辽宁省抚顺市高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题6 物质结构 元素周期律学案 新人教版.docx

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辽宁省抚顺市高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题6物质结构元素周期律学案新人教版

第6章物质结构元素周期律

考试要求：

1.知道元素、核素、同位素、质量数含义

2.了解原子核外电子排布。

核外电子的运动状态

3.能画出1-18号元素的原子结构示意图

4.能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。

5.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层的关系

6.知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

7.认识化学键的含义。

知道离子键和共价键的形成

8.了解离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物

9.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质

知识点扫描

1.原子结构：

如：

的质子数______质量数_______，中子数_______，

电子数_________；当同位素出现时用它的质量数来代替它的相对原子质量计算

元素：

_______________________________________________________________

核素：

_______________________________________________________________

同位素：

_____________________________________________________________

H原子的三种同位素：

_________________________________________________

质量数=____+______

原子核外电子排布规律：

核外电子分层排布K-1L-2M-3N-4O-5P-6………..。

每一层最多容纳的电子数为2n2个电子（n代表电子层数），但同时满足最外层不能超过8个（K不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

画出下列原子的核外电子排布：

H___________N_____________Na_____________Ca_________________

2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E.周期表结构：

_________个周期；______个族主族的表示方法_________

短周期指_______________周期

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性强弱的比较方法

a.单质与水或酸反应置换氢的难易：

金属性越强越________

b.最高价氧化物的水化物的碱性强弱：

金属性越强_________

c.单质的还原性强弱：

金属性越强__________

d.阳离子的氧化性强弱：

金属性越强____________

B.元素的非金属性强弱的比较方法

a.与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性：

非金属性越强_________

b.最高价氧化物的水化物酸性强弱：

非金属性越强_________

c.单质的氧化性的强弱：

非金属性越强_________

d.阴离子的还原性强弱：

非金属性越强_________

C.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，原子半径逐渐____，元素的金属性逐渐_____

b.同一周期，从左到右，原子半径逐渐____，元素的非金属性逐渐_____

c.同一主族，从上到下，原子半径逐渐____，元素的金属性逐渐_____

d.同一主族，从上到下，原子半径逐渐____，元素的非金属性逐渐____

D.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）随着原子序数的递增：

碱金属和卤素原子半径逐渐____________金属性逐渐________非金属性逐渐______________________

碱金属单质的还原性逐渐_____________;卤素单质的氧化性逐渐_________

碱金属单质与水反应越_______________；卤素单质与氢气化合条件越_______、生成的氢化物越________________、阴离子的还原性越_______________

E.微粒半径大小的比较规律：

1.先看电子层数，电子层数越多半径越_____________

2.电子层数相同的原子（同一周期）原子序数越大半径越___________

3.电子层结构相同的离子原子序数越大半径越_________

4.金属原子半径大于其对应的阳离子；非金属原子半径小于其对应的阴离子半径

（3）元素周期律的应用（重难点）

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3.化学键

（1）离子键

A.相关概念：

______________________________

B.离子化合物：

大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）【理】

（2）共价键A.相关概念：

______________________________

B.共价化合物：

只有非金属的化合物（除了铵盐）CuCl2AlCl3

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）【理】

D极性键_____________________非极性键___________________________

（3）化学键的概念________________________________________

化学反应的本质：

_________________________________________________

练习：

1.放射性同位素

的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）

A.32B.67C.99D.166

2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近元素

C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素

3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定

C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

4.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S

5.下列物质中，有极性共价键的是（）

A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水

6.下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

7.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）

A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化

C.在相同温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

8.Se是人体必需微量元素，下列关于

和

的说法正确的是（）

A.

和

互为同位素B.

和

都含有34个中子

C.

和

分别含有44和46个质子

D.

和

含有不同的电子数

9.关于铷（Rb）的叙述正确的是（）

A.它位于周期表的第四周期、第IA族B.氢氧化铷是弱碱

C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物

10.下列有关氢化物的叙述中正确的是（）

A.稳定性：

H2S>HFB.HCl的电子式为

C.一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定

11.下列关于FClBrCl性质的比较，不正确的是（）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

12.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）

A.把一段打磨过的镁条放入冷水中B.把氯气通入氯化亚铁溶液中

C.把绿豆大的钾投入少量的水中D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

13.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4

14.下列关于物质的性质变化的比较，正确的是（）

A.碱性强弱：

HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小Na>S>O

C.碱性强弱：

KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱Na>Mg>Al

15.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：

X＞Y＞Z＞WB.原子序数：

Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：

Y＞X＞Z＞WD.金属性：

X＞Y，还原性：

W2-＞Z-

16.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数

17．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

（）

ABCD

18.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）

A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C还原性F-＞Cl-＞Br-D稳定性HCl＞H2S＞PH3

19.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）

A、a–n=b+mB、a+m=b–n

C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn

20.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）

A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－

21．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）

A．

B．

C．

D．

21．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl

22.比较下列各组中两种元素的金属性或非金属性的强弱（）

（1）Na____K

（2）B___Al（3）P____Cl（4）S___Cl（5）O___S

23.碱金属元素原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易_________电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是________。

卤素原子最外层的电子数都是_______个，在化学反应中它们容易得到_____个电子；在卤素中非金属性最强的是_____,原子半径最小的是________

24.在

中：

（1）_____和______互为同位素

（2）_____和______的质量数相等，但不能互称同位素

（3）_____和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

25.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐_____，非金属性逐渐________。

该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_____；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________.

26.根据下列提供的一组物质回答问题：

HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO

（1）这些物质中只存在离子键的有______________________________________

（2）只存在非极性共价键的有_____________________________________________

（3）只存在极性共价键的有_________________________________

（4）既存在离子键又存在共价键的有_________________________________

（5）属于离子化合物的有____________________________________________

（6）属于共价化合物的有_____________________________________________

27．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题

（1）除稀有气体外，原子半径最大的是。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。

（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是。

（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

（5）能形成气态氢化物且最稳定的是。

28.25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑾

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）、化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。

（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。

在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

29.下图是部分短周期元素的单质及化合物（或某溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，反应1是化工生产中的一种重要固氮反应

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？

A__________B________C__________D__________E______F_______G______I_____J______

（2）写出下列物质间反应的化学方程式：

A和B__________________________________________________________________________

F和CO2____________________________________________________________________

D和E_____________________________________________________________________

I和J______________________________________________________________________

（3）写出化合物G和I反应的离子方程式_____________________________________

30．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试完成下列问题：

（1）X原子的电子式为_________，Y离子的电子式为__________。

（2）Y的最高价氧化物的电子式______________________。

（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式________________________________。

31．[理]A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________（填序号）．

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因___________________________．

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．

32．[理]A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第______周期，第________族；

（2）A、B形成的化合物的结构式________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

（5）用电子式表示BA3的形成过程_____________．

（6）用电子式表示D2C的形成过程_____________．

25.

（1）、⑩⑾2K+2H2O==2K++2OH—+H2①（3）、①③⑤（4）、⑤+3AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液