Na2S>Na2SO3>Na2SO4。
故选B。
9.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是（）
A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后，原子的种类发生改变D.该反应前后，分子的个数保持不变
【答案】D
【解析】根据微观示意图得到：
CH4+2O2
2H2O+CO2或2CH4+3O2
4H2O+2CO，物质c可能是一氧化碳或二氧化碳；所有化学反应都符合质量守恒定律；该反应前后，原子的种类、数目和质量均不改变；该反应前后，分子的种类一定改变，分子个数可能保持不变。
故选D。
10.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
【答案】B
【解析】浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出；CO2、HCl和NaOH溶液都反应，不能除去除去CO2气体中的HCl；鉴别化肥KNO3和NH4NO3，取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，有刺激性气味气体生成的是NH4NO3，否则是KNO3；Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，加入过量的Fe粉，充分反应后过滤可以除去FeCl2溶液中的CuCl2。
故选B.
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙；T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2℃时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。
故选D。
12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。
不
符合上述要求的一组物质是（）
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
【答案】D
【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生成NaOH。
故选D。
二、非选择题（本题包括4小题,共36分）
【环境与化学】
13.（6分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山
更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________（填字母）。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指________（写出一种即可）。
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________（填字母）。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：
NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。
X的化学式为________。
【答案】（6分，每空1分）
（1）①CO2（二氧化碳）②S02（二氧化硫）
（2）①a②N（氮）或P（磷）（3）①d②NaNO2
【解析】
（1）①植物的光合作用：
二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气；②煤燃烧产生的S02（二氧化硫）生成硫酸型酸雨；
（2）①工业废水需经处理达标后才可排放；为保护好水资源，合理使用化肥和农药；天然水通过处理达标后即可饮用；为了改善水质，可向其中加入适量净水剂和消毒剂；②水中N（氮）或P（磷）元素过多，容易引起“赤潮”或“水华”现象；（3）①空气中的主要污染物有：
有害气体—一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，可吸入颗粒；②根据质量守恒定律判断X的化学式为NaNO2。
【厨房中的化学】
14.（8分）
（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于________（填字母）。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________（填化学式）， 可用食醋洗涤。
食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），写出其与CaCO3反应的化学方程式：
________。
（4）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：
取一固体于碗中，加入________（填物质名称），若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
【答案】（8分）
（1）隔绝空气（或氧气）（1分）
（2）b、d（2分）（3）Mg（OH）2CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O（3分）（4）食醋（或白醋）气泡产生（2分）
【解析】
（1）油锅着火可用锅盖盖灭利用隔绝空气（或氧气）来达到灭火的目的；
（2）丙烷（C3H8）是化合物、有机物；（3）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，用食醋除水垢的化学方程式：
CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O和Mg（OH）2+2HA=MgA2+2H2O；（4）食醋（或白醋）与小苏打反应生成二氧化碳，气泡产生，食盐不与食醋反应。
【生产中的化学】
15.（10分）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，
含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是_______；Ca（OH）2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的
是：
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用
_______（填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：
_______（填字母）。
a. 0～10min b. 10～20minc. 20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加
入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）____。
【答案】（10分）
（1）复分解反应熟石灰（或消石灰）CaCO3（碳酸钙）（3分）
（2）液面低于滤纸边缘pH 计（酸度计或pH测定仪）（2分）（3）①a②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8%（1分）
【解析】
（1）提取Ca（OH）2的化学方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O，属于复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰（或消石灰）；CaCO3（碳酸钙）难溶于水，是滤渣的主要成分；
（2）过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计（酸度计或pH测定仪）可以精确测定溶液的pH；（3）①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；（4）设30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
53.5143.5
x14.35g
53.5/x=143.5/14.35g
x=5.35g
所以该溶液中NH4Cl的质量分数：
（5.35g/30.0g）×100%≈17.8%。
【走进化学实验室】
16.（12分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
这一结论是科学家们在大量实险的基础上
得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。
请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______（用接口处字母填写）。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要_________。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______。
在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。
通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：
2，其原因可能是_________（写出一条即可）。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。
该反应的化学方程式为_______。
（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______（用含 m1、m2的代数式表示）。
实验时该比值往往略小于8：
1，原因可能是_____（写出一条即可）。
【答案】（12分）
（1）b、c、d、g（2分）
（2）①验纯②烧杯内壁有水珠（或雾滴）产生2.5（或2.38）（2分）（3）增强导电性（1分）在相同条件下，O2较H2稍易溶于水（1分）
（4）根据所给信息写成化学方程式：
3Fe+4H2O
Fe3O4+ 4H2；（5）
（2分）空气中的H2O、CO2等进入B中（或装置A中生成的Cu又部分被氧化）（1分）
【解析】
（1）实验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸干燥氢气，实验操作顺序为b、c、d、g；
（2）①氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；②氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水珠（或雾滴）产生；根据氢气燃烧化学方程式：
判断2L的氢气与1L氧气恰好反应，即使1L氢气完全燃烧，所需氧气0.5L，所需空气至少约为2.5L或2.38L；（3）纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增强水的导电加快水电解；实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:
2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:
2；（4）3Fe+4H2O
Fe3O4+ 4H2；（5）装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了m1;装置B的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了m2,则可推测算得水中氧元素的质量是m1，氢元素的质量是m2−m1,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为
；空气中的H2O、CO2等进入B中（或装置A中生成的Cu又部分被氧化），使得实验时该比值往往略小于8：
1。
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