九年级酸碱盐专题练习.docx

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九年级酸碱盐专题练习

酸专题练习姓名：

1、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是（）A．石灰水B．食盐水C．氢氧化钠溶液D．石蕊试液

2.下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是[反应物均为水溶液]（）

A.K2CO3+HClB.NaOH+HClC.Ba（OH）2+HNO3D.Ba（OH）2+H2SO4

3.下列认识或说法中正确的一项应为（）

A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可确定这个物质中含有

B.常温下可用铁与氯化银反应制取银

C.可用过量的Cu（OH）2去除CuSO4溶液中少量的H2SO4

D.分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可以得知它们的活动性顺序

5.氯化钙溶液中含有少量盐酸，想要中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）

A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

6.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图象是（）

7.下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（）

A.氯化铁B.硝酸银C.硫酸铜D.硫酸镁

11.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸

③固体氢氧化钠和水④生石灰和水

A.①②③④B.①②③

C.①②④D.②③④

12.将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）

A.红色B.紫色C.蓝色D.无色

13.只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）

A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液

15.为完全中和某一强酸溶液，需用10克浓度为4%的氢氧化钠溶液，改用10克浓度为4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

16.小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。

下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）

A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊

C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红

17.小辉将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

滤纸上的指示剂

酚酞试液

石蕊试液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

2．与金属反应一般不生成氢气的是（）A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．稀硫酸

3．如果人体内的CO2不能顺利排除体外，人体血液的pH会（）A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小

4．只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（）

A．氯化钙溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸钾溶液

5、区别盐酸和硫酸最好选用（）．

A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．稀硝酸D．酸碱指示剂

6．下列说法正确的是（）

A．铁能够置换出酸中的氢气B．复分解反应一定是中和反应

C．铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐

D．浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳

7．下列物质，与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3、均能发生反应的是（　　）

A．水B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液

8．对下列实验评价，正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32―

B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42―

C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D．验证烧碱中使否有Cl―，先加盐酸除去OH―，再加入AgNO3，有白色沉淀出现，证明含有Cl―

9．以下有单、双选答案。

若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液，再不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（）A．氧化镁B．氢氧化镁C．硫酸镁D．氢氧化钠

10．在Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应过滤，留在滤纸上的物质中一定会有（）A．CuB．AgC．Cu、AgD．ZnAg

11．将下列两种溶液混合，再加入足量的酸，最终有沉淀生成是（）

A．碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸B．氯化铜和氢氧化钡再加盐酸

C．硝酸银和氯化钠再加稀硝酸D．硝酸钠再加硫酸

12．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ag＋、Na＋、Cu2＋、NO3―B．Na＋、K＋、OH―、SO42―

C．K＋、Na＋、CO32―、Cl―D．Ba2＋、Mg2＋、NO3―、Cl―

13．下列化学反应方程式正确的是

A．Cu+2HCl==CuCl2+H2↑B．Fe+MgCl2==FeCl2+Mg

C．H2SO4+2KNO3==K2SO4+2HNO3D．2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O

2、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（）

A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子

C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子

3、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）

A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁

4、如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量大理石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（）

A．下沉B．上浮C．不变D．无法判断

5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

6、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）

A、氢氧化钡硫酸盐酸B、氯化铜氢氧化钠盐酸

C、氯化钡碳酸钠硝酸钾D、硝酸银硫酸盐酸

7、为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（）

A、①②④　　B、②③④　　　　C、①②　　　　　D、②③

8、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）

ABCD

9、镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不舍结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为（）

A．（n-m）/48克B．（n-m）/49克C．（m-n）/48克D．（m-n）/49克

【　　　】14、下列家庭小实验不能成功的是　

A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈B．用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验

C．用食醋鉴别食盐和纯碱D．用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活

【　　　】15、酸和碱的组成中一定含有的元素是　

A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素

【　　　】16、下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是　

A．稀硫酸与氢氧化钠稀溶液B．稀盐酸与硫酸钠溶液

C．氯化钠溶液与硝酸银溶液D．碳酸钠与硫酸钠溶液

12\有下列几种物质：

a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d食盐；e.纯碱请选择合适的物质填空（不得重复）

（1）用来清除铁锈的物质；

（2）常用降低土壤酸性的是；（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。

（4）在日常生活中用做调味剂的是；（5）少量存于胃液中帮助消化的是；

9、硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS），与稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下反应，制得硫化氢气体，同时还生成了硫酸亚铁，试回答：

（1）具有臭鸡蛋气味，这属H2S的性质。

（物理或化学）

（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方式。

（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式。

（4）根据装置图回答下列问题：

①制取H2S气体的发生装置可选用②若用C装置收集H2S气体，进气口应为

14长久使用的热水壶底部都有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。

某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量；取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：

