氧化还原滴定法真题无答案.docx

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氧化还原滴定法真题无答案

氧化还原滴定法

（总分121,考试时间90分钟）

一、单项选择题

1.重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了（）

A.避免诱导反应的发生B.使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内

C.终点易于观察D.兼有B和C的作用

2.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?

（  ）

A.增加KI的量B.适当增加酸度

C.使反应在较浓溶液中进行D.加热

3.淀粉是一种（  ）指示剂。

A.自身B.氧化还原型

C.专属D.金属

4.下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是（  ）。

A.淀粉指示剂以直链的为好

B.为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞

C.淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在

D.为了使反应颜色变化明显，溶液要加热

5.以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?

（  ）

A.KMnO4法测定石灰石中CaO含量

B.K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量

C.KBrO3法测定苯酚的纯度

D.碘量法测定H2O2的含量

6.重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是（  ）。

A.黑色沉淀B.灰色沉淀

C.絮状沉淀D.白色丝状沉淀

7.的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M（H202）=34.02g/mol]的质量（mg）为（  ）。

8.用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。

用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定0.2000mol/LFe2+溶液的电位滴定突跃为（  ）。

A.0.68～1.51VB.0.76～1.57V

C.0.96～1.37VD.0.86～1.47V

9.间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（  ）。

A.滴定开始时

B.滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时

C.滴定至I3-退的红棕色退尽，溶液呈无色时

D.在标准溶液滴定近50%时

10.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：

  Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓

  若用该溶液滴定I2，所消耗的体积将（  ）。

A.偏高B.偏低

C.无影响D.无法判断

11.碘量法测定铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入（  ）。

A.（NH4）2C2O4

B.NH2OH

C.NH4HF2

D.NH4Cl

12.用KMnO4法测定Fe2+，可选用（  ）指示剂。

A.甲基红-溴甲酚绿B.二苯胺磺酸钠

C.铬黑TD.自身指示剂

13.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH应控制在（  ）。

A.强酸性B.弱酸性

C.弱碱性D.强碱性

14.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（  ）。

A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度

C.始终缓慢地进行D.开始时快，然后减慢

15.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后反应速率明显加快，这是（  ）起催化作用。

A.氢离子

B.

C.Mn2+

D.CO2

16.邻二氮菲一亚铁为测铁较好的氧化还原指示剂，使用时溶液中必须不存在Zn2+、Cd2+等离子，其原因是（  ）。

A.这些离子也将被滴定，造成误差

B.这些离子能与邻二氮菲生成更稳定的配合物，使指示剂封闭

C.离子的颜色影响终点的观察

D.增加离子强度造成误差大

17.用碘量法测定维生素C（Vc）的含量，Vc的基本单元是（  ）。

18.以的K2Cr2O7标准溶液滴定25.00mLFe3-溶液，耗去K2Cr2O7标准溶液25.00mL，每毫升Fe3+溶液含Fe[m（Fe）=55.85g/mol]的质量（mg）为（  ）。

19.重铬酸钾法测定铁时，加入硫磷混酸的作用主要是（  ）。

A.降低Fe3+浓度B.增加酸度

C.防止沉淀D.变色明显

20.在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是则S2-的基本单元为（  ）。

21.向含有Fe2+和Fe3+的溶液中加入碘一碘化钾溶液，将会发生（  ）现象。

22.间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会（  ）。

A.反应不定量

B.I2易挥发

C.终点不明显

D.I-被氧化，Na2S2O3被分解

23.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（  ）。

A.还原Cu2+为Cu+

B.防止I2挥发

C.与Cu+形成Cul沉淀

D.把CuSO4还原成单质Cu

24.下列哪个物质既能作氧化剂又能作还原剂?

