高中化学微课教案.docx

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高中化学微课教案

微课一水溶液中的离子平衡图像专题

类一：

水的电离图像

1.一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

2.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：

B＞C＞A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

3.如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（　　）

A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw

B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH=7

4.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

类二：

酸碱中和图像

5.常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

6.室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1

B．b点：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）

C．c点：

c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

7.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

8.常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A．点②溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．点③溶液中：

c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C．点④溶液中：

c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol•L﹣1

D．点⑤溶液中：

c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

类三：

稀释图像

9.已知：

常温下氢氟酸Ka=3.5×10﹣4，醋酸Ka=1.8×10﹣5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

D．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大

12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c（M+）＞c（R+）

C．MOH是一种强碱D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

类四：

沉淀溶解平衡图像

13.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：

pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）

C．b点可表示CaCO3饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

类五：

溶液离子随PH变化图像

15.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（　　）

A．pH=5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D．pH=4的溶液中：

c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1mol/L

16右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　）

A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在

B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）

C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

微课二离子浓度大小比较

三大守恒、微粒大小比较

1．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

2．现有常温下的四份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：

②＞③

C．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：

③＞④，①＞②

3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：

c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：

c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

4．将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（　　）

A．[CH3COO﹣]=[Cl﹣]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO﹣]=[Cl﹣]＞[CH3COOH]＞[H+]

C．[CH3COO﹣]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[CH3COOH]D．[CH3COO﹣]＞[Cl﹣]＞[CH3COOH]＞[H+]

5．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式

电离常数

HClO

K=3×10﹣8

H2CO3

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

6．下列说法正确的是（　　）

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：

②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．9：

1B．10：

1C．11：

1D．12：

1

16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b

8．下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）

B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1mol•L﹣1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：

pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：

3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3﹣）=2c（OH﹣）+c（CO32﹣）

9．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HAc）

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）﹣c（F﹣）]＜[c（K+）-c（CH3COO﹣）]

10．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：

Ksp（Ag2SO4）=7.7×10﹣5mol3•L﹣3、Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2、Ksp（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

11．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．T＞25℃B．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol/L

C．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）D．加入NaHSO4后水的电离程度增大

12．下列叙述中不正确的是（　　）

A．在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

B．在NaHS中，c（Na+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

C．CH3COOH和CH3COONa混合液中显酸性，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

D．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH=12

13．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（　　）

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度积（Ksp）为1.23×10﹣10

C．浊液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比约为4×105

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

14．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1pH=4的NaHB溶液中：

c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：

c（NH4+）由大到小的顺序是：

①＞②＞③＞④

C．amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b

D．0.1mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

15．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42﹣）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

微课三原电池、新型化学电源、电解池及腐蚀

原电池（基础、铅蓄、锂、燃料、熔融盐）：

1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

2．铅蓄电池反应原理为：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）⇌2PbSO4（s）＋2H2O（l），下列说法正确的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式为：

Pb－2e－===Pb2＋

B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D．充电时，阴极的电极反应式为：

PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO

3．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中正确的是（　　）

A．将熔融CaF2CaO换成Ca（NO3）2溶液也可达到相同目的

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e- =Li+＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li+＋e- =LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列叙述正确的是（　　）

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：

N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

电解池：

1．下图所示的日常生活装置中，与iphone6s手机充电的能量转化形式相同的是（　　）

2．要实现反应：

Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

3．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．阴极上有金属铝生成

B．电极A为石墨、电极B为金属铝

C．OH－在电极A上放电，有氧气生成

D.阳极电极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋

4．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜

D．阳极反应式是：

2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

5．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。

下列说法正确的是（　　）

A．阴极反应为：

Ag＋＋e－===Ag

B．阳极始终发生反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑

C．两极共生成三种气体

D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

6．结合如图中判断，下列叙述正确的是（　　）

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

2H＋＋2e－===H2↑

C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

7．在特殊电解质熔融氧化铝中将化学反应Mg（l）＋FeCl2（l）===MgCl2（l）＋Fe（l）设计成原电池。

用该原电池给下列装置供电进行电解实验，请回答下列问题。

（1）该原电池的负极为________，能否用熔融氯化铝代替熔融氧化铝作电解质，并说明理由________________________________。

（2）若用此装置精炼镍，则________极（填“X”或“Y”）是粗镍，电解质溶液是________。

（3）若用此装置在铁件上镀一层铜，Y极是________（填“铁件”或“铜板”），电解质溶液是________________。

8．某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验一：

将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为________________。

（2）实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镶嵌下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________（填字母）。

A．CuB．ZnC．SnD．Ag

（3）实验二：

开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________________________________。

（4）对于实验二，下列说法正确的是________（填字母）。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出