浙江省普通高校招生选考科目化学考试模拟卷3.docx
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浙江省普通高校招生选考科目化学考试模拟卷3
2018年高考模拟试卷化学卷
考生须知：
1.满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
（原创）1．下列物质不属于盐的是
A．CaCO3B．CuCl2C．CO（NH2）2D．NaClO
（原创）2．仪器名称为“冷凝管”的是（）
A．
B．
C．
D．
（原创）3．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水B．冰醋酸C．无水乙醇D．氯水
4．下列反应中，金属元素被氧化的是
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．H2+CuO
Cu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOHD．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液
（原创）6．下列说法不正确的是（）
A．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水
D．水玻璃可用于建筑黏合剂
（原创）7．下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．H2O2的电子式：
C．水分子的比例模型：
D．乙醇的球棍模型
（原创）8．下列说法不正确的是（）
A．14C和14N互为同位素
B．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物
C．C60和纳米碳管互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
（原创）9．下列说法不正确的是
A．二氧化碳和环氧丙烷可以反应制造全降解塑料
B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等
D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
（原创）10．下列说法正确的是
A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力
B．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2
C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉
D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：
取样→浸泡→过滤→萃取
B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
12．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X（s）+2Y（g）
2Z（g）△H<0，下列说法—定正确的是
A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol
B．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降
C．当△H不变时，反应将达到平衡
D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全
（原创）13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡和稀硝酸反应：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（原创）14．X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：
r（Z）＞r（M）＞r（Y）
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
N＞M
C．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素
15．下列说法正确的是
A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B．苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同
D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
（原创）16．下列说法正确的是（）
A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
D．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入热水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。
下列说法正确的是
A．电极A是负极，发生还原反应
B．电解质溶液中H+由电极B流向A极
C．电极B的电极反应为：
O2+2e－+H+=HO2－
D．外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L
18．关于强弱电解质，下列说法正确的是
A．液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B．室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C．二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D．NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
19．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=-490kJ·mol-1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
20．下列说法正确的是（）
A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物
B．Ba（OH）2晶体中既存在共价键又有离子键
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
21．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C．318.2＜b＜328.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
（原创）22．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B．1molNa2O2与Na2O的混合物中含有的离子总数为3NA
C．常温下，16gCH4含有2NA个C-H共价键
D．标准状况下，22.4LH2O含有的电子数为10NA
23．25℃时，用0.1mol·L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·L−1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知N点溶液中存在关系式：
c（Cl−）=c（B+）+c（BOH）。
下列说法正确的是
A．a＜0.108
B．P点BOH过量，此时溶液中c（B+）＞c（Cl−）
C．N、Q两点溶液中水的电离程度：
N＜Q
D．M点溶液中存在c（H+）=c（OH−）+2c（BOH）+c（B+）
24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
下列说法正确的是
A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的CuO可以用Cu代替
C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水
25．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是
A．沉淀l为BaCO3和BaSO4
B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
非选择题部分
二、填空题（共7大题，50分）
（改编自台州高三2017.9）26．以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。
已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物D中含有的官能团名称是_________。
（2）B+E→F的反应类型是_________。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
（改编）27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式为。
（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式
。
（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。
28．（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知：
①Cu和Cu2O均为红色；②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
请回答：
（1）C装置的作用是检验 。
（2）判断D、E两装置位置能否互换______（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________。
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
（浙江十校联盟2017.10）29．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；
求：
（1）c（CuCl2）=______mol·L－1。
（2）铁粉的质量_______g。
（改编）30．【加试题】（10分）氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。
（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
①该反应自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A．相同条件下，Cat.1比Cat.2脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．两曲线最高点表示平衡转化率最高
D．Cat.1、Cat.2分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮
（3）工业合成尿素的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如右图所示。
1若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的NH3，则此时v（正）
v（逆）（填＞、＜或＝），判断的理由是。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。
（4）用NH3与NaClO制N2H4的反应相当复杂，主要分为两步。
已知第一步：
NH3+ClO－=OH－+NH2Cl请写出第二步离子方程式。
（改编自温州2018届高三期中考）31．【加试题】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC）3-Fe↓+3NH4＋
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。
（4）操作A的步骤包括______________________。
（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
2产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
（改编自浙江十校联盟2017.10）32．【加试题】某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。
已知：
1．
2．
3．
请回答：
（1）C→D的反应类型是________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．化合物A的官能团是羧基B．化合物B的水溶液显碱性
C．化合物D能发生银镜反应D．香豆素的分子式是C9H6O2
（3）写出E→F的化学反应方程式________。
（4）设计以苯、乙烯为主要原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。
（5）G为C的同分异构体，并符合下列条件。
写出G的结构简式____。
①分子除含有苯环外不含其它环状结构；②lmolG最多能与2molNaOH反应
2018年高考模拟试卷化学卷参考答案
1-5CBBAA6-10ADABC11-15CABDA16-20ACCBB21-25DBDCD
26.
（1）醛基（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）CH3CH2CH3
CH2=CH2+CH4（2分）（4）A、C（2分）
27.（6分）
（1）NH4Fe（SO4）2·6H2O（2分）
（2）BaSO4+4C====BaS+4CO（2分）
（3）Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O
28、（4分）
（1）H2O（1分）
（2）不能（1分）因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（1分）
（3）红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）
29、0.700或0.7044.8
31．（10分）
（1）AB（2分）
（2）A（1分）
（3）NAOH（1分）（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓（2分）
（4）过滤、洗涤、灼烧（1分）
（5）将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
（1分）69.89%（2分）
32．（10分）
（1）取代反应（2分）
（2）A（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
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