化学高考考前注意事项大提醒.docx

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化学高考考前注意事项大提醒

化学高考考前注意事项大提醒（最新）

高三化学考前大提醒

第一部分化学答题策略和答题技巧

策略一：

细心审题

1．审题型：

要看清题目属于辨析概念类型还是计算类型，属于考查物质性质，还是考查实验操作等等。

不同类型题目的处理方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2．审关键字：

关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。

关键字有的在题干中，也有的在问题中。

常见化学题中的关键字有：

“过量”、“少量”、“无色”、“酸性（碱性）”、“短周期”“小心加热”、“加热并灼烧”等等。

对有机题中同分异构体的限制条件更应该注意，如问题：

写出分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的同分异构体。

“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。

3．审表达要求：

题目往往对结果的表达有特定的要求。

题目要求写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。

这些都应引起足够的重视，熟悉这些概念之间的区别，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成不必要的失分。

有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基最好不要写成“COO”，硝基写时注意碳要连接在N原子上。

如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：

在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

4．审突破口

常见的解题突破口有：

特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质（颜色、状态、气味）、特殊反应形式、有催化剂参与的反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5．审有效数字的三个依据：

①使用仪器的精度如，托盘天平（0.1g）、量筒（≥0.1mL）、滴定管（0.01mL）、pH试纸（整数）等。

②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；

③题目的明确要求,例如：

“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

若没有明确要求，则小数点后保留一到二位。

策略二：

规范答题

1．选择题答题策略和答题技巧

做选择题的四种基本方法：

排除法、极值法、估算法、猜测法等。

若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。

答案与题目要结合考虑，一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考。

2.填空题答题策略和答题技巧：

（1）化学方程式的书写要完整无误。

没配平、条件错、有机反应少写物质（水等）会造成该空不得分。

反应条件、“→”、“

”、“↓（沉淀符号）”、“↑（气体符号）”要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

（2）专业用语不能错。

化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

化学用语中文名称不能写错别字。

如：

“脂”与“酯”、“氨”与“铵”要能正确使用，而“熔化”不能写成“溶化”；“砝码”不能写成“法码”；“过滤”不能写成“过虚”；“萃取”不能写成“卒取”；“坩埚”不能写成“甘锅”或“钳锅”；“蓝色”不能写成“兰色”；“褪色”不能写成“退色”或“腿色”；“苯”不能写成“笨”；“硝化”不能写成“消化”；“金刚石”不能写成“金钢石”等等。

为了减少失误，平时必须认真理解课文内容，过好文字关。

必须会写的字：

羧基（－COOH）、羟基（－OH）、醛基（－CHO）；

萃取、分液、蒸馏、渗析；

油脂（高级脂肪酸的甘油酯）、酯化反应、加成反应；

氨气、铵盐、银氨溶液、（气体）逸出、（液体）溢出；

研钵、坩埚、褪色、溶解、熔点；

（3）当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。

能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3CO＋Fe2O3CO2＋2Fe，这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分。

同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO＋CO→R+CO2（R表示金属），这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

（4）对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

回答问题要直接，不要转弯抹角；表达尽可能用唯一、准确的主语；不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的要点。

（5）对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位，或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。

第二部分必须掌握的琐碎知识点

一、记住一些热点问题的经典习题和解题方法

化学选择题出现机率大的重要考点有：

①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；

②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；

③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；

④氧化还原反应、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；

⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较；

⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）；

⑦化学平衡的移动的判断；

⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；

⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。

二、能非常熟练地联想到下列知识点：

（一）熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点），相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4）。

（二）特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）单质：

2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。

7．与Na2O2反应

8．电解

2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑

9．铝热反应：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3

10．归中反应：

2H2S+SO2→3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）→S+SO2↑+2H2O

11．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

12．三角转化：

交叉型转化：

13．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

14．常用到催化剂的反应:

（三）物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

白色:

Mg（OH）2、Fe（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、AgCl

红色:

NO2红棕色；Br2深棕红色；Cu紫红色；Fe2O3红棕色；Fe（OH）3红褐色；[Fe（SCN）]2+红色（或血红色）；红磷暗红色；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚（即苯醌）粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；品红溶液红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:

MnO4－紫红色；[Fe（C6H5O）6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色（碘酒褐色）；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:

溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

灰色:

Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物灰绿色。

棕色:

CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:

S、AgBr、Na2O2浅黄；AgI黄色；不纯硝基苯黄色；Fe3+棕黄色；F2浅黄绿；Cl2黄绿；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:

Cu2+、Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：

木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色

绿色：

Fe2+浅绿色；绿矾；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色（很浓黄绿色、稀则蓝色）；碱式碳酸铜绿色。

金色：

铯、金。

褐色：

Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

重要的反应：

铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：

Br2、Hg

常温下的常见的无色液体：

H2OH2O2

常见的气体：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]

