高一化学上学期同步精选训练37.docx

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高一化学上学期同步精选训练37

核素

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

1．下列叙述正确的是（）。

A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素

C.任何原子或离子的组成中都含有质子

D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

2．下列各组物质中,互为同位素的是（）。

A.重氢、超重氢B.氧、臭氧

C.红磷、白磷D.H2O、D2O

3．现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是（）。

A.2B.3C.4D.5

4．重水（D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是（）。

A.氘（D）原子核外有1个电子

B.1H与D互为同位素

C.H2O与D2O互为同素异形体

D.1O与O的相对分子质量相同

5．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（）。

A．

B．

C．

D．

6．已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有（）。

A.9种B.12种C.18种D.24种

7．I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是（）。

A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78

D．I的原子核内中子数多于质子数

8．下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是（）。

A.质子数一定相等,电子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定由质子、中子和电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

9．科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe

OH,下列叙述正确的是（）。

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C.O2和O3互为同位素

D.14NH3和O具有相同的质子数

10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为（）。

A.92B.235C.143D.327

11．与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种核素。

下列关于Pd、Pd的说法正确的是（）。

A.中子数相同,化学性质不同

B.质子数相同,互为同位素

C.核外电子数不同,是同一种元素

D.质量数不同,性质完全相同

12．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（）

A．18O、19O、24MgB．12C、31P、27Al

C．第ⅤA族原子D．第三周期原子

13．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。

则下列有关①②③的叙述中正确的是（）

A．①、②、③互为同位素

B．①、②、③互为同素异形体

C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D．①、②、③具有相同的质量数

14．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是（）

A.

Bi和

Bi都含有83个中子

B.

Bi和

Bi互为同位素

C.

Bi和

Bi的核外电子数不同

D.

Bi和

Bi分别含有126和127个质子

15．某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。

下列有关该元素的叙述中错误的是（）。

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

16．

（1）H、D、T三种核素,它们之间的关系是;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是;1mol各单质中所含的质子数之比是;在标准状况下,1L各种单质中所含电子数之比是。

（2）核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。

（3）含6.021023个中子的Li的质量是;4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gO。

17．

（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

（3）A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。

18．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

（1）He的中子数是________，He与He互称为________。

（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

（3）在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

19．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1mol·L-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。

已知该M原子中有20个中子,则:

（1）计算M的质量数并写出其原子组成符号。

（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）。

参考答案

1．C

【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。

2．A

【解析】B、C两项物质均为同素异形体。

3．B

【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。

4．C

【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。

【答案】C

【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为

。

6．C

【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。

7．C

【解析】I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。

8．A

【解析】原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误；原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误；H+既无电子，又无中子，C项错误。

9．D

【解析】O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。

10．C

【解析】核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为235-92=143。

11．B

【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。

12．C

【解析】略

13．A

【解析】①、②、③分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。

14．B

【解析】

Bi和

Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，

Bi的中子数为209－83＝126，

Bi的中子数为210－83＝127。

15．D

【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。

16．

（1）互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1

（2）（A-N+8）mol

（3）1.75（或）g;22

【解析】

（1）H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。

在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。

（2）R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故ng该氧化物所含电子的物质的量为（A-N+8）。

（3Li所含中子数为4,含6.021023个即1mol中子的Li的物质的量是mol,其质量为g;4gD2为1mol,20g18O2为mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1molO,其质量为22g。

17．

（1）810

（2）21（3）114

【解析】

（1）核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为

。

（2）B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。

（3）两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402＋172＝114。

18．

（1）1同位素

（2）22（3）1He

【解析】

（1）He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互称为同位素。

（2）根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。

（3）He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。

19．

（1）40Ca

（2）第四周期ⅡA族

【解析】MCl2+2AgNO3

2AgCl↓+M（NO3）2

12

n（MCl2）0.2L1mol·L-1

则n（MCl2）=0.1mol

M（MCl2）=111g·mol-1

A（M）=111-35.52=40,Z（M）=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。