高一期中考试化学试题及答案.docx
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高一期中考试化学试题及答案
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高一期中考试化学试题及答案
2009—2010学年上学期阶段性学分认定考试试题
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
2.第Ⅱ卷在指定的地方写姓名、考生号,并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23N:
14Cl:
Mg:
24Cu:
64
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(下列每小题只有一个选项是正确的,请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分,共20分)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()
2.下列说法不正确的是()
A.通过化学变化一定能改变物质的化学性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应
3.如果你家里的食用花生油中混有水份,你将采用下列何种方法进行分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
4.区别胶体与其它分散系的本质特征是()
A.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.胶体粒子能够发生布朗运动
C.产生丁达尔现象
D.胶体在一定条件下能稳定存在
5.在物质分类中,前者包括后者的是
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、胶体 D.溶液、分散系
6.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()
A.200mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL1mol/L的MgCl2溶液
C.100mL1mol/L的HCl溶液D.50mL1mol/L的AlCl3溶液
7.下列叙述正确的是()
A.1mol任何气体所含的气体原子数目都相等
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
D.1L水中溶解了58.5gNaCl,则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1
8.下列变化过程中,画横线的元素被还原的是()
A.CO2→COB.FeCl2→FeCl3C.HCl→AgClD.KI→I2
9.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.H2SO4B.Cl2C.SO3D.NH4HCO3
10.下列的分离方法不正确的是()
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金
二、选择题(下列每小题只有一个选项是正确的,请把正确的选项填在答题卡上。
每小题3分,共30分)
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.1000mL、L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为
D.17g氨气中所含原子数为NA
12.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.950mL,111.2gB.1000mL,
C.1000mL,117gD.任意规格,
14.课本中这样描述:
“在相同温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等,因此,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
”在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为()
A.AB3 B.AB C.A3B D.A2B3
15.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
16.下列反应的离子方程式,书写正确是()
A.氢氧化钡与稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O
B.Fe和盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Cu和AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.石灰石和盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
17.下列实验操作完全正确的是()
编号
实验
操作
A
氢气还原氧化铜
先加热氧化铜再通氢气
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500mL
准确称取氯化钾固体,放入到500ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
加入过量铜粉,反应完全后过滤
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
18.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-
19.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②化合反应都是氧化还原反应;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法你认为正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦
20.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确的是()
A.X2被还原,X2是还原剂B.Y2被氧化,Y2是氧化剂
C.X2被氧化,X2是还原剂D.Y2被氧化,Y2是还原剂
第Ⅱ卷(共50分)
三、填空题(本题共20分)
21.(4分)标准状况下,下列物质中:
ALNH3;BgO2;
CmolH2;Dg水。
含分子个数最多的是(填序号,下同);含原子个数最少的是;所占体积最大的是;物质的量由多到少的顺序依次为。
22.(7分)
(1)LH2SO4中溶质以存在,物质的量分别是。
从其中取出100mL,溶质的物质的量是。
(2)中含有,试求:
①RCl3的摩尔质量为,
②R的相对原子质量,
③R3+物质的量。
23(9分)
Ⅰ.(3分)下列物质①水银②固体烧碱③纯碱④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰(固态二氧化碳)⑦蔗糖⑧医用消毒酒精
能导电的是,属于电解质的是,
属于非电解质的是。
Ⅱ.(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)据物质分类中的树状分类法有关知识,①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种物质属于 (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”),其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有 (填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:
碘酸钾(KIO3) 溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:
碘酸钾(KIO3)在受热时易 。
四、实验题(共24分)
24(8分)实验室配制mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥试管⑦药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有______________(填代号),还缺少的仪器是、____________。
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
、 。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为(填代号)。
25.(10分)在一支试管里加入10mLLCuSO4溶液,再向其中加入10mL
mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为;
经过滤,得到沉淀和滤液。
(1)现象,说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应;
(2)为说明BaCl2电离出来的Cl-没有参与上述化学反应,可以继续进行如下实验操作:
,看到的现象是:
。
26.(6分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式;反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色,用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为,此反应属于基本类型的反应。
(2)在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mLFeCl3溶液,继续加热至溶液呈色,停止加热,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入30mL蒸馏水后,向烧杯中加入2mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
这个实验可用来区别。
△
五、计算题(本题共6分)
27.(6分)已知反应:
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)参加反应的HCl和作为还原剂的HCl的物质的量之比为
(2)若有71gCl2生成,则参加反应被氧化的HCl的物质的量为多少还原产物的物质的量为多少
2009—2010学年上学期阶段性学分认定考试试题
高一化学第Ⅱ卷答题纸
注
意
事
项
1.第Ⅱ卷共3道题。
2.第Ⅱ卷上所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题纸上,不在答题纸规定位置作答的部分无效,在试题卷上答题无效。
三、(本题共20分)
21.(4分)
(1),
(2),
(3),(4),
22.(7分)
(1),。
。
(2)①,②,③。
23(9分)
Ⅰ.,,
。
Ⅱ.
(1) , 。
(2) , 。
四、实验题(本题,共24分)
24(8分)
(1)_____________,、_______。
(2) 、 。
(3)。
25.(10分)
,;
(1);
(2),
。
26.(6分);
(1),。
(2)(3),。
五、计算题(本题共6分)
27.(6分)
高一化学
答案:
1A2B3C4A5B6D7C8A9C10C11C12C13C14A15B16D17C18A19C20C
21(4分,每空1分)C;B;C;C>D>A>B
22(7分,除第二空2分外,其余每空1分)
(1)H+,SO42-;,;
(2)mol56
23(9分)答案:
Ⅰ(3分)①⑤,②③④,⑥⑦。
Ⅱ(6分)
(1)化合物(1分)②⑤(2分);
(2)能(1分)分解(2分)。
24(8分)
(1)①②④⑤⑦(2分)天平、滴管(2分);
(2)加速氢氧化钠溶解(1分)引流(1分);(3)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分)。
25(10分)(2分)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
(1)有白色沉淀生成,而滤液为蓝色(2分)
(2)向滤液中滴加AgNO3溶液,再滴加稀硝酸(2分)有白色沉淀生成,且沉淀不溶(2分)
26(6分)答案:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;复分解反应
(2)红褐(3)乙;溶液和胶体。
(以上每空1分)
27(6分)(6分)
(1)2:
1(2分)
(2)n(Cl2)=
=1mol
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
2HCl(浓)~MnCl2~Cl2
211
n(HCl)n(MnCl2)1mol
被氧化的HCl:
n(HCl)
(2分)
还原产物MnCl2的物质的量:
n(MnCl2)=
(2分)
答:
被氧化的HCl为2mol;还原产物MnCl2的物质的量为1mol。