山东省邹平县月河初中届九年级化学上学期期中考试试题.docx
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山东省邹平县月河初中届九年级化学上学期期中考试试题
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山东省邹平县月河初中2018届九年级化学上学期期中考试试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
67分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用水洗去盘子上的水果渣 B．用汽油除去衣服上的油污
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用酒精洗去试管中的碘固体
2、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3、（2015秋•龙湖区期末）根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）
A．①②③④分别表示一种元素 B．②和④是两种金属元素
C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似
4、下列说法中正确的是
A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、选择填充题（题型注释）
5、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是
A．燃烧时发出耀眼的白光
B．燃烧后生成白色粉末
C．燃烧中放出大量的热
D．燃烧后镁条变短了
6、下列实验操作符合规范的是
A．A
B．B
C．C
D．D
7、下列物质溶于水，能形成溶液的是
A．蔗糖
B．植物油
C．冰
D．面粉
8、下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ）
选项
操作或现象
分子特性
A
气体可压缩储存于钢瓶中
分子间有间隙
B
物体的热胀冷缩
分子的大小是可以变化的
C
湿衣服晾干
分子是运动的
D
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
A.A B.B C.C D.D
9、下列关于空气各成分的说法中，错误的是
A．空气中氧气的体积分数为21%
B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
10、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．1:
1
B．2:
1
C．5:
1
D．4:
1
11、利用如图装置探究氧气在空气中的含量,下列说法错误的是
A．待火焰熄灭,集气瓶冷却至室温后,才能打开止水夹
B．由实验现象推断氧气在空气中的体积分数大约为1/5
C．实验中取用的红磷需过量
D．能够用蜡烛代替红磷进行相同的实验
12、我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B．薯蓣皂素的相对分子质量为228
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
13、下列关于实验现象的描述，正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
B．碳在空气中燃烧时，生成二氧化碳气体
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
14、日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射。
碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
其中碘元素的化合价为
A．＋2价
B．＋3价
C．＋5价
D．＋1价
15、下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．该反应是化合反应
C．化学反应前后原子的种类发生了改变
D．分子在化学变化中是不可分的
16、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A.X=0.4 B.丁一定是单质
C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
17、欲得到10%的硝酸钾溶液30g,需15%的硝酸钾溶液多少？
需加水多少?
评卷人
得分
四、信息分析题（题型注释）
18、元素周期表是学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中A表示___________；B表示_________。
19、用化学用语填空．
（1）硬水中的镁离子____；
（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价______；
（3）氯化钠中的阴离子__； （4）铁离子__；
（5）氖气___；⑹两个氢氧根离子___．
（7）
表示的微粒是______；（8）溶于水使溶液温度显著降低的物质______；
（9）空气的成分中体积分数最大的物质是____；
（10）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是__________。
20、有①液氧、②冰水混合物、③5%的过氧化氢溶液、④水银、⑤白酒、⑥二氧化碳，从中选择适当的物质用序号填空：
（1）属于混合物的是________________；
（2）属于氧化物的是________________；
（3）属于金属单质的是______________；（4）含有氧分子的是________________。
21、分析下图内容回答问题。
（1）左图中海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由______（填“分子”、“原子”、“离子”）构成。
（2）右图试管A中气体的化学式为_______，试管B所对应的是电源的_____（填“正”或“负”）极。
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是__________（填字母序号，下同）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质
（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是___________。
A．水分子本身发生了改变 B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变 D．氢原子和氧原子质量发生了变化
22、写出下列反应的符号表达式，并指出反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧____________ 基本反应类型________
（2）电解水______________ 基本反应类型__________
23、今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是______g,
