化学目标.docx
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化学目标
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
D
D
B
D
A
A
7．①⑤⑥
8．②⑤⑥⑦
9．
（1）①③； ④
（2）①②③ A （3）B
10．A
11．略，详见教参。
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
【知识与方法】
1
2
3
4
5
B
A
D
B
B
6．①④②③⑤⑥ Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4 ↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3 ===BaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O
7．
（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成
（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作2~3次。
【能力与探究】
1
2
A
B
3．
（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀
（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀
（3）正确 （4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体
4．乙 ；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜
5．
（1）C
（2）E （3）D （4）F
6．
（1）①②③④⑤
（2）略 （3）搅拌，加速溶解； 引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液体或固体受热不均溅出
7．
（1）B
（2）①无色气体 CO32－ ②白色沉淀 SO42－
③另取一支试管，加入Ba（NO3）2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。
8．
（1）过滤
（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤 （6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
D
C
B
B
B
BC
D
11、略
【能力与探究】
1．A
2．①E ②C ③D ④A ⑤B
3．①防止暴沸 ②使水蒸汽充分冷凝 ③冷水
4．①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；
③冷凝管冷却水流向反了；水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解
5．
（1）①过滤 ③萃取
（2）（B）（3）①CBDAHGEF ②液体分层处活塞时，迅速关闭活塞； 使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下 ③四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 （4）②含有IO3- 和I- 的水溶液。
③过滤
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
B
A
D
D
B
D
B
11．0.012kg12C中所含有的碳原子数 粒子集体 粒子数 多少 n 摩尔 摩 mol, 0.012kg 12C中所含的碳原子数 6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数 NA。
12．2mol 1mol 4mol 2mol 1.204×1024 NH3
13、0.2；0.1
14．24.5 1:
4 1:
1
15．0.25 1 1.505×1023 6.02×1023 2.5 1.505×1024 1:
4 1:
4
16．② ② ④ ①
17．1mol 2 1 3 10 11.33
18．0.5mol 0.25mol
【能力与探究】
1
2
3
4
B
A
D
D
5．44
6．7.1 9.03×1022 0.1 0.3 3.612×1023 14.9
7．
（1）1:
1:
1
（2）60
8．C2H4O2
二、气体摩尔体积
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
A
A
A
A
A
D
A
8．粒子大小 粒子之间的距离 粒子数 小 粒子的大小 固态物质和液态物质粒子距离 不同的 气体分子间的距离 相同
9．0ºC 101kPa 22.4L·mol-1 不同 ①0.5 22 6.02×1023个 ②1.5 106.5 ③11.2 0.5 ④0.018L ⑤11.2L
10．
（1）②④①③
（2）②①④③ （3）④②③① （4）①③②④
11．CO2 NH3 CO2
12．8:
1 8:
1 16:
5 8:
1 1:
8
【能力与探究】
1
2
3
4
5
D
C
C
BD
AC
6．1:
1 3:
2
7．44g·mol－1
8．64g·mol－1 32
9．1:
2:
3
10．O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律
11．11.2L 14g
12．CO，N2（或C2H4），H2
三、物质的量在化学实验中的应用
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
A
B
D
A
D
B
C
8．500mL 8.0 12.5
9．0.3 mol·L－1 1.09%
10．不相等 106g碳酸钠溶于1L水中，溶液的体积并不是1L
11．
（1）2.0
（2）④⑤ （3）胶头滴管500mL容量瓶 （4）偏小 偏大
12．
（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED
（3）使溶质完全转入容量瓶 容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响
（4）偏低 偏低 偏高
（5）略
13．5×18.4=20×c2 4.6mol·L－1 4.6mol·L－1 9.2mol·L－1 4.6mol·L－1 0.046 46
14．2.17%
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
A
A
C
D
A
9．7.5×10-5 mol·L－1 3.75×10-5 mol·L－1 3.75×10-5 NA
10．
（1）
（2） （3） （4） （5）
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
A
B
B
8．①A．金属单质（4）（9）；非金属单质（5）（6）（10）；酸（8）；碱（7）；盐
（1）（3）（13）；
氧化物
（2）（11）（12）（15）；其他（14）
B．固态
（1）
（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）；液态（8）（11）；气态（5）（6）（12）
C．微溶于水（12）；易溶于水
（1）（7）（8）（13）（14）；不溶于水（3）（5）（6）（9）（10）（15）
溶于水并与水反应
（2）（4）（12）
②如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.
9．
（1）同素异形体;游离态;720g·mol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊.
