学年高中化学必修一人教版 练习第四章检测题.docx
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学年高中化学必修一人教版练习第四章检测题
第四章检测题
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成红色沉淀
D．用图④操作可提取碘水中的碘
答案：
A
2．“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。
采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）
①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
答案：
C
3．下列有关物质间不能发生反应的是（ ）
A．玻璃与氢氟酸
B．闪电时空气中的氮气与氧气
C．单质硅与浓硝酸
D．在高温下二氧化硅与生石灰
答案：
C
4．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ）
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe3＋
D．加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2
答案：
D
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B．Cl2与澄清石灰水反应：
Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．NaHCO3与盐酸反应：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
答案：
B
6．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：
－3―→＋2―→＋4―→＋5
C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
答案：
D
7．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）
A．干燥Cl2
答案：
A
8．现代人们日益意识到人类必须与大自然和谐相处，下列行为不符合这一主题的是（ ）
A．为了方便，提倡使用一次性饭盒
B．减少化石能源的使用量，大力鼓励使用太阳能、地热能、风能等新能源
C．规划高科技园区，鼓励节能、环保技术的推广
D．“绿色出行”，减少汽车尾气的排放量
答案：
A
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，78gNa2O2的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA
C．标准状况下，22.4mLH2O中含水分子的个数为1.24NA
D．17gNH3溶于水后溶质NH3的个数为NA
答案：
C
10．下列实验现象正确的是（ ）
选项
A
白色沉淀
臭鸡蛋气味气体
无色溶液
无色溶液
B
无色溶液
无色无味气体
白色沉淀
白色沉淀
C
无色溶液
浅黄色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
D
白色沉淀
浅黄色沉淀
无色溶液
无色溶液
答案：
C
11．硝酸盐受热均易分解，其中M（NO3）3受热分解生成其氧化物、氧气以及NO2，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的气体，那么M（NO3）2的摩尔质量是（ ）
A．24g·mol－1B．74g·mol－1
C．148g·mol－1D．40g·mol－1
答案：
A
12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A．1∶2B．2∶3C．3∶1D．5∶3
答案：
C
13．将22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后（产物只有氧化铜和氮气），气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为（ ）
A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
答案：
A
14．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）＝0.05mol·L－1，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5gZn
D．反应中共转移3mol电子
答案：
B
15．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤，洗涤后，向黑色固体另加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
答案：
C
二、非选择题（包括5个小题，共55分）
16．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。
（1）已知2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。
请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目____________________________，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为____________。
可观察到的现象是____________________________。
（5）D中溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
解析：
（1）Mn从＋7价降到＋2价，得到2×5e－电子，Cl从－1价升高到0价，失去10×e－，生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112L，其物质的量为0.112L/22.4L·mol－1＝0.005mol，则转移的电子的物质的量为0.01mol，转移电子数目为6.02×1021或0.01NA；
（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，生成Br2，反应的化学方程式是Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。
碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色；（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2，反应的化学方程式是Br2＋2KI===2KBr＋I2。
答案：
（1）
6．02×1021或0.01NA（0.01mol不得分）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
（4）取下D振荡后静置 下层CCl4从无色变为紫红色
（5）Br2＋2KI===2KBr＋I2
17．（12分）已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如右图所示。
试回答下列问题：
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：
B→C________________________________________________；
E→C________________________________________________；
②实验室中检验B的操作方法是_________________________；
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为________。
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B与C反应的化学方程式_________________________。
②将C通入溴水中的现象是________，发生反应的离子方程式是________________________。
解析：
能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。
标准状况下，将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度的计算方法是：
设NO2的体积为1L，NO2的物质的量为
＝
mol，硝酸的物质的量为
mol×
，硝酸溶液的体积为
L，则硝酸溶液的物质的量浓度为
mol·L－1。
答案：
（1）①4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ②将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气[或将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气]
③0.045mol·L－1（或
mol·L－1）
（2）①2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ ②溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO
18．（11分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。
以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是________（填字母）。
A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3
（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是________，干燥氯气的装置是________，尾气处理装置是________。
（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为
______________________________________________________，
收集氨气的方法是__________________________________，检验氨气已收集满的常用方法是___________________（任写一种）。
答案：
（1）D
（2）B C E （3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气法 用湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
19．（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
______________________________________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
若有6molHCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
________，D：
________。
②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为：
B：
________，D：
________。
解析：
（2）当有4molHCl参加反应时有2mole－转移，所以当有6molHCl参加反应时，有3mole－转移。
答案：
（1）分液漏斗颈上的玻璃塞未打开或未使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈上的小孔
（2）3mol （3）①品红溶液褪色 品红溶液褪色 ②恢复红色 无明显现象
20．（8分）3.84gCu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24L。
试求：
（1）反应中消耗HNO3的物质的量。
（2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满液体？
解析：
（1）由元素守恒可知：
反应消耗的硝酸存在于Cu（NO3）2和2.24L气体（NO和NO2）中，则n（HNO3）＝
×2＋
＝0.12mol＋0.1mol＝0.22mol。
（2）由电子守恒得：
铜失电子数＝被还原硝酸得电子数＝O2得电子数
则
×2＝4×n（O2）
n（O2）＝0.03mol V（O2）＝0.03mol×2.24L·mol－1＝0.672L＝672mL。
答案：
（1）0.22mol
（2）672mL
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