高考化学押题精粹试题全国卷.docx
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高考化学押题精粹试题全国卷
2019-2020年高考化学押题精粹试题（全国卷）
本卷共40题，二种题型：
选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题19小题。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ce140
第Ⅰ卷
一.选择题（21个小题）
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就
已经广泛应用了相关的化
学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其
说明不合理的是（）
A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，
这是利用了“KNO3的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青
烟起，乃真硝石也”，这是利用
了“焰色反应”。
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH）2CO3〕
答案：
B
解析：
B项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾
而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的
香炉峰。
此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。
而不是描写碘的升华，B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
答案:
C
解析:
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧
化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物
有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种
手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与
生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二
氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
答案：
D
解析：
聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或
光氧老化，A项错误；苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一
种特殊的键，跟乙烯不同，B项错误；乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水
中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，C项错误；（NH4）2SO4浓溶液和使蛋白质溶液发生盐
析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，D
项正确；
4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，
则有关青蒿素的说法中正确的是（）
A.青蒿素分子式为C15H20O5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结
构中含有酯基
答案：
C
解析：
青蒿素分子式为C15H22O5，A项错误；青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶
剂提取，B项错误；青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，C项正确；青蒿素
遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“—O—O—”，D项
错误。
5.关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（）
青蒿素
双氢青蒿素
A.青蒿素能发生还原反应
B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
答案：
D
解析：
双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、
1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环）。
D项错误。
6.某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱
石灰的装置，
两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反
应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）
A.8B.6C.4D.2
答案：
C
解析：
该有机物的分子式为C4H10O，能够与钠反应放出H2，则M属于醇，共有4种。
7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：
NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：
H
CN
的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是（）
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
答案：
D
解析：
NaCN中Na为+1价，氮元素为-3，碳元素为+2价。
反应前后氮元素化合价不变，A
项错误；反应中氧元素从-1价降低到-2价，所以H2O2作氧化剂，B项错误；溶液体积未知，
无法计算NaCN的物质的量，C项错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶
液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，D项正确。
8.下列实验能达到预期目的的是（）
实验内容
实验目的
A
向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液
，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2
溶液，产生白色沉淀后
，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶
液的pH，前者大于后者
证明碳元素非金
属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
答案：
C
解析：
生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A项
错误；由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红
褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]3，B项错误；
S与C元素的最高价分别是+6价和+4价，因此测定等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液
的pH，如果后者较大可以证明非金属性S>C，C项正确；溶液中可能含有氢离子等，优先与
氢氧根离子反应，铵根离子不能反应。
氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反
应，不加热，氨气不逸出，故不能说明原溶液中是否含有NH4+,D项错误。
9.有机物
有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环
上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）
A.6种B.9种C.15种D.19种
答案：
D
解析：
属于酯类说明含有酯基，则符合条件的可能是：
如果苯环上只有2个取代基，则一定
有一个是氯原子，而另外一个可以
是-OOCCH3、-COOCH3或-CH2OOCH,与羟基的位置均有邻、
间、对三种，即有9种情况；如果含有3个取代基，则分别是-Cl、-CH3、-OOCH，在苯环
上的位置有10种，共计是19种。
10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：
r（Y）>r（X）>r（Z），原子序数之和为
16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10
电子分子。
下列说法不正确的是（）
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
答案：
C
解析：
X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最
小，Y的
次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述
正确的是（）
A.原子半径：
rW＞rZ＞rY
B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
答案：
D
解析：
原子半径最小的原子X为H，Y的次外层电子数是最外层的，则应为O，W与Y同主
族，则W为S，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg。
原子半径：
Mg>S>O，A项错误；
O22-与S2－的电子数都是18，B项错误；H2O和SO3中的化学键均为共价键，MgO中的化学键为
离子键，C项错误；MgSO4·7H2O中Mg2＋水解显酸性，D项正确。
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电
子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W
的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
答案：
C
解析：
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气
体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第
三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X
只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外
层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于Ⅰ
A族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
=6，则X为O元素。
W为N
元素，最高价氧化物对应水化物为HNO3，Y为F元素，没有最高正化合价，A项错误；非金
属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越
大，离子半径越小，故离子半径r（N3-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+），C项正确；OF2中只含有共
价键，MgF2中只含有离子键，二者化学键类型不同，D项错误。
13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时
得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
下列有关叙述不正确的是（）
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为：
SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
答案：
