高一化学上学期同步精选训练37.docx

1、高一化学上学期同步精选训练37核素学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列叙述正确的是( )。A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第A族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同2下列各组物质中,互为同位素的是( )。A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.H2O、D2O 3现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。A.2 B.3 C.4 D.54重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与

2、D2O互为同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同5已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。A B C D 6已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。A.9种 B.12种 C.18种 D.24种7I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数8下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。A.质子数一定相等

3、,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同9科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHeOH,下列叙述正确的是( )。AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.14NH3和O具有相同的质子数102013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。A.92 B.235 C.143 D.32711与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。A.中子数相同,化学性质不同B.质子数相同,互为同位素C.核外电子数不同,是

4、同一种元素D.质量数不同,性质完全相同12核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A18O、19O、24Mg B12C、31P、27AlC第A族原子 D第三周期原子13简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中正确的是( )A、互为同位素B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数14铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和

5、Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子15某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素的叙述中错误的是( )。A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子16(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是 。 (2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物

6、质的量为 。 (3)含6.021023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。 17(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成1 1型化合物的相对分子质量是_。18科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1) He的中子数是_， He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个

7、中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。19某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 molL-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。参考答案1C【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第A族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。2A

8、【解析】B、C两项物质均为同素异形体。3B【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。4C【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。【答案】C【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为。6C【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T

9、217O、T218O，共计18种。7C【解析】I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。8A【解析】原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误；原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误；H+既无电子，又无中子，C项错误。9D【解析】O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。10C【解析】核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为2

10、35-92=143。11B【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。12C【解析】略13A【解析】、分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。14B【解析】Bi和Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，Bi的中子数为20983126，Bi的中子数为21083127。15D【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期B族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素

11、的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。16(1)互为同位素;123;111;111(2)(A-N+8) mol(3)1.75(或) g;22【解析】(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比123,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故n g该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.021023个即1 mol中子的Li的物质的量是 mol,其质量为 g;4 g D

12、2为1 mol,20 g 18O2为 mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1 mol O,其质量为22 g。17(1)8 10 (2)21 (3)114【解析】(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成1 1型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。18(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He【解析】(1) He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321； He与He互称为同位素

13、。(2)根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3) He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。19(1)40Ca(2)第四周期A族【解析】MCl2+2AgNO32AgCl+M(NO3)2 1 2 n(MCl2) 0.2 L1 molL-1则n(MCl2)=0.1 molM(MCl2)=111 gmol-1A(M)=111-35.52=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期A族。