（  ）

A.HNO3

B.KI

C.H2O2

D.H2S

25.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（  ）。

A.自身指示剂B.特殊指示剂

C.氧化还原指示剂D.其他指示剂

26.在1mol/L的H2SO4溶液中，，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（  ）。

27.在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（  ）。

28.用碘量法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是（  ）。

A.消除Fe3+的干扰

B.催化剂

C.缓冲剂

D.使CuI2转化为CuSCN

29.移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mLc（KMnO4）=0.01500mol/L的KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。

酸化溶液，加入0.1000mol/LFe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为（  ）。

A.0.0733mol/LB.0.0293mol/L

C.0.0147mol/LD.0.1470mol/L

30.为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确的配制方法是（  ）。

A.将Na2S2O3溶液煮沸1h，过滤，冷却后再标定

B.将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定

C.用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定

D.用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2S2O3，放置7天后再标定

31.重铬酸钾法测铁中，过去常用HgCl2除去过量SnCl2，主要缺点是（  ）。

A.终点不明显B.不易测准

C.HgCl2有毒D.反应条件不好掌握

32.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（  ）。

  A．MnO2    D．Mn2+

33.下列测定中，需要加热的有（  ）。

A.KMnO4溶液滴定H2O2

B.KMnO4溶液滴定H2C2O4

C.银量法测定水中氯

D.碘量法测定CuSO4

34.软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的Na2C2O4，然后求出MnO2含量。

为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定?

（  ）

A.没有合适还原剂

B.没有合适指示剂

C.由于MnO2是难溶物质，直接滴定不适宜

D.防止其他成分干扰

35.假定某物质A，其摩尔质量为MA，与的反应如下：

  在此反应中，A与的物质的量之比为（  ）。

36.欲配制Na2C2O4溶液用以标定0.04mol/L的KMnO4溶液。

为使标定时所消耗Na2C2O4溶液体积与KMnO4溶液差不多，所需配制的溶液的浓度为（  ）比较合适。

A.0.04mol/LB.0.08mol/L

C.0.1mol/LD.0.2mol/L

37.标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（  ）。

A.K2Cr2O7

B.Na2C2O4

C.Na2S2O3

D.KIO3

38.KMnO4法测石灰中的Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（  ）。

39.用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生（  ）。

A.H2C2O4挥发

B.H2C2O4分解

C.H2C2O4析出

D.H2C2O4与空气中氧反应

40.用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用标准溶液滴定，下列表示正确的是（  ）。

A.n（Ba）=2n（Na2S2O3）

B.n（Ba）=6n（Na2S2O3）

C.n（Ba）=12n（Na2S2O3）

D.n（Ba）=n（Na2S2O3）

41.在间接碘量法中，以淀粉溶液为指示剂，滴定终点的颜色变化是（  ）。

A.蓝色恰好消失B.出现蓝色

C.出现浅黄色D.黄色恰好消失

42.被KMnO4溶液污染的滴定管应用下列哪种溶液洗涤（  ）。

A.铬酸洗涤液

B.Na2CO3

C.洗衣粉

D.H2C2O4

43.在滴定反应中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是（  ）。

  A．溶液中c（Fe3+）与c（Cr3+）相等

  B．溶液中不存在Fe2+和

44.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用的K2Cr2O7标准溶液滴定。

设试样含铁以Fe2O3（其摩尔质量为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为（  ）。

45.下列正确的说法是（  ）。

A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定

B.Mfn2+能催化KMnO4溶液的分解

C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行

D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解

46.用K2Cr2O7滴定的Fe2+溶液中，若含有少量Ti3+，消除干扰的方法是（  ）。

A.加入H2O2，与钛形成配合物掩蔽

B.加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离

C.以Na2WO4为指示剂，用K2Cr2O7滴定至无色

D.用KMnO4滴定至粉红色

47.KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就逐渐变快，原因是（  ）。

A.KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速率

B.该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间，但只要反应一形成，速率就快了

C.当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速率

D.反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂

48.称取纯As2O30.2473g，用NaOH溶液溶解后，再用H2SO4将此溶液酸化，以待标定的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗溶液25.00mL，KMnO4溶液的浓度为（  ）mol/L。