常见的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al（OH）3、H4SiO4）

（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：

F2、Cl2、Br2、I2、S、P4

常见的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等

（4）A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：

甲烷、白磷、NH4+、金刚石等

（2）属于线型分子的是：

CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：

C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见的非极性分子：

CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

5．特征反应现象：

操作不同现象不同的反应（互滴实验）：

Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水。

（四）重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：

H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：

AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）

（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

（6）加过量酸产生白色胶状沉淀则是SiO32－。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

（1）Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；

（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

（6）碘遇淀粉变蓝。

（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：

（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，某些硝酸盐类、铵盐类等溶于水时吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热、盐类水解反应是吸热。

（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气、氨的催化氧化、合成氨、二氧化硫的催化氧化等反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

（五）重要的反应条件：

1、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

2、需放电才能进行的反应：

N2与O2的反应

3、需光照的反应：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

（六）重要的化工生产反应：

1、二氧化碳工业制法——煅烧石灰石

（注意于谦的《石灰吟》：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）

2、氨气的工业制法——合成氨（适宜条件的选择）设备——合成塔

3、水煤气的生产：

焦炭与水蒸汽反应

4、盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧（不可光照）

5、硫酸的生产（接触法）——三步反应；三个设备：

沸腾炉、接触室、吸收塔

6、工业生产硝酸（氨氧化法）——三步反应；设备：

氧化炉、吸收塔

7、漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中

漂白粉的成分是：

Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

8、氯碱工业——电解饱和食盐水，立式隔膜电解槽的作用

9、侯德榜制碱法（联合制碱法）原理、流程图的理解、二氧化碳的循环使用

10、金属的冶炼：

（1）电解法：

钠的冶炼：

；镁的冶炼：

；

铝的冶炼：

；

（2）还原法：

铁的冶炼：

；铝热反应：

；

（3）热分解法

（七）有机化学

Ä小知识点总结：

1．需水浴加热的反应有：

（1）银镜反应

（2）苯的硝化（3）乙酸乙酯的制备（4）酚醛树脂的制备

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）实验室制乙烯（170℃）

（2）蒸馏（3）制硝基苯（50－60℃）

［说明］：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸、葡萄糖等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有醛基的化合物

（3具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂：

如能萃取溴水中的溴

①密度比水大的：

卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2

②密度比水小的：

苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

8．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

9．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

10．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数≦4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

11．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、醇的脱水反应、酯化反应

12．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

13．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

14．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚

（2）羧酸（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

16、有明显颜色变化的有机反应：

①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；②KMnO4酸性溶液的褪色；③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色。

17、推断出碳氢比，讨论确定有机物：

碳氢个数比为

①1∶1：

C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；

②1∶2：

HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；

③1∶4：

CH4、CH3OH、CO（NH2）2（尿素）

18、在有机物上引入羟基（-OH）的方法：

①加成：

烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；

②水解：

卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。

19、引入卤原子（-X）的方法：

（进而可以引入-OH→进而再引入碳碳双键）

①烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；

②醇在酸性条件下与HX取代；

③不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）

20、引入双键的方法：

①碳碳双键：

某些醇（浓硫酸、170℃）或卤代烃（NaOH、醇溶液、加热）的消去；

②碳氧双键：

醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮）

21、连续两次氧化，一般推测是醇（或烯烃）被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。

但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。

Ä常见错误提醒

1、 写有机化学方程式千万注意写条件。

2、写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”

3、注意1，3—丁二烯的性质：

1，2—加成、1，4—加成、加聚（如橡胶的合成）

4、注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。

5、推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。

推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。

6、 燃烧耗氧量问题：

①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。

②同物质的量的烃，耗氧量与[

]有关。

③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。

如C3H7OH可以改写为C3H5H2O

7、注意环状化合物的生成和书写。

8、再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。

（八）化学实验应该注意的八个问题：

1、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。

尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。

2、接口的连接

一般遵循装置排列顺序。

对于吸收装置，若为洗气瓶则“长”进“短”出，若为干燥管，则应大”进“小”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体体积即为生成气体体积。

3、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。

应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。

气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。

实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。

4、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

分两种方法：

一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。

一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。

5、事故处理

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。

例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。

在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。

不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

6、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：

①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

7、实验设计

实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。

最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。

方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。

8、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。

实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。

一般从以下四方面考虑：

①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

附：

课本的实验装置梳理延伸如下：

1、气体发生装置：

根据反应物状态及反应条件选择发生装置

（1）固体+固体气体（图1）

①反应容器：

试管

②注意事项：

粉末状固体；在试管口处放一团棉花

（2）固体+液体→气体（图2、图3、图4、图5、图6）

①反应容器：

试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶

②加液容器：

长颈漏斗、分液漏斗

③启普发生器及改良（图7、图8、图9、图10、图11、图12）

（3）固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）

①反应容器：

试管、烧瓶

②加液容器：

分液漏斗

2、气体收集装置：

根据气体的密度和溶解性选择

（1）排空气法：

（图18、图19、图20、图21、图22、图23）

（2）排水法图（图24、图25）（3）贮气瓶（图26）

3、尾气处理装置：

根据多余气体的性质选择

（1）在水中溶解性不大的气体（图27）

（2）燃烧或袋装法（图28、图29）

（3）在水中溶解性很大的气体：

防倒吸（图30-图38）

4、气体净化装置：

根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）