离子反应第二课时-ppt课件.ppt

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Ba2SO42BaSO4,离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式如何书写呢？

离子反应第二课时,离子方程式的书写步骤:

写、拆、删、查,

（1）写：

写出正确的化学方程式。

（2）拆：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。

BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl,Ba22Cl2NaSO42-BaSO42Na2Cl,离子反应第二课时,（3）删：

删去方程式两边不参加反应的离子。

Ba2SO42-=BaSO4,（4）查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。

Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl,离子反应第二课时,书写化学方程式时，化学式的拆分应注意哪些问题？

学习与测评P30,离子反应第二课时,多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上（包括2个）氢离子的酸,且不完全电离。

酸式酸根离子是由正盐的酸根结合一个或多个氢离子得到的酸根离子，为阴离子。

离子反应第二课时,写出下列反应的离子方程式：

在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢,练习,离子反应第二课时,H+OH-H2O,H+OH-H2O,H+OH-H2O,H+OH-H2O,探究,H+OH-H2O,结论一：

酸和碱发生中和反应的实质是：

酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O。

离子反应第二课时,H+OH-H2O,H+OH-H2O,H+OH-H2O,化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。

不仅可以表示某一个具体的化学反应。

而且还可以表示同一类型的离子反应。

结论二：

离子反应方程式的意义,H+OH-H2O,离子反应第二课时,出现蓝色沉淀,一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐消退,试管中有气泡冒出,结论：

三个试管中都发生了离子反应,实验2-3,离子反应第二课时,3、离子反应发生的条件,条件之一：

有沉淀生成,条件之二：

有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：

有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,Cu2+OH=Cu（OH）2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HOH=H2O,离子反应第二课时,课堂小结,1、离子反应离子之间的反应2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、书写步骤写、拆、删、查4、意义不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应5、发生的条件生成沉淀、放出气体或者生成难电离的物质。