[M（As2O3）=197.84g/mol]

A.0.01000B.0.2000

C.0.1000D.0.04000

49.用碘量法测定铜时，加入NH4HF2的主要作用是（  ）。

A.使滴定终点容易观察

B.控制溶液酸度

C.掩蔽Fe3+，消除干扰

D.减少沉淀对的吸附

50.测定铁矿石中铁含量时，加入磷酸的主要目的是（  ）。

A.加快反应速率

B.提高溶液的酸度

C.防止析出Fe（OH）3沉淀

D.使Fe3+生成无色的配离子，便于终点观察

51.标定I2标准溶液的基准物是（  ）。

A.As2O3

B.K2Cr2O7

C.Na2CO3

D.H2C2O4

52.（  ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

A.升华碘

B.KIO3

C.K2Cr2O7

D.KBrO3

53.KMnO4滴定所需的介质是（  ）。

A.硫酸B.盐酸

C.磷酸D.硝酸

54.配制I2标准溶液时，将I2溶解在（  ）中。

A.水B.KI溶液

C.HCl溶液D.KOH溶液

55.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（  ）。

A.Fe3+

B.I2

C.K2Cr2O7

D.Cu2+

56.在间接碘法测定中，下列操作正确的是（  ）。

A.边滴定边快速摇动B.加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定

C.在70～80℃恒温条件下滴定D.滴定一开始就加入淀粉指示剂

57.下列物质中可以用氧化还原滴定测定的是（  ）。

A.草酸B.醋酸

C.盐酸D.硫酸

58.高锰酸钾法滴定溶液的常用酸碱条件是（  ）。

A.强碱B.弱碱

C.中性或弱酸性D.强酸

59.重铬酸钾测铁，现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+，稍过量TiCl3用下列方法指示（  ）。

A.Ti3+的紫色

B.Fe3+的黄色

C.Na2WO4还原为钨蓝

D.四价钛的沉淀

60.碘量法测定铜的含量，用HNO3溶样时产生的NO2，对I-有氧化作用，为了除去可加入（  ）。

61.称取铁矿试样0.2000g，以K2Cr2O7溶液滴定Fe的含量，若欲使滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的体积（mL）恰好等于铁的质量分数（%），则K2Cr2O7溶液对铁的滴定度[T（Fe/K2Cr2O7）]应配制为（  ）g/mL。

A.0.00800B.0.00600

C.0.00200D.0.00100

62.在碘量法滴定中，以淀粉溶液为指示剂，终点时溶液呈蓝色，这是（  ）。

A.碘的颜色B.I的颜色

C.游离碘与淀粉生成物的颜色D.I-与淀粉生成物的颜色

63.滴定碘量法中Na2S2O3与I2之间反应必须在中性或弱酸性条件下进行，其原因是（  ）。

A.强酸性溶液中不但Na2S2O3会分解，而且I2也容易被空气中的氧所氧化

B.强酸性溶液中I2易挥发

C.强碱性溶液中吸收CO2引起Na2S2O3分解

D.强酸性溶液中指示剂变色不明显

64.用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位处于滴定突跃的（  ）。

A.中点偏下B.中点

C.中点偏上D.随浓度的不同而不同

65.用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度c（mol/L）关系是（  ）。

A.c（FeSO4）=2c（H2C2O4）

B.2c（FeSO4）=c（H2C2O4）

C.c（FeSO4）=c（H2C2O4）

D.c（FeSO4）=4c（H2C2O4）

66.直接碘量法应控制的条件是（  ）。

A.强酸性条件B.强碱性条件

C.中性或弱酸性条件D.什么条件都可以

67.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（  ）。

A.在室温下进行B.将溶液煮沸后即进行

C.将溶液煮沸，冷至85℃进行D.将溶液加热到75～85℃时进行

68.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（  ）。

A.可在盐酸介质中进行滴定B.直接法可测定还原性物质

C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定

69.称取Na2SO3试样0.3778g，将其溶解，并以50.00mLc（1/2I2）=0.09770mol/L的I2溶液处理，剩余的I2溶液将需要用c（Na2S2O3）=0.1008mol/L的溶液25.00mL滴定至终点，则试样中Na2SO3的含量为（  ）。

