中考化学专题溶解度附解析.docx
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中考化学专题溶解度附解析
中考化学专题--溶解度（附解析）
溶解度
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
3．下列说法不合理的是（）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）
A．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D．
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）
温度/℃020406080
溶解度/g27.634.040.045.551.1
A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
7．下列说法不正确的是（）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
B．蔗糖水属于溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃10203040
溶解度/g20.931.645.863.9
某兴趣小组做了如图实验：
下列说法中正确的是（）
A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体
C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大
10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）
A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：
二氧化碳和三氧化硫
B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：
氢氧化钙和氯化钠
C．常温下金属一般为固态；例如：
汞和金
D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：
氢气和一氧化碳
11．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃102030405060
溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110
据此数据，下列有关说法中错误的是（）
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g
B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交
C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl
12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）
温度/℃1020304050
KCl30g33g35g38g41g
KNO321g31g45g65g88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
13．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃020406080
溶解度/g0.180.160.140.110.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
14．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）
温度（℃）020406080
溶解度（g）12.615.320.025.038.2
A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
15．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）
℃020*********
溶解度/g13.331.663.9110169246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：
21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
17．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
二、填空题
18．下表是NaCl、KNO3在不同温度（℃）时溶解度（g）
）010*********
溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8
KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
分析上表，回答问题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为g
（2）溶解度受温度变化影响较小的是．
（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是（精确到0.1g）．
（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的取值范围是．
19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是．
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是．
20．根据下表中的数据，回答下列问题：
温度/℃20406080100
溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7
KNO331.663.9110169246
（1）20℃时KCl的溶解度是；
（2）20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．
21．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
）010*********
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）．
I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开IV、析出的晶体中只含有KNO3．
22．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃020406080
溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4
固体B13.331.663.9110169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）．
①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．
23．根据表中的数据，回答下列问题．
℃020*********
溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是．
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．
A、都是饱和溶液B、溶剂质量：
KNO3＞NaClC、溶液质量：
KNO3＜NaCl．
24．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．
℃020*********
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KCl27.634.040.045.551.156.7
KNO313.331.663.9110169246
（1）20℃时，NaCl的溶解度是g；
（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；
（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是．
25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
）010*********
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是g/100g水；
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3．
26．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是．
（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
温度/℃0204060
溶解度/g13.331.663.9110
三、解答题
27．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．
28．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2B．CaCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4．
29．下表是KCl在不同温度时的溶解度．
℃010*********
溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号实验1实验2实验3实验4
KCl质量/g5152535
溶液质量/g5*******
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是．
30．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
℃020*********
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）．
（3）下列有关说法正确的是．
A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．
溶解度
参考答案与试题解析
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．
【解答】解：
A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；
B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．
故选D．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】解决此题时用到的知识点有：
①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
【解答】解：
A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误．
C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确．
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．
故选C．
【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．
3．下列说法不合理的是（）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
【考点】固体溶解度的影响因素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；化学与生活．
【分析】A、根据食盐有咸味分析；
B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
C、根据物质的溶解性规律分析；
D、根据分子间有间隔的特性分析．
【解答】解：
A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；
B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；
C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；
D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．
故选B．
【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，是解答本类题的关键．
4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．
【解答】解：
由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．
答案：
D．
【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．
5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）
A．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D．
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；
B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．
【解答】解：
A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；
B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；
向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
562
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
652
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；
C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；
D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；
故选：
B．
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）
温度/℃020406080
溶解度/g27.634.040.045.551.1
A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、KCl溶解度随温度的升高而增大；
B、由表格，可查出80℃时KCl的溶解度；
C、根据氯化钾的溶解度随温度的变化特点确定是否析出固体；
D、20℃时，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克为此温度下的溶解度．
【解答】解：
A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；
C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；
D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈25.3%，错误；
故选D．
【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．
7．下列说法不正确的是（）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
B．蔗糖水属于溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度的影响因素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化和气体溶解度的影响因素进行分析解答即可．
【解答】解：
A、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、蔗糖水属于溶液，正确；
C、在一定条件下，饱和溶液与
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