
答案:
BC
2、解析:
在该题中反应前钠与水得总质量（4、6g＋95、4g）为100g,生成NaOH为8、0g,若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8、0%,由于H2得逸出,故实际情况要大于8、0%。
答案:
C
3、解析:
天平两端平衡,则加入物质时,保证净增加得质量要相等。
答案:
C
4、解析:
按照焰色反应实验得操作步骤:
洗、烧、蘸、烧、洗,应选C。
特别注意两点:
（1）检验K＋必须透过蓝色钴玻璃,以滤去火焰中黄色得光;
（2）每次蘸取不同试样前,必须先用盐酸洗净、灼烧。
答案:
C
5、解析:
因为NaHCO3热稳定性差,易受热分解产生CO2气体,使面包膨松可口。
分解得化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案:
A
6、解析:
由于m1＝m2,所以只需比较反应后溶液增加得质量即可。
用差量法可知,23g钠投入水中放出1g氢气,溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气,溶液增重22g,所以反应后a＝b。
答案:
C
【拔高】
1、解析:
用金属钠与空气制备纯度较高得Na2O2,要避免生成得Na2O2与空气中得水分与二氧化碳发生反应,在制取过程中要除去这两种
杂质,且要防止外界空气中得水分与二氧化碳倒吸进入装置。
答案:
（1）氢氧化钠溶液 吸收导入得空气中得二氧化碳
（2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ h g f e a b c （3）防止空气中得水分与二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ （4）先通一段时间得空气再加热Ⅰ装置
2、解析:
由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液,则n（Na＋）＝n（Cl－）＝n（HCl）＝0、50mol/L×0、08L＝0、04mol,若Na得氧化物为Na2O,应为0、02mol×62g/mol＝1、2
4g;若为Na2O2,应为0、02mol×78g/mol＝1、56g。
现为1、5g,介于1、24g与1、56g之间,应为二者得混合物。
答案:
C
五、课程小结
掌握金属钠、钠得氧化物、氢氧化物、主要物理性质,掌握钠分别与氧气、水、酸、盐等物质得反应,氧化钠、过氧化钠与水、酸等物质反应得情况
六、课后作业
[基础]
1、在烧杯中加水与苯（密度:
0、88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度:
0、97g/cm3）投入烧杯中。
观察到得现象可能就是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯得液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水得界面处反应并可能作上、下跳动
2、Na2O与Na2O2得共同之处就是（ ）
A.均就是白色固体 B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用 D.都为碱性氧化物
3、通过您得观察与推理,判断下列实验中对于少量Na得保存方法正确得就是（）
A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中
4、向澄清得石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为
________________________________________________________________________
_
_______________________________________________________________________。
若在饱与Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳,将有晶体析出,该晶体就是________,反应得化学方程式为____________________,析出晶体得原因就是:
①________________________________________________________________________
____________________;②______________;③________________________。
5.欲除去下列物质中得少量杂质,请填写所用方法及反应得化学方程式。
欲除去得少量杂质
方法
反应得化学方程式
（1）Na2CO3固体中得NaHCO3
（2）NaCl溶液中得Na2CO3
（3）NaOH溶液中得Na2CO3
【巩固】
1、把7、8g过氧化钠加入92、2g水中,所得溶液溶质得质量分数就是多少?
2、钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）得白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味得气体,并形成一种碱性溶液。
（1）Na与H2反应得化学方程式为
________________________________________________________________________,
H2作________剂。
（2）NaH与水反应得化学方程式为
________________________________________________________________________,
NaH作________剂。
3、用如图所示
得方法研究钠与水反应得性质,其中A就是用带孔得铝箔包裹着得小钠块。
（1）从大块钠上取下得小块钠要用滤纸擦一擦,这样做得目得就是
________________________________________________________________________。
（2）包裹钠块得铝箔要预先刺上适当大、足够多得小孔,若孔过小或数目不够,可能出现得不良后果就是________;假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面,A表现出来得现象就是________;出现这种现象得原因就是
________________________________________________________________________。
（3）据预测,钠与水反应生成氢气与氢氧化钠。
①证明生成得气体就是氢气得实验方法就是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②证明生成氢氧化钠得实验方法与相应得现象就是
________________
________________________________________________________
____________
____________。
③钠跟水反应得化学方程式就是:
______________________________________________________
__________________。
（4）如果用盐酸代替水做钠得性质研究得实验有一定得危险,主要原因就是
________________________________________________________________________。
（5）如果用饱与碳酸钠溶液代替水做钠得性质研究得实验。
①有金属钠参加得化学反应得方程式就是:
________________________________________________________________________。
②其她化学反应得方程式就是（假设溶液得温度保持不变）
________________________________________________________________________。
③再向烧杯中加入足量得稀盐酸,反应得化学方程式就是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4、A、B、C、D、F五种物质得焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还
生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D
与A可反应生成C,F与H也可反应生成C与另一种无色无味气体。
请回答下列问题:
（1）写出A、B、C、D、E、F得化学式
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
（2）写出F与H反应得化学方程式
________________________________________________________________________。
（3）写出下列反应得离子方程式:
①D＋盐酸
___________________________________________________________
_____________;
②B＋水
________________________________________________________________________;
③D＋A
_______________________________________________________________________。
【拔高】
1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0、1mo
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