[M（Na2SO3）=126.4g/mol]

70.用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用（  ）指示剂。

A.甲基红-溴甲酚绿B.二苯胺磺酸钠

C.铬黑TD.自身指示剂

71.60，重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是（  ）。

A.加掩蔽剂B.使Cr3+沉淀后分离

C.加有机溶剂萃取除去D.加较多的水稀释

二、判断题

1.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。

（  ）

A.正确B.错误

2.在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。

（  ）

A.正确B.错误

3.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。

（  ）

A.正确B.错误

4.用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。

（  ）

A.正确B.错误

5.配制I2溶液时要滴加KI。

（  ）

A.正确B.错误

6.配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。

（  ）

A.正确B.错误

7.由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

（  ）

A.正确B.错误

8.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。

（  ）

A.正确B.错误

9.（  ）

A.正确B.错误

10.标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。

这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

（  ）

A.正确B.错误

11.配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。

其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

（  ）

A.正确B.错误

12.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

（  ）

A.正确B.错误

13.间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

（  ）

A.正确B.错误

14.使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在接近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

（  ）

A.正确B.错误

15.碘法测铜，加入KI起三个作用：

还原剂、沉淀剂和配位剂。

（  ）

A.正确B.错误

16.以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。

（  ）

A.正确B.错误

17.溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

（  ）

A.正确B.错误

18.K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。

（  ）

A.正确B.错误

19.KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。

（  ）

A.正确B.错误

20.碘量瓶主要用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。

（  ）

A.正确B.错误

21.K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行滴定。

 （  ）

A.正确B.错误

22.电极电位既可能是正值，也可能是负值。

（  ）

A.正确B.错误

23.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

（  ）

A.正确B.错误

24.在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相差最小的电对之间首先进行反应。

（  ）

A.正确B.错误

25.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。

（  ）

A.正确B.错误

26.作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态。

（  ）

A.正确B.错误

27.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强。

（  ）

A.正确B.错误

28.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越弱。

  （  ）

A.正确B.错误

29.氧化还原滴定曲线上电位突跃范围的大小，决定于相互作用的氧化剂和还原剂的条件电位的差值，差值越大，电位突跃越大。

（  ）

A.正确B.错误

30.间接碘量法的终点是从蓝色变为无色。

（  ）

A.正确B.错误

31.已知K2Cr2O7溶液的浓度c（K2Cr2O7）=0.05mol/L，那么0.3mol/L。

（  ）

A.正确B.错误

32.用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。

（  ）

A.正确B.错误

33.用KMnO4标准溶液滴定溶液滴定Fe2+时，滴定突跃范围大小与反应物的起始浓度无关。

（  ）

A.正确B.错误

34.Na2S2O3标准滴定溶液滴定I2时，应在中性或弱酸性介质中进行。

（  ）

A.正确B.错误

35.氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。

（  ）

A.正确B.错误

36.用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动。

（  ）

A.正确B.错误

37.用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。

（  ）

A.正确B.错误

38.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。

（  ）

A.正确B.错误

39.在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，溶液加热的温度不得超过45℃。

（  ）

A.正确B.错误

40.碘量法要求在碱性溶液中进行。

（  ）

A.正确B.错误

41.在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。

（  ）

A.正确B.错误

42.在酸性溶液中，高锰酸钾被还原后，产物一般为Mn2+，高锰酸钾溶液用基本单元和当量单元分别表示时，其关系为（  ）

A.正确B.错误

43.在氧化还原滴定中，往往选择强氧化剂作滴定剂，使得两电对的条