]
7．（2019·上饶模拟）生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。
其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a极为电源负极，b极为电源正极
B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D．阴极的电极反应式为2NO
＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
C [根据装置图，Ⅰ室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜，即NO
从Ⅱ室移向Ⅰ室，同理NH
从Ⅱ室移向Ⅲ室，依据电解原理，a为正极，b为负极。
]
8．下列试验方案的设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明HClO是弱酸
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
分别向2mL浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L－1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色
C
验证SO2的还原性
将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
C [NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，A错误；比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，B错误；除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重。
]
9．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．稀释相同倍数时：
c（A－）>c（B－）
B．水的电离程度：
b＝c＞a
C．溶液中离子总物质的量：
b＞c＞a
D．溶液中离子总浓度：
a＞b＞c
[答案] B
10．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
C [由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器。
故C错误。
]
11．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．阳极区c（H＋）增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室
C．外电路每转移0.2mol电子，有0.2molNa＋从b室进入c室
D．c室得到Na2SO3的原因是OH－＋HSO
===H2O＋SO
C [通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH－放电产生O2，阳极电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，据此分析判断。
]
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。
常温下，0.1mol·L－1D溶液的pH为13。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．A、C中所含的化学键类型相同
C．1.0L0.1mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol
D．1molA与足量B完全反应共转移1mol电子
D [X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个电子，则W为Na；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F，则A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常温下，0.1molD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，X为H，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。
A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：
W>Y>Z>X，错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0L0.1mol·L－1碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1mol，错误；D项，过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，正确。
]
13．（2019·湖南衡阳二联）常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKa＝－lgKa。
下列有关叙述错误的是（ ）
A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B．b点时，c（B－）＝c（HB）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中
＝10（pH－pKa）
C [A项，a点lg
＝0，pH＝4，即
＝1时，pH＝4，Ka（HA）＝10－4；b点lg
＝0，pH＝5，即Ka（HB）＝10－5，HB的酸性弱于HA，故A正确；B项，b点lg
＝0，
＝1，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（B－），pH＝5，则c（H＋）>c（OH－），所以c（Na＋）c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故B正确；C项，同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D项，
＝
＝
＝10（pH－pKa），故D正确。
]
14．（2019·河南中原名校联考）一种电催化合成氨的装置如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A．图中涉及的能量转化方式共有3种
B．两极产生的气体的物质的量之比是1∶1
C．电路中每通过1mol电子，有1molH＋迁移至a极
D．b极上发生的主要反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3
D [图中涉及的能量转化有太阳能→电能、风能→机械能→电能，电能→化学能等，A项错误；若不考虑H2，O2和NH3的物质的量之比为3∶4，B项错误；H＋应向b极迁移，C项错误；b极上发生的反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3（主要）、2H＋＋2e－===H2↑（次要），D项正确。
]
15．（2019·厦门模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O”的说法正确的是（ ）
A．1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA
C．生成SO24.48L（标准状况下）时转移电子数为0.4NA
D．8.8gCO2中共用电子数目为0.8gNA
C [1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA，A错误；浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，B错误；8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8NA，而不是共用电子数，D错误。
]
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（11分）（2019·成都模拟）砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水（假设土壤中其他成分不参加反应），据此回答下列问题：
（1）写出该反应的化学反应方程式：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
步骤Ⅰ：
消耗反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：
（2）装置连接的顺序为a→__________（填接口字母顺序）；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）操作步骤为①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，________________________________________________________________；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，……
步骤④中继续通入N2的目的是
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
步骤Ⅱ：
测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－。
（4）Na2S2O3标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（5）滴定实验重复四次得到数据如下：
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
18.37
20.05
19.95
20.00
①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2（已知I2过量），则样品土壤中水的含量为________%（计算结果保留小数点后一位）。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
[解析]
（2）装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸（E）干燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为d→e→i→h→g→f→b→（c）；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用。
（4）Na2S2O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中。
（5）①实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2（已知I2过量），n（I2）＝
＝0.04mol，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3标准液滴定剩余碘单质，根据实验数据可知，实验①的误差较大，删除该数值，②③④实验消耗Na2S2O3溶液的平均值＝
mL＝20.00mL，根据2S2O
＋I2===S4O
＋2I－，消耗碘单质物质的量＝n（Na2S2O3）×
×
＝
×0.0200L×0.20mol·L－1×10＝0.02mol，剩余I2物质的量＝0.04mol－0.02mol＝0.02mol，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量＝0.04mol－0.02mol＝0.02mol，消耗水为0.04mol，土壤样品中水的含量＝
×100%＝7.2%；②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。
[答案]
（1）SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
（2）d→e→i→h→g→f→b→（c） 长颈漏斗 平衡内外气压，防止压强过大 （3）打开弹簧夹，通入氮气 将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收 （4）碱式 使所剩余的碘单质均进入滤液，测量结果更准确 （5）①7.2 ②偏低
17．（12分）（2019·淄博二模）用工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe3＋、Cu、Cd等元素的化合物）为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知常温下Ksp（PbSO4）＝1.6×10－5，Ksp（PbCO3）＝7.4×10－14，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－38。
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________
________________________________________________________________，
气体A的化学式为______________________。
（2）“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________________________________________。
（3）“沉降Ⅰ”中发生沉降反应的离子方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）滤液D中溶质的主要成分为________。
（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。
若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（6）常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5；碳酸的电离常数：
Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
该温度下某浓度的（NH4）2CO3溶液中c（NH
）/c（NH3·H2O）＝18。
则溶液pH为________，c（HCO
）/c（H2CO3）＝________。
[解析]
（1）已知：
常温下Ksp（PbSO4）＝1.6×10－5，Ksp（PbCO3）＝7.4×10－14，所以“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为PbSO4（s）＋CO
（aq）===PbCO3（s）＋SO
（aq）；“酸浸”后产生的气体为二氧化碳，化学式为CO2。
（2）“酸浸”过程中，若pH过低，酸性强，铁与酸反应生成的有关铁的化合物进入滤液中，再加碱时，会出现氢氧化铁沉淀，根据c（Fe3＋）＝1×10－5mol·L－1时，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）×c3（OH－）＝1.0×10－38，c（OH－）＝10－11mol·L－1，c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝3，因此要想除去铁离子，在常温下应控制pH不低于3。
（4）由图知滤液B中含有的离子为Zn2＋、NH
、CO
，加硫酸调节溶液的pH＝6.0～6.5出现Zn2（OH）2CO3，滤液为（NH4）2SO4。
（5）除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率，所以结论为不能。
（6）常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5；则NH
的水解平衡常数为1×10－14/1.8×10－5，溶液中存在：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋则c（NH3·H2O）×c（H＋）/c（NH
）＝1×10－14/1.8×10－5，已知：
c（NH
）/c（NH3·H2O）＝18，所以c（H＋）＝10－8mol·L－1，则溶液pH为8；溶液中存在HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸的电离常数：
Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11；可知Kh2＝c（H2CO3）×c（OH－）/c（HCO
）＝1×10－14/4.4×10－7，又因为c（OH－）＝10－6mol·L－1，所以c（HCO
）/c（H2CO3）＝44。
[答案]
（1）PbSO4（s）＋CO
（aq）===PbCO3（s）＋SO
（aq） CO2
（2）3 （3）2Pb2＋＋2OH－＋Cr2O
===2PbCrO4↓＋H2O （4）（NH4）2SO4 （5）不能，因为除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率 （6）8 44
18．（10分）（2019·韶关模拟）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1＝－49.58kJ·mol－1
反应Ⅱ
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