届枣庄三中模块考试化学试题.docx
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届枣庄三中模块考试化学试题
秘密★启用前
枣庄三中2013~2014学年度高三年级第一学期
学情调查
化学试题2013.9
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页。
满分100分,考试用时90分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后,将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共50分)
注意事项:
1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Ag108
一、选择题(单选题每题2分共20分)
1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是()
A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度
B.实验中可使酸或碱略过量
C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
2.已知热化学方程式:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ/mol
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ
3.下列有关能量的叙述错误的是()
A.化学反应均伴随着能量的变化
B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
4.一定温度下,可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.①②③④⑤⑥
5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,
(g)+
(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
6.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
8.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是()
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
9.如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是( )
10.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是()
A.阳极反应为Fe-3e-
Fe3+
B.电解过程中溶液pH会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
二、多项选择题(每题1-2个选项,每题3分共30分)
放电
11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅;已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是()
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
12.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)(△H<0)的是()
13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e–+2H2O=4OH–
14.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()
A.
电极上发生还原反应
B.电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
15.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()
A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
16.对于反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是()
A.加入催化剂,改变了反应的途径,但反应的△H不变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
17.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是()
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
18.一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:
MgSO3(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
19.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是()
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
第Ⅱ卷(共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4大题,共50分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置,直接在试卷上作答的不得分。
21.(8分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为
K=_______________________。
⑵右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂D
.充入He,使体系总压强增大
⑶已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ·mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(
l)△H=____________________kJ·mol-1。
22.(16分)
、已知反应:
3I-(aq)+S2O82-(aq)
I3-(aq)+2SO42-(aq);
(1)写出反应的平衡常数表达式
K=。
(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应
的△H0(填>、<、=)。
(I)、(II)两线中,使用催化剂的是线。
(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为。
(4)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c(S2O82-/mol·L-1)
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
则:
该实验的目的是
显色时间t1=s
分析表中数据,得出的结论是
、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题。
①平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)
(填“>”、“<”、“=”)。
②已知上述反应的是放热反应,当该反应处于平衡状态时,
在体积不变的条件下,下列选项中有利于提高SO2平衡转
化率的有(填字母)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
E.加入催化剂F.移出氧气
23.(12分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源B极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:
___________ _____。
(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。
24.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。
据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填序号)。
A.石墨B.镁C.银D.铂
(2)实验过程中,SO42—(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色:
停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料知,高铁酸银(
)在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电极(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应为:
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为。
枣庄三中2013~2014学年度高三年级第一学期
学情调查
化学试题答案
1-5DCCAC6-10ACADA
11-15DDCADC16-20ABCABD
21.(8分)⑴
(2分)
⑵<(2分)B(2分)⑶
(2分)
22.(除
(2)每空1分,其余每空2分,共16分)
、
(1)
(2)<,(II)
(3)3:
2
(4)研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响;22;反应速率与反应物浓度乘积成正比。
、
(1)①=②B、C
23(每空2分,共12分)
(1)负极
(2)CuSO4+ Fe
Cu+FeSO4
(3)1:
1 (4)粗铜 变小 (5) 0.4
24.(每空2分,共14分)
Ⅰ.
(1)B
(2)从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分)
Ⅱ.(3)增大(4)Fe−6e−+8OH−=FeO42−+4H2O
(5)168(6)2FeO42−+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−
枣庄三中2013~2014学年度高三年级第一学期
学情调查
化学试题
21.(8分)
⑴K=_______________________。
⑵①__________(填“>”、“<”或“=”)。
②_________。
⑶____________________kJ·mol-1。
22.(16分)
、
(1)K=。
(2)△H0(填>、<、=)。
。
(3)。
(4)
t1=s
、①(填“>”、“<”、“=”)。
②(填字母)。
23.(12分)
(1)___________ 。
(2)___________ ________ 。
(3)__________ 。
(4)__________ ,__________ 。
(5) mol/L。
24.(14分)
I.
(1)(填序号)。
(2);。
II.(3)
(4)。
(5)。
(6)。