（2）B中仪器a的名称是_____。
量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 __________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容_____。
24、根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
①______；②_______。
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式__________，可选用的制取装置是_____（填字母）。
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母）。
（4）若用F装置收集氧气，则气体从____（填“a”或“b”）端通入。
（5）小华收集二氧化碳选用C装置，而不选用D或E装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质__________；____________。
25、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）碳酸钙共含有__种元素，钙、碳、氧的质量比为______；CaCO3中钙元素的质量分数为__________。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为____________。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。
参考答案
1、C
2、D
3、D
4、A
5、B
6、A
7、A
8、B
9、C
10、C
11、D
12、A
13、C
14、C
15、B
16、D
17、设需15%的硝酸钾溶液的质量为x。
根据稀释前后溶质的质量相等
15%x==30gX10%
X=2g
需加水的质量为：
30g-2g=28g
答：
需15%的硝酸钾溶液2g；需加水28g
18、 元素符号 相对原子质量
19、 Mg2+ FeO Cl- Fe3+ Ne 2OH- Al NH4NO3 N2 Al2O3
20、 ③⑤ ②⑥ ④ ①
21、 混合物 离子 H2 正 AC B
22、 略 化合反应 略 分解反应
23、 14g 量筒 偏小 加速食盐溶解 先划掉70g
24、 长颈漏斗 集气瓶 略 BC或BD或BF A a 能溶于水（或易溶于水或可以溶于水） 密度比空气的密度大
25、 三 40：
12：
48（可10：
3：
12） 40% 25% 0.5g
【解析】
1、试题分析：
洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化功能，能把大的油珠转化为小的油滴而除去，故选C。
考点：
乳化作用。
2、试题分析：
由所学知识可知，加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指元素
考点：
元素
3、A、①和②中质子数都为8，都为氧元素，故A错误；
B、②是氧元素，是非金属元素，故B错误；
C、②质子数为8，核外电子数为10，为阴离子，故C错误；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③最外层电子数都为6，化学性质相似，D正确；
故选D
【点评】明确原子结构示意图中各部分含义是解答本题关键．
4、试题分析：
A、根据质量守恒定律：
氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的，正确，B、根据质量守恒定律：
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误，C、自然界中的天然水都含有杂质，为混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物，错误，D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故虽然水和过氧化氢的组成元素一样，但构成物质的分子不同，所以化学性质也不同，错误，故选A
考点：
质量守恒定律，混合物、纯净物的判断，分子的定义
5、化学变化的本质特征是有其他物质生成，判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是燃烧后生成白色粉末。
故选B。
6、A.试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A正确；B.过滤应用玻璃杯引流，故B错误；C.视线应与液面凹面最低处保持水平，故C错误；D.砝码应用镊子夹，不应直接用手拿，故D错误。
7、溶液是均一稳定的混合物，能形成溶液的是蔗糖；植物油、面粉，形成乳浊液；冰和水，属于同一物质两种不同状态,属于纯净物，不属于溶液。
8、A、气体可压缩储存于钢瓶中是因为分子间有间隔，正确；B、物体的热胀冷缩是因为分子间隔变化的缘故，错误；C、湿衣服晾干是分子运动的结果，正确；D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，正确。
故选B。
点睛：
用分子的性质解释宏观现象。
9、试题分析：
A、空气中氧气的体积分数约为21%，正确，B、氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，可用于食品防腐，正确，C、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，错误，D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”，正确，故选C
考点：
空气的成分及各成分的性质和用途，空气的污染
10、根据质量守恒定律知，B参加反应的质量是8g＋4g－10g＝2g,则参加反应的A和B的质量比是10∶2＝5∶1。
故选C。
11、A.待火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后,才能打开止水夹，故A正确；B.由实验现象推断氧气在空气中的体积分数大约为1/5，故B正确；C.实验中取用的红磷需过量，保证氧气充分反应，故C正确；D.不能够用蜡烛代替红磷进行相同的实验，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，故D错误。
点睛∶这是一道探究氧气在空气中含量的实验，本实验成功的关键是①气密性良好②磷过量③火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后,才能打开止水夹。
12、薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，A.薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素，故A正确；B.薯蓣皂素的相对分子质量为12×27＋42＋16×3＝414，故B错误；C.一个薯蓣皂素分子中含有42个氢原子，故C错误；D.一个薯蓣皂素分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，故D错误。