时间/分钟

质量/g

试回答下列问题：

（1）4分钟，水垢中CaCO3是否反应完全？

（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

碱专题训练姓名：

（）1．下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是

A．NaOH、FeCl3B．BaSO4、Cu（OH）2C．Mg（OH）2、Na2SO4D．CaCO3、NaOH

（）2．为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适当的A．NaOHB．Na2CO3C．Ba（OH）2D．HCl

（）3．制作松花蛋所用配料主要是纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反应共有A．1个B．2个C．3个D．4个

（）4．有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅有一种试剂可以区别它们，可选用的试剂是

A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．稀H2SO4

（）5．下列物质放入水中，滴几滴酚酞试剂，液体呈红色的是

A．CaOB．CuOC．H3PO4D．Cu（OH）2

（）6．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。

下表中各组物质不出现上述现象的是

Ca（OH）2

CO2

NaOH

HCl

Ba（OH）2

SO2

NaOH

（）7．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba（OH）2④KCl⑤BaCl2被鉴别出物质的顺序是A．②①③⑤④B．②③①⑤④C．⑤①③②④D．①③⑤②③

（）8．将水加入下列各种物质中，得到无色透明溶液的是

A．FeCl3、KOH、NaClB．K2SO4、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、Na2SO4、KCl

（）9．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是

A．H2SO4B．HNO3C．CO2D．K2CO3

（）10．下列变化能通过一步化学反应实现的是

A．CaCO3Ca（OH）2B．CuCu（OH）2C．NaClNaNO3D．BaSO4BaCl2

（）11．除去氢气中混有的少量CO2和水，最好采用下列方法中的

A．通入澄清石灰水，再通过浓硫酸B．通入浓硫酸再通过澄清石灰水

C．通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸D．通入浓硫酸，再通过浓硫酸

（）12．下列各反应中，M、R、W各代表一种物质，已知M是一种碱且有以下的化学反应：

M+HCl==R+H2O,M+CuCl2==W+KCl由此可知M、R、W三种物质应该是

A．KOH、KCl、Cu（OH）2B．NaOH、NaCl、Cu（OH）2

C．Na2CO3、NaCl、CuCO3D．Cu（OH）2、CuCl2、AgCl

24.根据蛋白质的性质回答下列问题：

（1）用最简单的方法检验买回家的毛线是化纤毛线还是纯羊毛毛线；

（2）在过去的暑假中，很多同学为了备战体育中考，每天都会到游泳馆中练习游泳，以确保耐力类项目拿到满分。

细心的同学发现，游泳池中的水呈蓝色，据场馆工作人员介绍，这是加入了硫酸铜的缘故，加入硫酸铜的作用是。

25.你知道吗？

在盛唐时代，杭州是全国的纺织业中心。

聪明的中国古人，很早就想到了利用化学变化来帮助自己完成事业。

氢氧化钾是我国古代纺织业常用来漂洗的洗涤剂，古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中互相作用，请按要求用化学式表述上述有关反应。

（已知贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳烧灼后的固体主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾），，

26.余闵同学是科学科课代表，她为了证明白色固体是硫酸铵，设计了两步程序：

　　第一步：

为了证明铵根离子的存在，余闵必须的操作是____________________，当观察到_____________的现象时，证明铵根离子的存在。

　　第二步：

为了证明硫酸根离子的存在，余闵设计了三种方案：

①加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸　②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液　③先加入过量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。

你认为上述三种方案中最合理的一种是　　　，简述理由：

13、我省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅，不溶水，某中学初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表：

次数

加入盐酸质量/g

5.0

剩余固体质量/g

0.2

0.6

1.3

试求：

（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？

盐专题训练姓名：

（）1．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是

A．Na2SO4、CuSO4B．H2SO4、CuSO4C．HCl、H2SO4D、CuCl2、Cu（NO3）2

（）2．为了验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。

再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，则三种金属的活动性顺序为

A．b＞a＞cB．a＞b＞cC．b＞c＞aD．c＞a＞b

（）3．要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是

A．氯化钡B．氢氧化钠C．氢氧化钡D．硝酸银

（）4．下列各组物质反应，溶液质量增加的是

A．稀硫酸、镁条B．氯化钠溶液、硝酸银溶液

C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液、稀盐酸

（）5．下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是

A．CuO→CuCl2B．K2CO3→Al2（CO3）3C．CaCO3→CaCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

10、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（）

A、Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KClB、AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2

C、Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOHD、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2