（2） ①酸性氧化物；化合态 ②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应
（3）常见化合价有:
0 +2 +4 -4 具体物质:
金刚石石墨C60 CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CH4
（4）单质:
金刚石石墨C60 氧化物:
CO CO2 盐:
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 有机化合物:
CH4
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
A
B
D
C
D
D
7．碱 氧化物 盐
8．⑴Fe金属单质 ⑵S 非金属固体单质 ⑶NaCl 盐，不是氧化物
⑷KNO3 可溶性盐⑸K2CO3 盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物 ⑺钠 活泼金属
9．
组别
被选出的物质
分类依据
第
（1）组
蔗糖（或BaCO3）
非电解质或有机物（或难溶物）
第
（2）组
BaSO4
难溶物或硫酸盐
10．
（1）氧化物
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2 （3）与酸性氧化物反应。
方程式略。
（4）不能 因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。
（5）略
11．略
二、分散系及其分类
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
AC
D
D
C
D
A
C
8．
分散系
分散质粒子直径大小
分散质组成粒子种类
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
实例
溶液
<1nm
小分子，离子
透明
能
能
稳定
蔗糖溶液
胶体
1nm-100nm
较多分子聚集体
透明
能
不能
稳定
淀粉溶液
浊液
>100nm
巨大数量分子或离子集合体
浑浊
不能
不能
不稳定
泥水
9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 复分解
（2）红褐
（3）90° 甲 胶体与溶液 （4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 复分解
（5）能
【能力与探究】
1
2
3
4
5
B
C
C
BC
A
6．＞ ＜ 1～100nm 纳米
7．①丁达尔效应 ②AgNO3溶液 ③加热 其它如：
导电法、I2水。
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
D
BD
C
CD
A
AB
D
8．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH
9．略
10．略
11．
（1）4、6；
（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7
【能力与探究】
1
2
3
CD
C
A
4．
（1）因为Ba（OH）2 +H2SO4 ====BaSO4 ↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。
随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋ +SO42― ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（2）如用HCl代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OH）2 ===BaCl2 +H2O,BaCl2 是强电解质，BaCl2===Ba2＋ +2Cl―
二、离子反应及其发生的条件
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
B
AB
CD
AD
A
B
CD
10略
11略
12．略
13．
（1）H2SO4 2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ （3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
14．
（1）Cu2+
（2）Ag+ （3）Ag++Cl-=AgCl （3）Mg2+ （4）B
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
C
B
AD
A
A
B
D
8．略
9．
（1）Ba2＋+SO＝BaSO4↓
（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应
（3）BaCO3+2H+ ＝Ba2++CO2↑+H2O （4）Ag++Cl－＝AgCl↓
（5）Fe+Cu2+ ＝Cu+Fe2+ （6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成
10．2 2
11．
（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
12．
（1）AgCl
（2）Na2CO3 ；HCl；AgNO3 ；BaCl2 ；NaHSO4
（3）＋2H+＝CO2＋H2O
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
A
B
B
A
C
BC
B
D
C
12．略
13．略
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
C
A
B
CD
D
BD
A
7．还原性
8．略；H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S
9．
（1）①Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 置换反应
②2KClO3 =2KCl+3O2↑（条件：
加热，MnO2催化） 分解反应
③CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 复分解反应
（2）是；有元素化合价升降；（3）催化剂； 氧化剂； 氧化剂； 还原剂
105:
1
11Cl2>Br2 >I2
10．
（1）还原 氧化
（2）还原 还原
（3）Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑
二、氧化剂和还原剂
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
D
A
B
D
D
C
7．略
8．略
【能力与探究】
1
2
3
B
CD
A
4．B；A；D；CE；F
5．略
6．
（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂
（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳
7．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2 ；K2S和N2
8．
（1）+1；氧化性；
（2）A （3）C
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应 钠与水反应
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
D
C
C
D
C
D
A
11．氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子
12．；失；还原；氯化钠（NaCl）；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。
13．银白色；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体；；过氧化钠
14．1︰2︰3；36︰69︰92
15．相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。
构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
【能力与探究】
1
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3
4
5
6
7
BC
C
D
D
C
D
A
8．18.01%
9．2Al+3Cu2+ ==2Al3+ +3Cu；0.15；减小；29.7g
二、金属与酸和水的反应 三、铝与氢氧化钠溶液反应
【知识与方法】
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8
B
C
D
A
B
B
B
B
9．2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2↑；2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑；2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑；
偏铝酸钠
10．
（1）
实验
1
2
3
4
实验现象
②
④
①
③
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（3）金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
11．方法1：
用吸铁石将铁粉吸走。
方法2：
向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。
12．
（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
13．略
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
D
B
BD
C
A
A
6．提示：
盐酸全部反应，氢氧化钠溶液有剩余。
也就是说，在盐酸中，铝有剩余；在氢氧化钠溶液中，铝全部反应。
7．1）银白 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）不能
3Fe+4H2O（g）△ Fe3O4 +4H2
（3）金属与水或酸反应置换出氢的难易程度
8．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH- ＝CO32-＋H2O；
9．
（1）托盘天平；
（2）偏铝酸钠；镁、铜粉末；烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、
漏斗；
（3）（a-b）/a×100%；22.4×（a-b）/18 L；（4）偏低
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【知识与方法】
1．0.2mol/L
2．2.24L；0.4mol/L
3．3.36L
4．3mol/L
5．2mol/L，3mol/L
6．560mL；0.5mol/L
7．10
8．5.85
9．11.2g
10．6.72
11．2.8
12．10.6
13．1.56
14．10.6/19
15．2.9/11
【能力与探究】
1
2
3
C
C
A
4．90.9
5．43.05
6．5︰2
7．
（1）1mol/L；0.4mol/L
（2）1.12L
8．30%
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
AD
D
A
A
A
D
C
D
A
B
14．红，褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑，2e－ ，Na2O2 ，Na2O2
15．1）过氧化钠；Na2CO3；
（2）2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2
（3）CO32- +Ca2+ ==CaCO3↓
16．
（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2 +2H2O==4NaOH+O2↑
（3）2NaOH+CO2 ==Na2CO3 +H2O （4）NaOH+CO2 ==NaHCO3
（5）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑（6）2Na2O2 +CO2 ==Na2CO3 +O2↑
【能力与探究】
1
2
3
4
C
D
D
B
5．x=7
6．NaHCO3的饱和溶液中；HCO3- +H+ ==CO2↑+H2O
7、CO2+2OH-=CO32-+H2O；H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
（1）、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）、Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8．1）①2NaHCO3 ==Na2CO3 +H2O+CO2↑ ②2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
燃烧
③2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
④2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ⑤2Na+O2 ====Na2O2
（2）反应②、③、⑤
9．
（1）II
（2）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ D （3）NaHCO3
10．44.21%
二、铝的重要化合物
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
D
D
B
D
C
9．Mg2+、Al3+、H+、Cl- ；H+、Mg2+ 、Al3+；AlO2-、Na+、OH-
10
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