B.饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子
C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
D.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L,其质量为28g(NA—阿伏加德罗常数)
5.常温下,下列各组数据中比值为2:
1的是( )
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比
B.0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42﹣)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
6.室温下,0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH﹣).则下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)B.c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14
C.c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)D.溶液的pH=1
7.常温下,一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判断正确的是()
A.溶液中c(Na+)═10﹣3mol/L
B.溶液中c(R2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.溶液中c(R2﹣)+c(OH﹣)+c(HR﹣)═c(Na+)+c(H+)
D.溶液中2c(R2﹣)+c(HR﹣)═c(Na+)
8.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是()
A.溶液中粒子的种类共有5种
B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):
c(CO32﹣)=2:
1
9.下列叙述正确的是
A、0.1mol/LCH3COONa溶液:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变
C、一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化
10.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中:
c(Ca2+)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:
c(Na+)=c(X﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:
c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)
11.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72﹣和CrO42﹣)废水常用方法,过程如下:
CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1,当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32.有关叙述中不正确的是( )
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为:
Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水
D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全
12.25℃,两种酸的电离平衡常数如下表.
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10﹣2
6.3×10﹣4
H2B
4.2×10﹣7
5.6×10﹣11
下列叙述中正确的是( )
A.H2A的电离方程式:
H2A
2H++A2﹣
B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:
Kb1=
C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:
c(Na2A)>c(Na2B)
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:
B2﹣+H2═A2﹣+H2B
13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是
A.若混合后呈中性,则混合后的溶液中一定存在:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(+)
B.若混合后呈酸性,则混合后的溶液中可能存在:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)
C.若混合后呈碱性,则混合后的溶液中可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(+)
D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,则也一定存在c(OH-)+c(CH3CO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
15.下列大小顺序比较错误的是()
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B.相同pH的溶液,加水稀释后的pH:
H2SO4>HCl>CH3COOH
C.离子半径:
K+>Na+>Mg2+
D.结合H+能力:
OH->ClO->NO3-
16.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100g)
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2·L-2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
17.,下列说法正确的是( )
A.HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
B.SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
C.Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
D.明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化
18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
A.①②B.②③C.①③D.②④
19.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是()
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B.CaC2能水解:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
20.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:
H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣,若使溶液的pH减小,则c(S2﹣)()
A.增大B.减小
C.不变D.可能增大也可能减小
21.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是( )
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10﹣5
HCN
K=4.9×10﹣10
H2CO3
K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
A.H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B.HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C.HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D.HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
22.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离,则Y元素是( )
A.MgB.NC.BeD.S
23.t℃时,AgCl的Ksp=2×10﹣10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点
D.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂
24.下列选项中的数值前者小于后者的是( )
A.25℃和l00℃时H2O的KW
B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3,溶液中的c(HCO3-)
C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
25.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是( )
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
26.以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Zn2+
5.2
6.4
Fe2+
5.8
8.8
(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X不可以是(选填序号:
a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH应调整到;
(3)氯化锌能催化乳酸(2-羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为,聚乳酸的结构简式为;
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。
(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为;阴极的电极反应为;
(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是
27.
(一)(6分)下列叙述正确的是()
A.合成氨的“造气”阶段会产生废气
B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
(二)工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法,其流程示意图如下:
(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。
写出煅烧时发生的总反应方程式:
(2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是。
(3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。
为使除汞达到最佳效果,应控制条件是。
(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2-)=mol·L-1。
[已知:
CuS的Ksp=8.8×10-36;Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。
电解生成Cu2O应在;该电极pH将(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因。
28.
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________;
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为___________(填化学式);
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式____________________________________;
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________;
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。
29.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质.
(1)实验一:
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响.
①设计实验方案如表,表中c=mol•L﹣1.
编号
酸的种类
酸的浓度/mol•L﹣1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤:
a)检查装置(图1)的气密性后,添加药品;
b)反应开始后,;
c)将所记录的数据转化为曲线图(图2).
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:
.
(2)实验二:
现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比).
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在表中.
待测物理量
测定方法
①
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液装入,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.
②
30.(15分)A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3•H2ONa2CO3中的一种。
常温下进行下列实验:
I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合,溶液呈酸性。
II.浓度均为0.1mol•L—1A和E溶液的pH:
AIII.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol•L-1B溶液、0.48L0.O1mol•L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。
请回答下列问题:
(1)C是_______溶液(填化学式)。
(2)将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应,转移的电子数之比是_______
(3)将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后,所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________
(4)将C溶液逐滴滴加到A溶液中,不断振荡,当滴加到A、C等物质的量时,溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。
(5)相同条件下,
与NaOH(aq)反应的
,则
的
=______________.
试卷答案
1.B
2.D
3.D
4.C
5.C
6.B
7.D
8.C
9.C
10.CD
11.C
12.C
13.D
16.C
17.A
18.D
19.B
20.D
21.D
22.A
23.B
24.A
25.C
26.
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(2)d(2分);3.2≤pH<5.2(或:
约为4)(2分)
(3)
(2分);
(2分)
(4)O2(或氧气)(1分);[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(2分)
(5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中(2分)
(1)溶液中已经除去了铜,还有Zn2+、Fe2+,加入H2O2溶液,亚铁离子被氧化为铁离子,反应的离子方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(2)ZnSO4不能减低溶液的酸度,试剂X不可以是ZnSO4;根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH,要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀,溶液的PH应满足3.2≤pH<5.2;
(3)乳酸(2-羟基丙酸)的结构简式为CH3CH(OH)COOH,两分子乳酸酯化得
,多个乳酸发生缩聚反应得:
。
(4)根据阳极发生氧化反应,4OH--4e-=O2+2H2O;阴极发生还原反应制得锌:
[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-;
(5)炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO),制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶,只有ZnO溶解,然后电解浸取液即可得到锌。
27.
【答案】
(一)AD
(二)
(1)3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水能促进Na2S水解,而稀碱可抑制Na2S水解
(3)pH介于9~10之间,x=12(4)4.0×10-36mol/L
(5)阴极 降低2Cu2++2e-+H2O===Cu2O↓+2H+
制备硫化钠晶体的流程为:
无水芒硝(Na2SO4)与碳在高温煅烧反应:
3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑,由于硫离子水解,则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液,通过精制获得硫化钠晶体。
(1)根据题干信息,硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2,C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价,化合价升高至少为:
(4-0)+(2-0)=6,硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价,化合价降低了8价,则化合价变化的最小公倍数为24,则硫酸钠的系数为3,一氧化碳、二氧化碳的系数为4,然后根据质量守恒定律配平,配平后的化学方程式为:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,硫化钠溶液中硫离子水解显碱性,水解过程是吸热反应,加热促进水解进行,稀碱溶液能起到抑制水解的作用。
(3)依据图象中曲线分析,汞去除率最佳PH和x的取值是x=12pH介于9~10之间时汞的去除率最大,接近100%。
(4)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌,若反应后测得溶液的pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20,根据氢氧化铜的溶度积可得:
Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-20,解得:
c(Cu2+)=2.2×10-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L,根据硫化铜的溶度积可得:
Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=8.8×10-36,则此时溶液中c( S2-)=8.8×10-36/2.2mol/L=4.0×10-36mol/L(5)电解Cu(NO3)2稀溶液制备Cu2O时,阴极生成Cu2O,铜离子化合价降低被还原,电极方程式为:
2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+,溶液中铜离子浓度减小,则阳极应该为铜,以补充消耗的铜离子。
28.
(1)H3PO2
H++H2PO2-
(2)①+1。
②H3PO4。
③正盐,碱性。
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
(4)①2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室