D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来
解析：
由X的一种单质易自燃可知，X为磷元素，则Y、Z分别为S、Cl，进而由Cl可知W为氟元素。
元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因此四种元素的气态氢化物稳定性：
F>Cl>S>P，A错；单质的氧化性：
F2>Cl2>S>P，B正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：
P>S>Cl>F，C错；F2因可与H2O反应，故F2不能从氯化物中置换出氯气，D错。
答案：
B
点拨：
本题考查元素推断与元素周期律，考查考生的推理能力。
难度中等。
7．（2013·兰州市诊断考试·13）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
解析：
根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。
A项，原子半径：
Al>Si>Cl>C；B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：
HClO4>H2CO3>H2SiO3；D项，0.1mol/LHCl水溶液的pH＝1。
答案：
C
点拨：
本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。
难度中等。
8．（2013·江西省八校联考·12）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（ ）
A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
解析：
根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A正确；物质A是NO，不溶于水，B正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C错；由于O的非金属性比N强，水的沸点比氨气的高，D正确。
答案：
C
点拨：
本题考查元素及其化合物推断，考查考生熟练运用物质的结构和性质的关系进行推断的能力。
难度较大。
9．（2013·重庆卷·3）下列排序正确的是（ ）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
解析：
根据物质的有关性质逐项分析。
A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。
B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2。
C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。
D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高（或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断）。
答案：
D
点拨：
知识：
比较酸性、碱性及物质的熔沸点。
能力：
根据所学相关规律、方法分析问题的能力。
试题难度：
中等。
10．（2013·贵阳市监测
（二）·11）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。
下列说法中不正确的是（ ）
A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质
解析：
由题意知：
Y为Mg，故X、Y、Z、W均在第三周期，由“X＋和M2－具有相同的电子层结构”知：
X为Na，M为O，故Z为S，W为Cl。
A选项，Cl2和O3都具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；B选项，工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备Mg；C选项，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；D选项，Na2O2与水反应生成O2。
答案：
C
点拨：
本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生记忆和知识应用能力。
难度中等。
二、非选择题
11．（2013·呼和浩特市调研
（二）·26）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
（1）A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。
（2）B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）E和F相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（用符号填空）。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：
F>E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：
E>F
（4）把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________（填化学式）。
（5）C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________mol·L－1。
解析：
根据提供信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。
（2）O2－、Na＋、Al3＋核外两个电子层，Cl－核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl－>O2－>Na＋>Al3＋。
（3）S、Cl同周期，非金属性：
Cl>S。
①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。
（6）Na2CO3溶液中由于CO
水解溶液显碱性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c（OH－）＝10－4mol/L。
答案：
（1）C
（2）Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
（3）Cl ②③④⑥
（4）NaAlO2
（5）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（6）c（Na＋）＞c（CO
）＞c（OH－）＞c（HCO
）＞c（H＋） 10－4
点拨：
本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。
难度中等。
12．（2013·浙江卷·26）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1请回答下列问题：
（1）甲的化学式是________；乙的电子式是________。
（2）甲与水反应的化学方程式是________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是________（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________________。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______________________。
（已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）
（5）甲与乙之间________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是________。
解析：
根据甲受热分解及与水的反应确定其组成，根据丙的密度确定丙和化合物乙的组成，再结合各小题进行分析、解答。
（1）6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（即0.3mol），说明甲为金属氢化物。
甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于NaOH溶液，则该沉淀物为Al（OH）3，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为AlH3。
单质气体丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1，则M（丙）＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，则丙为N2，乙为NH3。
（2）AlH3与水反应生成Al（OH）3和H2，反应的化学方程式为AlH3＋3H2O===Al（OH）3＋3H2↑。
（3）N2与金属Mg在点燃条件下发生反应，生成Mg3N2。
（4）NH3具有还原性，与CuO在加热条件下发生反应，生成Cu、N2和H2O，反应方程式为2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O。
由于Cu2O在酸性环境中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2＋和Cu，可向产物中滴加稀盐酸或稀硫酸，由于Cu与非氧化性酸不发生反应，若得到蓝色溶液，则证明含有Cu2O，反之则不含Cu2O。
（5）AlH3中H元素为－1价，NH3中H元素为＋1价，根据氧化还原反应规律，二者可能发生价态归中的氧化还原反应，生成H2。
答案：
（1）AlH3
（2）AlH3＋3H2O===Al（OH）3＋3H2↑
（3）Mg3N2
（4）2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
（5）可能 AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
点拨：
知识：
物质的推断，氧化还原反应，元素及其化合物。
能力：
考查考生的逻辑分析能力、综合推断能力、信息加工处理能力和迁移应用能力。
试题难度：
中等。
13．（2013·重庆市考前模拟·8）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：
______________________________。
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）：
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：
__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________________________________________________________，
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
解析：
由表格可推知：
X是Si，Y是CO，Z是C
，W是N2。
（1）比Si原子核外电子数多3的原子是Cl;SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1molSiO2中含有4molSi－O键。
（2）C
与Ca形成离子化合物CaC2，C
中两个碳原子之间形成碳碳三键。
（3）14gCO是0.5mol，放出热量141.5kJ，故CO完全燃烧放出热量566kJ。
（4）由题意可推知：
甲是HNO3，乙是Fe（NO3）3，丙是Fe（NO3）2，丁是Fe。
①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。
②NH3与H2O分子间能形成氢键而导致NH3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：
该电池反应的反应物有NH3、O2和KOH，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH3，在碱性条件下生成N2和H2O。
答案：
（1）
4NA（或2.408×1024）
（2）Ca2＋[:
C⋮⋮C:
]2－
（3）2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol
（4）①3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
②NH3与H2O间能形成氢键
2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
点拨：
本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。
难度较大。
14．（2013·天津理综·7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）____________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；D的电子式：
________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
______________________。
A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________。
解析：
依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。
Q与X同主族，则Q为Na。
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。
所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。
（1）H、C、O、Na、Al原子半径的大小顺序是Na＞Al＞C＞O＞H。
（2）H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。
（3）由A
B转化及C是溶于水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。
CO2的结构式为O＝C＝O；Na2O2的电子式是Na＋[:
:
:
]2－Na＋。
①A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2。
NaAlO2转化为Al（OH）3的离子方程式为AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
或2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
。
②由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。
B由四种元素组成，所以B是NaHCO3。
结合A
B的转化可以确定A是Na2CO3。
Na2CO3溶液显碱性的原因是CO
＋H2OHCO
＋OH－。
Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，由于CO
的水解程度大于HCO
，所以离子浓度大小关系是c（Na＋）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH－）＞c（H＋）。
向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生成CO2，生成的CO2部分溶解在溶液中，溶有CO2的饱和溶液的pH为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量NaHCO3存在，此时溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、CO2。
答案：
（1）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）C2H2
（3）O＝C＝O Na＋[:
:
:
]2－Na＋
①NaAlO2 AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
[或2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
]
②CO
＋H2OHCO
＋OH－
c（Na＋）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH－）＞c（H＋）
NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）
点拨：
知识：
元素推断、电子式、结构式、原子半径大小比较、离子反应方程式书写、盐类的水解以及电荷守恒。
能力：
考查学生对元素的推断、物质转化的推理能力及对盐类水解的应用能力。
试题难度：
中等。
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