学年中考化学二模试题.docx

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学年中考化学二模试题

福建省福州市2020年中考化学二模试题

相对原子质量：

H1C12O16Cl35.5Na23

第I卷选择题

第I卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列诗句的说法与分子运动有关的是

A

．床前明月光，疑是地上霜

B．

开坛香千里，洗缸醉万家

C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

D．金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒

2．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是

A．冰雪融化B．水的净化C．燃料燃烧D．风力发电

3．富硒大米中的“硒”指的是

A．元素B．原子C．分子D．单质

4．右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。

对该实验认识不正确是

A．红磷的量不足会影

响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．钟罩内气体压强的减少会导致水面上升

D．将红磷改为碳也能得到准确的实验结论

5．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是

A．氧化铜和炭粉B．氯化钠和氯化钙

C．水和酒精D．碳酸钠和碳酸钙

6．下列实验操作中，不正确的是

A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性

7．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是

A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH

8．你认为下列实验方案中，可行的是

A．用碱石灰干燥CO2气体

B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体

D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

9.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。

下面有关“超临界水”的说法正确的是

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

10．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．ｔ2℃时，甲的溶解度是50g

C．ｔ1℃时，100g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g

D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%

第Ⅱ卷非选择题

第Ⅱ卷共6题，共45分。

11．（4分）

右图是某物质的分子结

构模拟图，图中“○”表示氧

原子，“●”表示氢原

子，根据图示回答：

（1）该物质的化学式是__________。

（2）该物质的化

学性质与水的化学性质____________（填“相

同”或“不同”），原因是。

（3）举一例说明该物质的用途。

12．（7分）

毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：

用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。

根据要求回答问题：

（1）钙离子可用化学符号表示为____________。

（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是___________，观察到的现象是____

_____。

（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。

例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。

处理时反应的化学方程式为__

____________________。

（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是____________________。

13．（6分）

新闻报道《河北秦皇岛：

小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。

该报道称：

5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：

电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石与水反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）电石和水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=X+C2H2↑，X为（填化学式）。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。

答：

组成；性质。

（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？

答：

。

14．（6分）

课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。

游戏规则：

用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如右下图所示。

仿照示例完成下列反应的化学方程式。

示例：

①分解反应：

电解水2H2O

2H2↑+O2↑

②置换反应；

③化合反应；

④复分解反应。

15．（16分）

（1）实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。

图A中标有序号的仪器名称：

①，②。

实验室制取甲烷应选择的发生装置是

（填标号）。

用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与（填“a”或“b”）端相连。

甲烷完全燃烧的化学方程式是。

（2）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成为是Cu2（OH）2CO3。

[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？

小林对此进行了研究。

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与O2、、共同作用的结果。

[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示。

实验较长时间后，发现B试管中的光亮铜片最先生锈。

1从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。

C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。

D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；从D试管的实验中，获得的结论是。

②[评价与改进]小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是

。

2[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是

。

16．（5分）

在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里

的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl。

某研究性学习小组称取Na2CO3样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

求：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数。

（2）反应中消耗盐酸的总质量。

参考答案

第Ⅰ卷选择题（共10题，每小题3分，共30分）

1．B2．C3．A4．D5．D6．B7．A8．C9．C10．B

第Ⅱ卷非选择题（共6题，共45分）

11．（4分）

（1）H2O2

（1分）

（2）不同（1分）

分子的组成与结构都不同

（2分）

（3）消毒（或其它合理答案）（1分）

12．（7分）

（1）Ca2+（1分）

（2）肥皂水形成白色垢状物（每空1分，共2分）

（3）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2分）

（4）放在白醋中浸泡（2分）

13．（6分）

（1）放热

（1分）

（2）Ca（OH）2（1分）

（3）由氢、氧两种元素组成；易燃（或其它合理答案）（各1分，共2分）

（4）阴凉、干燥（2分）

14．（6分）

本题有多种可能答案，例如：

②H2+CuO

Cu+H2O（2分）

③CaO+H2O===Ca（OH）2（2分）

④Ca（OH）2+2HC

l===CaCl2+2H2O（2分）

（或②3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O；③CO2+H2O===H2CO3；④2NaOH+H2CO3===Na2CO3+2H2O等合理答案）

15．（17分）

（1）试管（1分）

酒精灯（1分）

A

（1分）

b（1分）

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（2分）

（2）①CO2（或O2）（1分）

CO2和O2（2分）

水是铜生锈的必要条件之一（2分）

②取一试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入O2（或CO2）后，塞紧橡皮塞，放置，对比，观察（3分）

③从实验可知，铜生锈比较困难（或“铜生锈是铜、水、氧气和二氧化碳相互作用的结果”；或“猜想要有一定根据，不能凭空想象”；或“实验探究，可采用多组对比实验的方法”等合理答案）（3分）

