高考化学大一轮总复习离子反应和离子方程式的书写学案7.docx

高考化学大一轮总复习离子反应和离子方程式的书写学案7.docx

《高考化学大一轮总复习离子反应和离子方程式的书写学案7.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮总复习离子反应和离子方程式的书写学案7.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学大一轮总复习离子反应和离子方程式的书写学案7

学案7　离子反应和离子方程式的书写

[考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

知识点一　电解质、非电解质

1．电解质

在__________________能够导电的化合物叫作电解质。

2．非电解质

在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。

问题思考

1．

（1）固体食盐不导电，它是电解质吗？

（2）盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？

是非电解质吗？

为什么？

2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？

3．强电解质和弱电解质

强电解质与弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

概念

溶于水后____电离的电解质

溶于水后______电离的电解质

化合物类型

____化合物、

____化合物

____化合物

电离程度

____电离

____电离

溶液中存在的溶质的微粒

只有电离出的__________，不存在________

既有电离出的__________，又有电解质分子

实例

绝大多数盐（包括难溶性盐）；

强酸：

______、______、______等；

强碱：

______、______等

弱酸：

________、________、________、______等；

弱碱：

NH3·H2O等；

两性氢氧化物：

Al（OH）3；

水

问题思考

3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？

一定比弱电解质溶液导电能力强吗？

影响溶液导电性强弱的因素有哪些？

4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？

CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？

试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。

4．电离及电离方程式

（1）电离：

电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。

（2）电离方程式

①强电解质用“________”连接，如H2SO4：

________________________________________________________________________。

弱电解质（包括弱酸的酸式酸根离子）用“________”连接，如CH3COOH：

_________。

②多元弱酸分步电离，如H2CO3：

__________________________________________

________________________________________________________________________。

多元弱碱一步写完，如Fe（OH）3：

______________。

问题思考

5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？

写出电离方程式。

知识点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有__________或__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

________________________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：

________________________________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：

________________________________________________________________________，

D．加入Zn粒：

________________________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：

________________________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。

（3）离子反应的本质

从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____（填序号）；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的__________________。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用______________________________________________________

来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，

还可以表示______________。

3．离子方程式的书写

写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：

一写：

_________________________________________________________________。

二改：

把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。

三删：

删去____________。

四查：

查__________________是否守恒。

一、与量有关的离子方程式的书写

　在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。

典例导悟1　（2011·台州模拟）将Ba（OH）2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：

（1）当生成沉淀的物质的量为最大值时：

________________________________________________________________________。

（2）当生成沉淀的质量为最大值时：

________________________________________________________________________。

典例导悟2　（2010·四川理综，9）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH＋OH－===NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

听课记录：

变式演练1　试写出下列反应的离子方程式。

①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应

NaOH不足时：

____________________________________________________________

NaOH过量时：

___________________________________________________________

②Ca（HCO3）2与NaOH反应

NaOH不足时____________________________________________________________

NaOH过量时____________________________________________________________

思维升华　通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？

二、离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断方法

1．看是否符合反应客观事实。

即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，应写为：

Fe＋2H＋===

Fe2＋＋H2↑。

2．看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否应用正确。

3．看化学式拆分是否正确。

4．看是否漏掉离子反应。

例如，Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

5．看是否配平。

一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：

一是质量守恒；二是电荷守恒。

二者必须统一，缺一不可。

典例导悟3　下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

听课记录：

变式演练2　（2009·上海，18）下列离子方程式正确的是（　　）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋+OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

题组一　离子方程式的书写

1．（2009·江苏－17（4））在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

2．（2009·广东－24节选）在0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al（SO4）2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_____________________________________________________