浙江省金丽衢十二校七彩阳光联盟届高三下学期阶段性联考化学试题.docx
《浙江省金丽衢十二校七彩阳光联盟届高三下学期阶段性联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金丽衢十二校七彩阳光联盟届高三下学期阶段性联考化学试题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省金丽衢十二校七彩阳光联盟届高三下学期阶段性联考化学试题
2021学年第二学期3月阶段性联考
高三化学学科试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：
-1；
-12；
-14；
-16；
-19；
-23；
-24；
-32；
-35.5；
-39；
-56；
-64；
-127；
-137。
选择题部分
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质为含氧酸盐的是（）
A.
B.
C.
D.
2.下列物质溶于水不能导电的是（）
A.
B.
C.
D.
3.名称为“托盘天平”的仪器是（）
A.
B.
C.
D.
4.下列物质对应的化学式正确的是（）
A.生石灰的主要成分：
B.纯碱：
C.绿矾：
D.磁铁矿的主要成分：
5.下列表示不正确的是
A.过氧化钠的电子式：
B.
原子的结构示意图：
C.新戊烷的键线式：
D.甲烷的球棍模型：
6.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）
A.高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀B.玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C.硅元素是构成岩石的核心元素D.光导纤维可实现光-电转换
7.下列说法正确的是
A.
与
互为同位素B.冰和干冰互为同素异形体
C.
与
互为同系物D.
与
互为同分异构体
8.工业炼铜的原理是
，下列说法正确的是（）
A.
只发生还原反应B.
是还原产物
C.生成
时，转移
电子D.还原剂与还原产物的物质的量之比为
9.下列说法不正确的是（）
A.铝元素积累在人体中会造成慢性中毒
B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火
C.相同温度下
的溶解度大于
D.五氧化二磷可催化乙醇脱水
10.下列说法不正确的是（）
A.氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒B.石膏可用于生产硫酸
C.二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽D.催化剂可降低反应温度
11.下列说法不正确的是（）
A.
和
溶液混合后，小火加热，直到大量摩尔盐晶体析出
B.碳棒用酒精喷灯烧至红热后立即投入冷水，可使碳棒表面变得粗糙多孔
C.如果手上不小心沾到硝酸，皮肤会因被
腐蚀而变黄
D.溶液凹液面最低点与刻度线相切时，溶液体积等于容量瓶上所标记的体积
12.下列“类比”结果正确的是（）
A.甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应
B.
在水中可生成
，则
在
中也可生成
C.
和过量
溶液无沉淀生成，则
和过量
溶液也无沉淀生成
D.铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀
13.能正确表示下列变化的离子方程式是（）
A.
溶液中加入稀醋酸：
B.
溶于稀硝酸：
C.饱和
溶液中加几滴稀
溶液：
D.氧化铜溶于浓氨水：
14.下列说法不正确的是（）
A.开发化石能源的替代能源可防治光化学烟雾B.地沟油可用于制取油漆
C.盐析是提纯蛋白质的重要方法D.苯分子中不存在独立的单键
15.
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.
重氢甲烷（
）中含有的中子数为
B.
溶液中，含
原子数为
C.
发生还原反应得到电子数为
D.
葡萄糖（
）所含有羟基数目为
16.
、
、
、
、
是原子序数依次增大的不同主族的五种短周期元素，
是原子半径最小的元素，
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，固态单质
、气态单质
在常温下均能与强碱溶液发生反应，
的单质是重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）
A.非金属性：
B.简单离子半径：
C.
、
分别与
形成的化合物均可作耐高温材料
D.
分别与
、
、
、
形成的化合物中，元素
的化合价相同
17.维生素
的结构如图所示，下列有关维生素
的说法正确的是（）
A.分子内不存在手性碳原子B.一定条件下能发生缩聚反应
C.不能使酸性
溶液褪色D.分子内有4种官能团
18.在标准状态下，将指定单质生成
物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为
。
由题图所给的数据可得，下列说法正确的是（）
A.生成
时放出热量最多，故化合时反应速率最快
B.
C.由图可知，断开
中的化学键所吸收的能量大于断开
中的化学键所吸收的能量
D.
的热稳定性比
高
19.室温下，有两份
的
型不同强电解质的溶液（能电离出
、
），下列叙述正确的是（）
A.两溶液稀释100倍，
可能为7
B.两溶液混合，
可能仍等于5
C.两溶液中由水电离出的
的浓度相等
D.两溶液中阴离子的总浓度相等
20.在
、
两个恒容密闭容器中进行反应：
，测得
的浓度随时间的变化如下图所示（
、
时两容器各自达到平衡）。
下列说法正确的是（）
A.不同时刻，两容器均存在
B.如果
、
两容器只有一个条件不同，则该条件是压强
C.
点时，
、
两个体系中的各物质浓度一定相同
D.
段的
的平均速率与
段
的平均速率相等
21.物质在标准状态下的熵值，可用符号
表示。
已知：
物质
202.78
223.07
245.46
260.69
下列与熵有关的叙述不正确的是（）
A.粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大
B.绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向
C.
