届枣庄三中模块考试化学试题.docx
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届枣庄三中模块考试化学试题
秘密★启用前
枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期
学情调查
化学试题2013.9
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共50分）
注意事项：
1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Ag108
一、选择题（单选题每题2分共20分）
1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是（）
A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度
B.实验中可使酸或碱略过量
C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
2.已知热化学方程式：
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）△H=―98.32kJ／mol
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<196.64kJD.>196.64kJ
3．下列有关能量的叙述错误的是（）
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
4．一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥
5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，
（g）+
（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
7．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
8.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
9．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（ ）
10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）
A.阳极反应为Fe－3e－
Fe3＋
B.电解过程中溶液pH会变化
C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原
二、多项选择题（每题1-2个选项，每题3分共30分）
放电
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是（）
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）
2C（g）（△H<0）的是（）
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e–+2H2O=4OH–
14．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
A．
电极上发生还原反应
B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
15．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）
A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
16．对于反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是（）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:
MgSO3（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
19．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是（）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L·s）
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
第Ⅱ卷（共50分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4大题，共50分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
21．（8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
⑴该反应的平衡常数表达式为
K=_______________________。
⑵右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂D
．充入He，使体系总压强增大
⑶已知在常温常压下:
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H＝-akJ·mol－1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H＝-bkJ·mol－1
③H2O（g）=H2O（l）△H＝-ckJ·mol－1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（
l）△H＝____________________kJ·mol－1。
22．（16分）
、已知反应：
3I－（aq）+S2O82－（aq）
I3－（aq）+2SO42－（aq）;
（1）写出反应的平衡常数表达式
K=。
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应
的△H0（填>、<、=）。
（I）、（II）两线中，使用催化剂的是线。
（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为。
（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c（S2O82－/mol·L－1）
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
则：
该实验的目的是
显色时间t1=s
分析表中数据，得出的结论是
、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题。
①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）
（填“>”、“<”、“=”）。
②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，
在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转
化率的有（填字母）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
E．加入催化剂F．移出氧气
23．（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试回答下列问题:
（1）电源B极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:
___________ _____。
（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。
24．（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。
据图回答问题。
I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填序号）。
A．石墨B．镁C．银D．铂
（2）实验过程中，SO42—（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：
停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料知，高铁酸银（
）在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为。
枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期
学情调查
化学试题答案
1-5DCCAC6-10ACADA
11-15DDCADC16-20ABCABD
21.（8分）⑴
（2分）
⑵<（2分）B（2分）⑶
（2分）
22．（除
（2）每空1分，其余每空2分，共16分）
、
（1）
（2）<，（II）
（3）3：
2
（4）研究I－、S2O82-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。
、
（1）①=②B、C
23（每空2分，共12分）
（1）负极
（2）CuSO4+ Fe
Cu+FeSO4
（3）1:
1 （4）粗铜 变小 （5） 0.4
24．（每空2分，共14分）
Ⅰ．
（1）B
（2）从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）
Ⅱ．（3）增大（4）Fe−6e−+8OH−=FeO42−+4H2O
（5）168（6）2FeO42−+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−
枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期
学情调查
化学试题
21．（8分）
⑴K=_______________________。
⑵①__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②_________。
⑶____________________kJ·mol－1。
22．（16分）
、
（1）K=。
（2）△H0（填>、<、=）。
。
（3）。
（4）
t1=s
、①（填“>”、“<”、“=”）。
②（填字母）。
23．（12分）
（1）___________ 。
（2）___________ ________ 。
（3）__________ 。
（4）__________ ，__________ 。
（5） mol/L。
24．（14分）
I．
（1）（填序号）。
（2）；。
II．（3）
（4）。
（5）。
（6）。
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