B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性
D.Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同
7.（2分）（2018·银川模拟）X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
W的气态氢化物比Z的稳定。
X、Y为金属元素。
Y阳离子的氧化性强于X阳离子。
下列推断正确的是（）
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3
D.W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的
8.（2分）下列关系不正确的是（）
A.离子半径：
Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+
B.熔点：
石英＞食盐＞冰＞干冰
C.结合氢离子的能力：
SO42﹣＞SO32﹣＞CO32﹣
D.热稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3
9.（2分）（2016高一下·绍兴期末）下列说法正确的是（）
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.在共价化合物中一定存在共价键
C.N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物一定只含离子键
10.（2分）（2019高三上·青浦期末）下列关于CH4的描述正确的是（）
A.是平面结构
B.是极性分子
C.含有非极性键
D.结构式为
11.（2分）（2016高一上·盐城期中）下列说法正确的是（）
A.电解质是指在任何条件下均能导电的化合物
B.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
12.（2分）（2019高三上·南山期中）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.C3N4中C的化合价为−4
B.反应的两个阶段均为吸热过程
C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
13.（2分）（2016·万载模拟）下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.能使pH试纸呈红色的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO
、Cl﹣
B.在饱和的氯水中：
SO
、NH4+、Al3+、CH3CHO
C.加入Al能放出H2的溶液中：
Cl﹣、SO
、NO
、HCO
D.
=0.1mol•L﹣1的溶液：
Na+、K+、SiO
、AlO2﹣
14.（2分）（2017高三上·静海开学考）根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、Br2
③
MnO2......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第③组反应中生成1molCl2，转移电子4mol
C.氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br2
D.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：
2
15.（2分）（2018高三上·黑龙江开学考）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
NaOH溶液
Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO32－
通入少量CO2
2OH－+CO2=CO32－+H2O
C
H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
Ba（NO3）2溶液
SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
少量澄清石灰水
Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓
A.A
B.B
C.C
D.D
16.（2分）（2016高一上·大名期中）下列实验操作中正确的是（）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣
C.取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
二、综合题（共1题；共9分）
17.（9分）（2016高一上·中江期中）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：
________;
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由________色变为________色
（3）上述反应中氧化剂是________，还原产物是________（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是________;
三、实验题（共1题；共9分）
18.（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：
向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是1。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1，
利用的胶体性质是2。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。
②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是2。
四、推断题（共2题；共17分）
19.（9分）（2017·南开模拟）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________．
（2）Z在元素周期表中的位置为________．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）________．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）________．
（5）M2Z的电子式为________．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为________．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）________．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是________，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）________．
20.（8分）（2017高二下·无锡期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式________．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）________．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素
O
P
电离能/KJ•mol﹣1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________．
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题（共1题；共9分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题（共1题；共9分）
18-1、
18-2、
18-3、
四、推断题（共2题；共17分）
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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