初三化学溶解度专题复习题.docx
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初三化学溶解度专题复习题
溶解度专题复习
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的特征
均一性：
是制溶液各部分组成、性质完全相同。
稳定性：
是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小；温度越高，气体溶解度越低。
（4）溶解度曲线
点：
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
线：
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
交点：
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A
物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体
析出的有C
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
（2）溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：
将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：
溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：
冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：
溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
1、下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。
其中错误的是
A.①③④ B.①②③C.②③④ D.①②③④
2、下列物质中属于溶液的是
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是
（A）用自来水洗手 （B）用汽油清洗油污（C）用洗涤剂清洗油腻的餐具 （D）用盐酸清除铁锈
6、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌
后，发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是
（ ）
A．食盐 B．硝酸铵C．生石灰 D．氢氧化钠固体
10、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱
12、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液
17、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 （ c ）
A.增加水的质量 B.在水中增加硝酸钾的质量C.升高水的温度 D.降低水的温度
19、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（D）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ B）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（B）
A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是（D）
A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化
C溶液为饱和溶液,浓度不变 D有晶体析出,溶剂质量不变
2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（C）
A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.
溶液D.NH4Cl溶液
3.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（D）
A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度
4.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（C）
A.15gB.14gC.13.6gD.12.5g
6.20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（C）
A.难溶B.易溶C.可溶D.微溶
8.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（D）
A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较
10.t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（B）
A.
B.
（g）C.
D.
（g）
12.t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（A）
A.
B.（100＋S＋b）gC.
D.
15.有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（B）
A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A
2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（A）
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（C）
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
10.30℃时KClO3的溶解度为10g，424gKClO3溶液中加入10gKClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为（D）
A.200gB.400gC.390.8gD.394g
12.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（D）
A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克
14.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体（不含结晶水）；再蒸发50g水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应（AB）
A.蒸发掉10g水B.加入2g该物质
C.蒸发掉15g水D.加入8g该物质
15.t℃时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解度可表示为（A）
A.
gB.
gC.
gD.
g
16.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是（D）
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量B.
C.
D.
4.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是（D）
A.溶液的质量B.溶质的质量
C.溶液的浓度D.溶剂的质量
3．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（C）
A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液D．以上均不对
4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（A）
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
5．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（C ）
A．浓溶液B．稀溶液
C．饱和溶液D．不饱和溶液
20、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的（B）
A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
11.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
12.（2011.烟台市）下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13.（2011.河南省）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
32、（2011年江苏南京，15题）右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：
A物质a的溶解度最大
Ba浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶
体
C20℃时，a.b.c溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c
D、10℃时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量
6、（2011年山东滨州，21题）右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：
（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于（填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”）物质。
（1）>
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）易溶
7、（2011年广东广州，22题）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量
是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者
均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?
设：
20℃时氯化钾的溶解度为x
溶质溶剂溶液
13.6g40g53.6g
x100g（x+100）g
解得x=34g
答：
20℃时氯化钾的溶解度为34克
（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?
设：
20℃时氯化钠的溶解度为x
溶质溶剂溶液
4g11g15g
x100g（x+100）g
解得x=36.4g
2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：
把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：
（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?
解析：
设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。
溶质溶剂溶液
24g（100－24）＝76g100g
xy350g
78gz（78+z）g
解得x=84g，y=266g
解得z=247g
[例1]已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：
需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：
需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
解析：
（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液
45.8g100g145.8g
68.7gx（x+68.7）g
解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）
①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g
②方法一：
设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
30℃时，溶质溶剂溶液
45.8g100g145.8g
68.7g+x400g+x
解得x=83.0g
方法二：
因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质溶剂
45.8g100g
x181.3g
解得x=83.0g
[例2]t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（）
A.溶液质量是230gB.溶质质量是50g
C.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g
解析：
t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。
溶质溶剂溶液
25g100g125g
20g+x180g200g+x
解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）=180g，m（溶液）＝225g
答案：
D
[例3]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）
A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断
解析：
20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。
若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。
答案：
A
[例4]现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
解析：
20℃时500gA溶液
（500－25）gA溶液（饱和）
（500－25－27）gA溶液（饱和）
∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂
S100g
720g
∴S=35g
答案：
35g
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