B
解析：
根据Na＋、SO的移向判断阴、阳极。
Na＋移向阴极区，SO32-移向阳极区，所以a极应
接电源负极，阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；b极应接电源正极，阳极电极反
应式为SO32-－2e－＋H2O==SO＋2H＋。
所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较
大的硫酸。
在阴极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c（H＋）减小，c（OH－）增大，生成
NaOH，碱性增强。
故A、C、D项均正确，B项错误。
14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—
NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是（）
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为：
答案：
A
解析：
由图中OH—向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，A项正确；电池工作时
Na+向正极移动，B项错误；X电极发生的反应为：
ClO—-+H2O+2
e—===Cl—+2OH—，总反应式
为Mg+ClO—H2O===2Mg（OH）2+Cl—，C项、D项错误。
15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：
Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是（ ）
A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H＋所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
答案：
D
解析：
通电后阳离子向阴极移动，A项正确；阴极的电极反应为：
2H＋＋2e－===H2↑，阳极
反应为：
Cd－2e－===Cd2＋,Pt电极附近的H＋放电，pH增大，B项正确；H＋向阴极方向迁
移的电量为4.1C,则Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9C，Cl－通过界面向阳极
方向迁移的电量为0.9C，4.1C÷0.9C≈4.6，C项正确；如果电源正负极反接，应是上端
产生大量Cl2，D项错误。
16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反
应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图
5，下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时，在Y点：
v（正）答案：
A
解析：
压强越大，CH4的转化率越小，故P1为1.6384，C项错误;D压强为P4时，在Y点：
v（正）＞v（逆），D项错误。
17.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对
滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A.a点：
c（CO2-3）=c（HCO-3）>c（OH-）
B.b点：
5c（Cl-）>4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C.c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
D.d点：
c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）
答案：
B
解析：
a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳
酸氢根离子浓度不等，A项错误；c点为氯化钠与碳酸氢
钠的混合液，c（OH-）＜c（HCO-3），C
项错误；d点时，溶液中的溶质主要为氯化钠溶液，还有部分碳酸，根据电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）+c（Cl-）,由于c（Na+）=c（Cl-），故c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）,D项错误。
18.某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，
将此温度下pH＝11的Ba（OH）2溶液aL与pH＝1
的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
下列说法不正确
的是（）
A.若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1
B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C.若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2
D.若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a＋b）g
答案：
A
解析：
因为KW＝10－13，所以pH＝11的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.01mol·L－1，pH＝1的
H2SO4溶液中，c（H+）＝0.1mol·L－1。
若所得溶液为中性，则a∶b＝10∶1，A项错误；又
因为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，所以用SO计算沉淀的物质的量：
n＝0.05bmol，B项正确；
设a＝9x，b＝2x，则c（H＋）＝＝0.01mol·L－1，pH＝－lg0.01＝2，C
项正确；根据C项，可知：
n（H+）＝0.01mol·L－1×（a＋b）L＝0.01（a＋b）mol,2H+＋Fe===
Fe2＋＋H2↑，所以m（Fe）＝mol×56g·mol－1＝0.28（a＋b）g，D项正确。
19.已知lg2=0.3010，
。
实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）＝0.1
mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。
A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6
答案：
C
解析：
当c（Mn2+）≤1.0×10-5mol•L-1时，表明Mn2+完全沉淀。
C2（OH-）≥＝mol•L-1=2.0×10-8mol•L-1.c（OH-）≥×10-4mol•L-1
c（H+）≤＝×10-10mol•L-1，pH≥－lgc（H+）＝－lg（×10-10）=10－lg
=10+lg2=10.15。
20.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度
的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不
计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是
（）
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：
A＞B＞C
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导
致盐酸浓度偏低
答案：
A
解析：
结合图像，假设HCl的浓度是xmol·L─1，NaOH溶液浓度为ymol·L─1，有：
20×
10─3×x＝60×10─3×y，─lg（）＝2；解得：
x＝0.09，y＝
0.03，A项正确；B点，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH_），B项错误；A、B、C三点酸性依次减
弱，水电离程度逐渐增大，C项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）
增大，导致盐酸浓度偏高，D项错误。
21.某可逆反应为2X（g）
3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所
示：
下列推断正确的是（）。
A.升高温度，该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为
答案：
D
解析：
根据图像知，升高温度，X转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，A
项错误；可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X转化率增大，所以，压
强大小关系有：
P3＜P2＜P1，B项错误；催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量不
变，C项错误；M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1。
用三段法计算：
2X（g）
3Y（g）+Z（g）
起始：
100
变量：
2x3xx
平衡：
1-2x3xx
＝
0.1，x=，X转化率为=＝。
D项正确。
第Ⅱ卷
二,非选择题（19个小题）
22.乙酸丁酯是
重要的化工原料，具有水果香味。
实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
浓H2SO4
和有关信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
－89.5
－73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm－3
1.1
0.80
0.88
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再
加3～4滴浓硫酸。
然后再安装分水器（作用：
实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷
凝管，然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从
________（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是
___________________________________________________________________________。
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：
①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%
碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是_________
_______（填标号）。
A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
（1）b; 分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
（2）①C
②洗掉浓硫酸和过量的乙酸
③d
（3）77.1%
23.硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学
方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、
石蕊溶液）：
。
（1）a；
（2）碱石灰（或其他合理答案）
（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；
（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；
（5）①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应
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