、
均表示反应过程中的能量变化
D.相对分子质量是影响物质的混乱度的因素之一
22.某实验小组利用燃料电池浓缩
溶液，装置如图所示。
已知通入左右两室的
溶液的体积相同且体积变化忽略不计，钠离子交换膜只允许
通过。
下列说法正确的是（）
A.工作时，电能转变为化学能B.负极的反应式：
C.数值大小：
D.如每升溶液消耗
，则
23.室温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，溶液
与所加
溶液体积（
）的关系如下表所示：
5
10
15
20
40
4
4.5
7
7.8
下列说法不正确的是（）
A.
点时，离子浓度大小关系：
B.
点的
与
点的
的值相等
C.由
点可得：
D.随着
滴入，溶液中
的值逐渐减小
24.
在电流作用下能转化为
，在不同的催化剂作用下的部分转化路径如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.第②⑤步反应属于加成反应
B.第①④⑥步反应需要电源提供电子
C.两种转化路径中原子均
转化为产物
D.总反应可表示为：
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）
目的
方案设计
现象和结论
A
探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液
铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜
B
证明
与浓硫酸反应后的混合液中存在
取
反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液
若稀释液
，证明
有剩余
C
探究乙醇在油脂皂化反应中的作用
向
植物油中加入
的
溶液，再加入
乙醇，振荡
最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应
D
探究火柴头上是否含有氯元素
取下火柴头放入
蒸馏水中溶解，滴加少量
溶液、
溶液
若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含氯元素
非选择题部分
二、非选择题（共6大题，共50分）
26.（4分）请回答：
（1）标准状况下，
氟化氢气体的体积明显小于
，其原因是__________。
（2）碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯（
）硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。
两种碳单质性能差异明显的原因是__________。
27.（4分）氯气缓缓通入
溶液可制得“84消毒液（有效成分是
）”。
为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数
的
。
请回答：
（1）
与
反应的离子方程式为__________。
（2）计算生产
上述“84消毒液”消耗的氯气的质量（写出计算过程，结果保留整数）。
28.（10分）液态化合物
是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。
某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：
物质
与
溶液的反应属于非氧化还原反应。
请回答：
（1）组成
的元素有__________，
的化学式为__________。
（2）
与浓
溶液共热的化学方程式为__________。
（3）溶液
中的溶质有：
、
、__________（填化学式）。
（4）溶液
中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液
中加
固体，观察现象；
②向溶液
中加浓
溶液，观察现象；
请设计方案③：
__________（写出操作、现象及相应结论）。
29.（10分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。
反应原理为：
热解反应：
副反应：
请回答：
（1）已知相关键能的数据如下表所示，则：
化学键
键能/
348
615
413
436
①热解反应的
__________
。
②裂解气中存在浓度不低的
，从结构角度解释度原因__________。
③裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在__________。
（2）恒定不同压强（
、
），热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：
（填“＞”或“＜”）。
②若
，则
点对应温度下，热解反应的平衡常数
__________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）向容器中通入一定量
进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。
①通
的好处是__________。
②反应体系中会有
检出，是烃燃烧产物
与原料气中残留的
反应而成。
研究表明在
催化下，
转化为
经两步完成，用方程式表示该转变过程__________、__________。
30.（10分）碱式次氯酸镁[
，简称
]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。
实验室用下图所示装置制备
。
仪器
中盛
为
的混合溶液，控制
下恒温反应4小时。
请回答：
（1）仪器
的名称是__________。
（2）有关制备过程的下列说法，正确的是__________（填序号）。
A.滴液漏斗的的支管有利于顺利添加
溶液
B.装置中的冷凝管不可换成右图所示的球形冷凝管
C.缓慢滴加
溶液仅是为了控制反应温度
D.
不超过10，有利于降低产品中杂质的含量
（3）控制
用量比为
，目的是__________。
（4）反应结束后，分离得
固体。
从下列操作中选择正确操作（操作不重复使用）并排序：
将
中混合物倒入烧杯，弃去清液→__________→干燥。
a.加少量冷水b.加少量乙醇
c.静置d.搅拌
e.将玻璃棒架在烧杯上f.将清液倒入另一个容器
（5）
产品的纯度可通过测定“有效氯”及
的含量来评定。
有效氯测定：
称取一定质量的
产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和
的混合液至溶液呈弱酸性，再用
标准溶液进行滴定。
（根据生成的
的量折合成
，有效氯含量
）
①为保证
过量，在配制
和乙酸的混合液时，须控制
（填数字）。
②酸性条件下，
可能将
氧化为
。
这个过程是否会影响有效氯的测定结果，作出判断并说明理由__________。
③若测得
产品中镁含量为
，有效氯含量为
。
则产品中可能的一种杂质是__________。
31.（12分）
是合成防止静脉血栓形成的药物贝曲西班的中间体。
其合成路线如下：
已知：
（1）
（2）当苯环上只有一个胺基的化合物称为苯胺，有弱碱性，易被氧化。
请回答：
（1）化合物
的结构简式是__________；化合物
的结构简式是__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A.化合物
分子中所有的碳一定原子共平面
B.化合物
的分子式为
C.
化合物
最多可与
发生加成反应
D.化合物
可以形成分子内氢键
（3）化合物
与化合物
反应的化学方程式是__________。
（4）写出3种同时满足下列条件的化合物
的同分异构体（不考虑立体异构体）：
__________。
①
谱显示只有3种不同化学环境的氢原子；
②只有一个六元环，无其它环状结构；
③不含
、
结构片段。
（5）以甲苯为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__________。
升级会员 