高考化学实验题专题训练.docx
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高考化学实验题专题训练
高考化学实验专题训练
一、选择题
1．下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C
确定Na2SO3样品是否部分被
氧化
取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
检验乙醇发生消去反应生成
乙烯
将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色
2．按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项
I中试剂
II中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
3．下列实验装置中能达到实验目的是
A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B．装置②可用于氯化氢气体溶于水
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
4．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
5．下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．制备Fe（OH）2：
用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B．测定H2的生成速率：
用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C．除去苯中少量苯酚：
向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D．检验淀粉是否水解：
取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
6．下列实验方案不合理的是（）
A．除去乙烷中含有的乙烯：
将气体通入溴水中，洗气
B．检验蔗糖是否水解：
取1mL20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。
水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，观察实验现象。
C．除去乙酸乙酯中的乙酸：
加入浓硫酸和乙醇，加热
D．鉴别己烯和苯：
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯
中
7．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
8．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
实验方案
实验目的
A
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C
除去CO2气体中混有的SO2
D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
9．下述实验不能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有还原性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
B
向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。
HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D
用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净
存在可逆过程：
Fe3++Ag
Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
11．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去KCl中少量MnO2
用10mol·L－1盐酸配制100mL1mol·L－1盐酸
用NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置
烧杯、玻璃
棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：
Na2SiO3>Na2CO3
非金属性：
Si>C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
C
向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
D
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔固体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
14．如图所示实验装
置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）
A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入
漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
15．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
16．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A．实验I：
逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：
实验室制取并收集氨气
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
17．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）
A．装置甲：
防止铁钉生锈
B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
C．装置乙：
除去甲烷中混有的乙烯
D.用Ca（OH）2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
18．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇
19．下列除杂方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
Cu
Fe
盐酸
过滤
B
AlCl3
NaAlO2
盐酸
—
C
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
—
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
—
20．下列实验操作不能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入溴的四氯化碳溶液
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液
C
证明久置的Na2O2没有变质
滴加过量稀盐酸，产生无色无
味气体
D
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH
二、实验题
21．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）。
③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。
22．绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是__________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。
（填字母）
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________；选用的试剂为_______________。
23．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2
至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．
（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：
将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：
c1mol?
L﹣1的标准碘溶液、c2mol?
L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?
7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．
①实验过程中
溶液的pH不断升高的原因是．
②已知：
Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?
L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为．
24．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。
主要步骤如下:
第一步：
配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：
控制温度在30-35℃。
边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：
静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：
将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：
温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。
有关盐的溶解度（g/100g水）如下表：
盐
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
——
——
——
——
NaHC
O3
6.9
8.1
9.6
11.l
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
回答下列问题：
（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．
（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子（用离子符号表示）。
（3）若向过滤所得母液中加入（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。
测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：
准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点）,所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2m
L。
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用
的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（填写标号）
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3
（%）=。
25．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?
3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意
完成下列各题：
（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填写）
a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?
3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：
称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：
取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：
在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；
主要操作步骤依次是：
称量、溶解、转移、、定容、摇匀．
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是．
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
．
（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g
，同时得到密度为1.647g/L
（已折合成标准
状况下）气体（是物质的量之比为4：
5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．
26．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?
CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：
．
27．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。
（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取220毫升体积的液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“
大于”“等于”或“小于”，下同）。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：
所需质量分数为98%、密度为-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
28．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。
（1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是，可以提高实验的准确度。
（2）C中发生反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,I2是（氧化剂、还原剂）。
（3）某同学根据反应：
SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱:
取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，（试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。
（4）①当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为g/L。
（相对原子质量:
Ba-137S-32O-16）
②若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
29．硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有。
（2）该反应的化学方程式为。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。
如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2（SO4）3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2（SO4）3的作用是。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH=2～4，使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去：
A．NaOHB．CuOC．CuCO3D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：
实验
（一）
实验
（二）
主要优点
操作简便
（1）原料充分转化为产品
（2）没有有害气体排放
主要缺点
30．Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
（1）图2中仪器a的名称是_________________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________（填序号）作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________（填名称）。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是（填名称）。
31．某小组同学在学习了氨的性质后讨论：
运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？
（填“能”或“否”），理由是。
（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
写出氨气与CuO反应的化学方程式。
32．以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：
①取1000g样品进行前期处理制得待测溶
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