HA>HB>HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知[HB]∶[NaB]＝1∶1，根据纵坐标pH<7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]和pH＝7知[Na＋]＝[A－]，同理[Na＋]＝[B－]、[Na＋]＝[D－]，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故[Na＋]不相同，则[A－]、[B－]、[D－]三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则[OH－]＝[HA]＋[HB]＋[HD]＋[H＋]，即[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，D项正确。
]
12．（2018·肇庆模拟）室温下，将0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出来的[H＋]相等
B．混合后溶液中：
[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]
C．混合后溶液中：
[A－]＋[HA]＝0.1mol·L－1
D．混合后溶液中：
[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]
A [0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：
[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]，B正确；根据物料守恒得[A－]＋[HA]＝
mol·L－1＝0.1mol·L－1，C正确；根据电荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正确。
]
13．（2018·西安模拟）常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法错误的是（ ）
A．四种溶液的pH的大小顺序：
①>③>④>②
B．将溶液①②等体积混合所得溶液呈碱性且：
[NH
]>[NH3·H2O]
C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L－1盐酸后，溶液中[NH
]：
①<②
D．将溶液③④等体积混合所得溶液中：
2[OH－]－2[H＋]＝3[H2CO3]＋2[HCO
]－[CO
]
D [①中NH3·H2O电离显碱性，②显酸性，③和④水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的4种溶液的碱性顺序是：
①>③>④>②，pH大小顺序：
①>③>④>②，A正确；①、②混合后pH>7，NH3·H2O的电离程度大于NH
的水解程度，[NH
]>[NH3·H2O]，B正确；①、②中分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH
的水解，故溶液中[NH
]：
①<②，C正确；溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：
[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCO
]＋2[CO
]，存在物料守恒：
2[Na＋]＝3{[H2CO3]＋[HCO
]＋[CO
]}，整理两式，得到：
2[OH－]－2[H＋]＝3[H2CO3]＋[HCO
]－[CO
]，D错误。
]
14．室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示：
实验编号
溶液体积（mL）
混合后溶液的pH
HA
KOH
①
10
10
9
②
10
a
7
下列判断一定正确的是（ ）
【导学号：
95160286】
A．实验①所得的混合溶液中：
[K＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]
B．实验①所得的混合溶液中：
[OH－]＋[A－]＝[K＋]＋[H＋]
C．实验②所得的混合溶液中：
[A－]＋[HA]＝0.1mol·L－1
D．实验②所得的混合溶液中：
[K＋]>[A－]>[OH－]＝[H＋]
B [由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，A项错误；根据电荷守恒可得：
[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，B项正确；混合前HA溶液中有[A－]＋[HA]＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中[A－]＋[HA]<0.1mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可知，[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因为[H＋]＝[OH－]，所以[K＋]＝[A－]，D项错误。
]
15．常温下，用pH＝m的盐酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。
混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点：
[Cl－]>[M＋]>[OH－]>[H＋]
B．b点：
MOH和HCl恰好完全反应
C．c点：
[H＋]＝[OH－]＋[MOH]
D．a点到d点：
水电离的[H＋][OH－]先变大，后变小
D [m＋n＝14，从图像可以看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。
A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为[M＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的[H＋][OH－]先变大，后变小，正确。
]
（2018·山东师大附中模拟）常温下，向20mL某盐酸中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．在①、②之间的任意一点：
[Cl－]>[NH
]，[H＋]>[OH－]
C．在点②所示溶液中：
[NH
]＝[Cl－]>[OH－]＝[H＋]，且V<20
D．在点③所示溶液中，由水电离出的[OH－]>10－7mol·L－1
B [盐酸的初始pH＝1，则[HCl]＝[H＋]＝0.1mol·L－1，A项错误；在①、②之间的任意一点，溶液的pH<7，[H＋]>[OH－]，由电荷守恒关系式：
[NH
]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]知，[Cl－]>[NH
]，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20mL，由于NH
的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即pH＝7时，V>20mL，C项错误；③点时，溶液中含有过量的NH3·H2O，NH3·H2O电离出来的OH－抑制了水的电离，故由水电离出的[OH－]<10－7mol·L－1，D项错误。
]
16．（2017·湖南怀化期末）25℃时，向20mL0.1mol·L－1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，溶液中pH与pOH｛pOH＝－lg[OH－]｝的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
95160287】
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．pH>7时，溶液中都一定有：
[NH
]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的[OH－]分别为10－9mol·L－1和10－5mol·L－1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：
[NH
]>[Cl－]>[NH3·H2O]
D [A项，b点为中性，不是恰好反应，消耗的氨水大于20mL；B项，也可能有[NH
]>[OH－]>[Cl－]>[H＋]；C项，a点和c点分别为碱过量和酸过量，水电离出的[OH－]均为10－9mol/L。
]
（2018·辽宁师大附中模拟）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
[Na＋]>[HCO
]>[CO
]>[H2CO3]
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
[Cl－]＝[NH
]>[OH－]＝[H＋]
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
[H＋]＋[CH3COOH]<[CH3COO－]＋[OH－]
D [A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒[H＋]＋[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO
的水解程度大于电离程度，[H2CO3]>[CO
]，错误；C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为[NH
]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，错误；D项，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；依据物料守恒：
2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]；将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到：
2[H＋]＋[CH3COOH]＝[CH3COO－]＋2[OH－]，混合溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，则[H＋]＋[CH3COOH]<[CH3COO－]＋[OH－]，正确。
]
C级 能力提升
17．（2018·山东青岛质检）电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液｛二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH]＝1.6×10－4mol·L－1｝。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
95160288】
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：
[（CH3）2NH
]>[（CH3）2NH·H2O]
C．d点溶液中：
[H＋]＝[OH－]＋[（CH3）2NH·H2O]
D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
C [二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有（CH3）2NH
和（CH3）2NH·H2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：
[H＋]＝[OH－]＋[（CH3）2NH·H2O]，C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、（CH3）2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。
]
18．（2018·泰州模拟）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
【导学号：
95160289】
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
原因是_____________________________________________________
_________________________________________________________。
能不能选用Ba（OH）2溶液？
________（答“能”或“不能”）。
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
【解析】
（1）NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO
＋H2OH2CO3＋OH－；
（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（3）①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋CO
===BaCO3↓；不能用加入Ba（OH）2溶液的方法判断，原因是Ba（OH）2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应
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