【　　　】8．将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是

　A.紫色石蕊试液　　B.Na2CO3溶液　　C.CuCl2溶液　　D.NaCl溶液

【　　　】9.以下四个溶液：

①MgSO4；②NaOH；③CuSO4；④KCl。

若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是

　A.②①③④　　B.③②①④　　C.③④②①　　D.①②③④

【　　　】10.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀的是

　A.氢氧化钡　硫酸　盐酸　　　B.氯化铜　氢氧化钠　盐酸

　C.氯化钡　碳酸钠　硝酸钾　　D.硝酸银　硫酸　盐酸

【　　　】11.向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是

　A.硝酸钙　　B.硝酸　　C.硝酸钠　　D.硝酸钡

【　　　】12.某工厂排出的废水中含有Cu2＋，其PH小于7。

某校科学课外活动小组的四位同学，分别设计了除去Cu2＋的方案，其中较为合理的是

　A.加入氧化铜　　B.加入硫酸钠　　C.加入石灰石（CaCO3）　　D.加入生石灰（CaO）

（）6．下列做法能对人体造成危害的是

A．大量出汗后，饮用淡食盐水B．用二氧化硫气体漂白馒头

C．用纯碱制作发酵粉D．用食醋熏蒸，进行室内消毒

（）7．下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．稀盐酸

（）8．按下列添加试剂顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀稀硝酸B．氯化钡溶液、酚酞试液、AgNO3溶液

C．石蕊试液、氯化钡溶液D．酚酞试液、氯化钡溶液、AgNO3溶液

13、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。

分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。

另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。

由此可得：

A是______________;B是______________;C是______________。

14、硝酸钠溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________________②________________③________________

15、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、

和

，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

9、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。

甲乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下表所示）：

有机物的质量

实验

方法

装置质量

实验前

实验后

甲组

1.6g

（1）200g

（2）200g

（1）202.3g

（2）201.7g

乙组

1.6g

（3）200g

（4）200g

（3）201.8g

（4）202.2g

（1）请你在不计算的情况下判断该有机物中一定含有哪几种元素？

（2）A、B两种方法那种正确？

为什么？

（3）请你通过计算，说明该有机物是否含有氧元素?

10、表面部分被氧化的锌片14.6g与稀硫酸恰好完全反应，剩余溶液的质量为214.4g求①反应前稀硫酸中硫酸的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数；③此锌片在被氧化前的质量。

03-61-20、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水，也不于稀硫酸反应）进行分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表：

请确认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1％）

甲

乙

丙

烧杯＋稀硫酸

200g

150g

加入的铁样品

14g

充分反应后，烧杯＋剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

22、为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：

甲

乙

丙

所取海水样品的质量（克）

100

加入AgNO3溶液的质量（克）

反应后所得沉淀的质量（克）

1.435

（1）两溶液恰好完全反应的是的实验

（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?

（反应方程式：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3）

27.某固体可能有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为_________。

（2）原固体中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有_____。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_______________________________________________。

溶液的pH专题训练姓名：

（）5．下列物质溶于水，所得溶液pH大于7的是A．干冰B．生石灰C．食盐D．氨水

（）6．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与右图相符的是

A．稀硫酸中不断滴入氢氧化钠溶液B．NaOH溶液中不断滴入稀硫酸

C．碳酸钠溶液中不断滴入稀盐酸D．氢氧化钠溶液中不断滴入蒸馏水

（）7．对于①稀硫酸②澄清石灰水③自来水，它们的pH值由大到小的顺序是

A．①＞②＞③B．②＞③＞①C．①＞③＞②D．③＞②＞①

（）10．某环境监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH值，数据如下：

测定时间分钟

4.73

4.62

4.56

4.55

4.54

下列说法正确地是A．雨水的酸性逐渐减弱B．开始时，雨水酸性逐渐增强C．雨水呈碱性D．一段时间后雨水酸性逐渐趋稳定

04-73-19、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

溶液中溶质的质量分数/g

硫酸溶液的密度/g/ml

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度/g/ml

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

请仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（增大、减小、不变）；氨水的密度逐渐（增大、减小、不变）。

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%d硫酸溶液中加水的质量应100g（大于、小于、等于）（3）向100g24%的氨水中加入100g水摇匀，溶液的体积是ml（0.1g）

20、今有含杂质20%的大理石12.5g（杂质不与酸反应也不溶于水）与50g某稀盐酸恰好完全反应，求：

（1）生成CO2质量

（2）盐酸中溶质质量分数（3）生成的溶液的溶质质量分数

金属活动性顺序姓名：

（）1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是

A．Cu+2HCl==CuCl2+H2↑B．Zn+2AgCl==ZnCl2+Ag

C．Fe+ZnSO4==FeSO4+ZnD．Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（）3．向混有少量氧化铜的铁粉中，加入一定量的稀硫酸，微热，反应完毕后，铁粉有剩余，过滤，滤液中一定含有A．CuSO4和FeSO4B．Fe2（SO4）3C．CuSO4和H2S

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