山东省青岛二中届高三上学期第二学段模块考试 理综化学.docx

山东省青岛二中届高三上学期第二学段模块考试 理综化学.docx

《山东省青岛二中届高三上学期第二学段模块考试 理综化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛二中届高三上学期第二学段模块考试 理综化学.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省青岛二中届高三上学期第二学段模块考试理综化学

青岛二中2020┄2021学年第一学期第二学段模块考试

理综化学

注意事项：

1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

可能用到的原子量H-1C-12O-16Ni-59Ce-140

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）

A．利用高纯度SiO2的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料

C．用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

Ｄ．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

8．NaCl和KNO3的溶解度随温度变化示意图如右图所示。

实验室提纯只含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是（）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）

A．高分子化合物

的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH

B．苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应

C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

10．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）

实验事实

结论

A

向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色

该钾盐只能是K2SO3或KHSO3

B

铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色

铝热剂中一定含有氧化铁

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

Ａ．W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

Ｂ．室温下，

的M的气态氢化物的水溶液的

Ｃ．简单离子半径由大到小的顺序：

Ｄ．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

12．在通电条件下，用下图装置由乙二醛（OHC—CHO）制备乙二酸（HOOC-COOH）。

其制备反应为：

OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl，下列说法不正确的是（）

A．盐酸是起提供Cl—和增强导电性的作用

B．Pt1的电极反应为：

2H++2e—===H2↑

C．每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48L气体（标准状况）

13．常温下，几种物质的电离平衡常数如下：

HCOOH

CH3COOH

NH3•H2O

Ka

1.77×10—4

1.75×10—5

1.76×10—5

下列说法正确的是（）

A．浓度相同的HCOOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性。

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大

C．0.2mol•L—1HCOOH与0.1mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液中：

C（HCOO—）+C（OH—）=C（HCOOH）+C（H+）

D．0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：

C（CH3COO—）＞CCl—）＞C（CH3COOH）＞C（H+）

26.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：

CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）稀酸A是（）a、盐酸b、硫酸c、硝酸

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________。

（3）写出滤渣1到滤液2的离子方程式______________________________________。

（4）设计实验证明滤液1中含有Fe2+______________________________________。

（5）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_______________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中Ce（OH）4的质量分数为______________（结果保留两位有效数字），

Mr（Ce）＝140。

27.（14分）碱式碳酸镍［Nix（OH）y（CO3）z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。

为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。

回答下列问题：

（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的。

（3）装置A的作用是，若没有装置E，则会使x/z（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）实验前后测得下表所示数据：

装置B中样品质量/g

装置C质量／g

装置D质量/g

实验前

3.77

132.00

41.00

实验后

2.25

133.08

41.44

已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为

。

（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：

______________________。

28.（15分）甲醇是一种重要的有机化工原料。

在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：

H

H

H

（1）请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

__。

（2）也可以将CO2与H2混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g），图1是在两种投料比

[c（CO2）/c（H2）]分别为1:

4和1:

6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

①图1中b点对应的平衡常数K值c点对应的平衡常数K值（填“＞”“＜”或“=”）,理由是。

②图1中a点对应的H2的转化率c点对应的H2的转化率。

（填“＞”“＜”或“=”）,

③图2中电极N是（填负极或正极）

④图2中电极M的电极反应式：

。

（3）25℃时，H2SO3

HSO

＋H＋的电离常数Ka＝1×10—2mol·L—1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

试计算溶液中

＝________。

（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10—2mol·L—1，Ka2＝6.0×10—8mol·L—1）

35、（15分）有A、B、C、D、E五种元素。

其相关信息如下：

元素

相关信息

A

A原子的1s轨道上只有1个电子

B

B是电负性最大的元素

C

C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子

D

D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

E

E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物

回答下列问题：

元素原子基态时的外围电子排布式为__________。

元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________填“大”或“小”，原因是______。

分子中C原子的杂化轨道类型是____________。

、C、E三种元素可形成

配离子，其中存在的化学键类型有_____填序号。

配位键 

金属键 

极性共价键 

非极性共价键 

离子键 

氢键

具有对称的空间构型，若

中的两个

被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则

的空间构型为______________填字母。

平面正方形   

正四面体  

三角锥形 

形

与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

其中D离子的配位数为__________，若该晶体的密度为

为阿伏伽德罗常数，最近相邻的两个

的核间距为acm，则该离子化合物的相对分子质量可以表示为_________。

36.（15分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。

用A（C5H10）合成该物质的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）E中所含官能团的名称是。

惕各酸苯乙酯的结构简式为。

（2）上述反应①～⑦中，属于取代反应的是（填编号）。

（3）

若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有种，

写出其中一种的结构简式。

（4）反应③的化学方程式为。

反应⑥的化学方程式为。

（5）F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。

化学答案：

7、B8、C9、A10、D11、B12、C13、D

26、【答案】

（1）b（2分）

（2）使Fe2+氧化为Fe3+（2分）

（3）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（2分）

（4）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。

或在溶液中滴加高锰酸钾溶液，紫色退去，或其他合理答案（2分）

（5）Fe2++2FeO（OH）==Fe3O4+2H+（2分）

（6）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（2分）

（7）98%（2分）

27.（14分）

（l）c（1分）c（1分）

（2）不再有气泡产生将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中

（3）吸收空气中的CO2和水蒸气偏小

（4）Ni3（OH）4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2

（5）在装置B、C之间连接一个安全瓶（或其它合理答案均可给分）

28、答案.

H

（2）①＜,根据图1二氧化碳的转化率随着温度的升高二降低，可知该反应的正反应是放热反应，所以b点的K比c点的K小。

②＜③正极④CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+

（3）1×10—12增大

（4）向右60

35、

大 由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大

 a

36.（15分）⑴碳碳双键、羧基（2分）；

（2分）

⑵②⑥⑦（2分）；

⑶3（1分）；

、

、

（任写其中一种，2分）

⑷

（2分）

C6H5CH2CH2Cl+NaOH

C6H5CH2CH2OH+NaCl（2分）

⑸6（2分）