16．（5分）

解：

设原固体中Na2CO3的质量分数为x，反应中消耗盐酸的总质量为y。

　　　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　　　106　　73　　　　　　44

　　　25.0g·xy·7.3%8.8g　（1分）　　

106/44=25.0g·x/8.8gx=84.8％（2分）

73/44=y·7.3%/8.8gy=200g（2分）

答：

（略）

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列做法不符合“节约资源、保护环境”理念的是（　　）

A．减少使用一次性筷子

B．工业上使用中水以节约水资源

C．将废旧塑料焚烧以减少白色污染

D．用电动公交车代替燃油公交车

【答案】C

【解析】

【详解】

A、减少使用一次性筷子，可节约资源，保护环境，故正确。

B．工业上充分利用中水以节约水资源，故正确；

C、将废旧塑料焚烧会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故错误；

D、用电动公交车代替燃油公交车，可减少污染物排放，保护环境，故正确；

故选C。

2．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（　　）

A．门捷列夫B．拉瓦锡C．侯德榜D．张青莲

【答案】A

【解析】

门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选A。

3．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（）

实验内容

实验结论

A

带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃

氧气有可燃性

B

二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色

二氧化碳有酸性

C

稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象

二者没有发生化学变化

D

氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀

溶液中可能含有CO32-

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

试题分析：

A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。

B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。

此项不正确。

C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。

此项不正确。

D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO32-；此项正确。

所以应选D项。

考点：

物质的鉴别

4．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。

下列说法不正确的是

A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．茶氨酸分子中含有一个氮分子

C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子

D．茶氨酸的相对分子质量为174

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B

考点：

根据化学式进行的计算

5．为保护水资源，下列做法不合理的是（　　）

A．逐步淘汰高耗水生产工艺

B．加强对水资源监测

C．生活污水集中处理后排放

D．园林花圃采用大水漫灌

【答案】D

【解析】

【详解】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；

B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；

C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；

D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。

故选D。

6．下列反应的化学方程式书写错误的是

A．铁丝伸入稀盐酸中：

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B．硝酸银溶液与盐酸混合：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C．二氧化碳通入石灰水中：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

【详解】

A.铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误；

B.硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，选项正确；

C.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，选项正确；

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，选项正确。

【点睛】

书写化学方程式的步骤一般有四步：

1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。

并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。

但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

7．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（　　）

A．铱元素是非金属元素

B．铱的元素符号是Ir

C．铱原子的原子序数为77

D．铱元素的相对原子质量为192.2

【答案】A

【解析】

【详解】

A、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误；

B、根据右上角的字母可知，其元素符号为：

Ir，故选项说法正确；

C、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；

D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。

故选：

A。

【点睛】

掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

8．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（）

A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸

C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

【答案】B

【解析】

【分析】

含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。

铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。

硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。

【详解】

A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；

B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；

C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；

D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。

故选B。

9．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码，B项放反了，故错。

10．下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

【答案】A

【解析】

A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。

故选A。

点睛：

掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。

11．“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。

下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是

A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设

B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集

C．用煤发电，以保证充足的电力供应

D．积极种植花草

【答案】C

【解析】

【详解】

A.园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；

B.采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；

C.用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；

D.积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。

12．常温下，有反应：

M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是

A．酸、碱

B．单质、氧化物

C．氧化物、酸

D．氧化物、碱

【答案】B

【解析】

【详解】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；

B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；

C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；

D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈______性。

②加入______后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的______（填标号）将水垢除去。

A食盐水B食醋C料酒D酱油云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。

下列属于节水措施的是______（填标号）。

A使用节水龙头

B洗衣服的水用来冲厕所

C淘米的水用来浇花

D公园草坪用大水漫灌如图为电解水的实验装置图。

通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，请写出电解水的化学方程式______，该实验说明水是由______组成的。

【答案】碱肥皂水BABC氧气2H2O

2H2↑+O2↑氢元素、氧元素

【解析】

【详解】

（1）①测得温泉水样的pH=7.4，pH>7，显碱性，pH=7，显中性，pH<7，显酸性，可知该温泉水样呈碱性。

②可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的食醋将水垢除去，这是因为食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应。

故填：

B。

（2）A使用节水龙头可以节约用水，此选项符合题意；B洗衣服的水用来冲厕所可以节约用水，此选项符合题意；C淘米的水用来浇花可以节约用水，此选项符合题意；D公园草坪用大水漫灌会浪费水，此选项不符合题意。

故填：

ABC。

（3）电解水时，正氧负氢、氢二氧一，故通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是氧气，反应的化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。

故填：

氧气；2H2O

2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。

14．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。

烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。

若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____（选填“>”“<”或“=”）7。

【答案】

硫酸钠和硫酸>

【解析】

【详解】

烧碱与硫酸反应的化学方程式为：

；

由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：

硫酸钠和硫酸；

由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x

x=98n/80g

设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y

y=74n/80gy小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。

15．化学与生活密切相关．请回答下列问题．成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____．饮食均衡，身体才能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____．氢气是最清洁的能源，其原因是_____（用化学方程式表示）．生活中服用含Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症的原理：

_____（用化学方程式表示）．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素．请回答：

①大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是_____．

②手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的_____性．③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____（填序号）．

①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水家庭常用的“84消毒液”中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是_____．

A﹣1B+1C+3D+5

【答案】清除可燃物维生素2H2+O2

2H2OAl（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O塑料导电③B

【解析】

【分析】

灭火的原理：

清除可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物着火点以下。

有机合成材料：

合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】

（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。

（2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素。

（3）氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：

2H2+O2

2H2O。

（4）反应物是氢氧化铝和盐酸，生成物是氯化铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是

（5）①有机合成材料：

合成纤维、合成橡胶、塑料。

塑料属于有机合成材料。

②手机线路的主要原料是铜，利用的是铜的导电性。

③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