点睛∶化学式的意义①表示一种物质②表示组成该物质的元素种类③表示构成该物质分子的原子。
13、A.镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑
白色固体，故A错误；B.碳在空气中燃烧时，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟，故D错误。
点睛∶现象是通过我们的感觉器官感知的，例如颜色变化，吸热，放热，生成气体，产生沉淀等。
雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的。
14、碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
根据化合物中正负化合价代数和为零原则，1＋x＋﹙-2﹚×3＝0,x＝＋5.。
故选C。
15、A.该反应生成一种物质，故A错误；B.该反应是化合反应，两种物质生成了一种物质，故B正确；C.化学反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；D.原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小粒子，故D错误。
16、根据表格可知各物质反应前后的质量变化。
甲反应前为7.6g，反应后为3.2g，质量减少了4.4g，属反应物；丙反应前为0.2g，反应后为5.8g，质量增加了5.6g，属生成物；丁反应前质量为0，反应后质量为0.4g，质量增加了0.4g，属生成物；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知乙是反应物，反应了1.6g。
该反应表示为：
甲+乙→丙+丁。
A、乙反应了1.6g，故X=2.0g-1.6g=0.4g，正确；B、根据反应的表达式不能判断出丁是否是单质，错误；C、由反应的表达式可知甲和乙是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比=4.4g：
5.6g=11:
14，正确。
故选B。
17、解∶根据溶液稀释前后溶质质量不变。
设需15%的硝酸钾溶液的质量为x
15%x==30g×10%
x=2g
需加水的质量为：
30g-2g=28g
答：
需15%的硝酸钾溶液2g；需加水28g。
点睛∶溶液由溶质和溶解组成，溶液稀释前后溶质质量不变。
18、由题中信息知，A表示元素符号是Sn；B表示相对原子质量是118.7。
19、
（1）一个镁离子带两个单位的正电荷，硬水中的镁离子是Mg2+；
（2）根据正负总价代数和为零原则，氧化亚铁中铁元素化合价+2标出氧化亚铁中铁元素的化合价
；（3）氯化钠中的阴离子是Cl-；（4）铁原子最外层3个电子，易失去，铁离子是Fe3+；（5）氖气是Ne；⑹两个氢氧根离子是2OH-；（7）核内质子数等于核外电子数，表示的微粒是Al；（8）溶于水使溶液温度显著降低的物质是NH4NO3，溶于水吸热；（9）空气的成分中体积分数最大的物质是.N2，体积分数是78％；（10）地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属元素是氧，他们组成的化合物是Al2O3，氧通常显-2价，铝原子最外层3个电子，易失去，3价，根据正价先，负价后，正负总价代数和为零原则。
点睛∶化合物中正负总价代数和为零。
20、混合物是指由两种或多种物质混合而成；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧的纯净物；单质是指由同种元素组成的纯净物。
（1）属于混合物的是5%的过氧化氢溶液、白酒；
（2）属于氧化物的是冰水混合物、二氧化碳；（3）属于金属单质的是液氧、水银；（4）含有氧分子的是液氧，氧气是由氧分子构成的。
21、根据所学知识和题中信息知，
（1）海水属于混合物，含有多种物质。
海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由离子构成，属于离子化合物。
（2）右图试管A中气体是氢气，其化学式为H2，试管B气体是氧气，所对应的是电源的正极。
（3）在水蒸发的过程中，A.水分子不断运动，故A正确；B．水分子之间间隔增大，故B错误；C．水分子大小不发生变化，故C正确；D．水分子可以保持水的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（4）在电解水的过程中，A．水分子本身发生了改变，生成了氢气和氧气，故A正确；B．氢原子和氧原子数目没有发生变化，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C．氢原子和氧原子种类没有发生改变，故C错误；D．氢原子和氧原子质量没有发生变化，故D错误。
点睛∶水电解时，与电源正极相连的是氧气，与电源负极相连的氢气，氢氧体积比是2∶1。
22、化合反应是指由两种或多种物质生成另一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成两种或多种其他物质的反应。
（1）铁丝在氧气中燃烧∶Fe＋O2
Fe3O4，基本反应类型是化合反应；
（2）电解水∶H2O
H2↑＋O2↑，基本反应类型是分解反应。
23、
（1）需要称取氯化钠的质量是70g×20%＝14g。
（2）B中仪器a的名称是量筒。
量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制溶液的溶质质量分数偏小，仰视数值比实际少。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速食盐溶解。
（4）D中所贴标签有不妥之处,在方框中写出你认为适合的内容∶先划掉70g，填上20%。
点睛∶量筒应平视。
24、
（1）仪器的名称：
①长颈漏斗；②集气瓶。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式∶H2O2
H2O＋O2↑，可选用的制取装置是BC或BD或BF，固体和液体反应不需加热制取气体。
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A，固体加热制取气体。
（4）若用F装置收集氧气，则气体从a端通入，氧气密度比空气大。
⑸收集二氧化碳选用C装置，而不选用D或E装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质能溶于水（或易溶于水或可以溶于水）；密度比空气的密度大。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择制气装置，根据气体物理性质密度和溶解性选择收集装置。
25、
（1）碳酸钙共含有钙，碳，氧三种元素，钙、碳、氧的质量比为∶40∶12∶16×3＝10：
3：
12；CaCO3中钙元素的质量分数为∶
×100％＝40%。
﹙2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为∶
×100％＝25%。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为∶25%×2g＝0.5g.。
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