中考总复习计算题.docx
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中考总复习计算题
2020中考总复习---计算专题
化学式计算
1．人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。
葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共 mg。
2．橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是 。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。
某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 千克。
3．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为g。
4．N（NO2）3是科学家2019年发现的一种新型火箭燃料。
按要求计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；
（2）N（NO2）3的相对分子质量是；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）
A.N（NO2）3B.N2O3C.N2O5
5．维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。
请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 （填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是 g。
6．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。
请回答：
（1）维生素A1属于 （选填“无机物”或“有机物”）
（2）维生素A1相对分子质量为 ；
（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比 （写最简整数比）。
7．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
（1）C3H7NO2的相对分子质量是 。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：
H：
N：
O＝ 。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 （结果保留0.1%）
（4）8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是 g。
8．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。
请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。
假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：
小明同学步行5km，大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
9．图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。
请计算：
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为 g（只列出计算式即可，不要求计算结果）。
综合计算
1．纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58．在一定条件下，将一定质量的A与10.4gB按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8gC和4.5gD物质。
A物质的化学式为 。
2．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
3．瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。
）
要求：
写出计算过程，结果保留一位小数。
4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量
5．已知：
CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3．某温度下，向60.6g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98g固体和53.02g溶液．请计算：
（1）参与反应的CO2质量．
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比．
6．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
7．取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。
试计算：
[已知：
相对分子质量为NaClO74.5Fe2（SO4）3400Na2FeO4166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
9．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
10．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。
（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）
11．用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。
兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？
（精确到0.1%）。
12．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。
为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：
。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
13．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
14．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml）。
试回答：
（1）b点溶液中的阳离子符号；
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
15．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
16．取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。
过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
17．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。
请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为 g．（结果精确到0.1g）
（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
18．市售的某些银首饰是银、锌合金。
小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
19．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：
取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
20．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：
。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（要求写出计算过程）
21．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。
试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。
（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）
22．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：
取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
23．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
24．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：
取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液X中含有的溶质是 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？
（写出计算过程）
25．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（注：
CuSO4溶液略显酸性）
（1）C点混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点对应的溶液中的溶质为（写化学式）
（2）与CuSO4溶液反应的NaOH溶液的质量为g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出具体计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请你画出加入NaOH溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）该实验方案能证明H2SO4与NaOH发生中和反应的现象是。
26．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质质量分数是多少________？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
27．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图象如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）
28．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。
该样品中铜的质量分数为 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
29．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：
取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？
（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
30．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。
反应过程的有关数据记录如下表。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
请回答下列问题
（1）a＝ 。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（请写出计算过程）
31．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
32．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：
（1）表中m的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
33．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
34．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
35．长期使用的热水锅炉会产生水垢。
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。
实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
36．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用
（2）中数据计算：
未知稀硫酸的质量分数是 。
（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
37．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。
（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
38．为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
39．在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1 m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为 （用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
40．某同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量为 g。
（2）T3℃时，发生的化学反应为：
2FeSO4
Fe2O3+X↑+SO
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