化学目标.docx

1、化学目标第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全【知识与方法】123456DDBDAA789（1）； （2） A （3）B10A11略，详见教参。二、混合物的分离与提纯 1、过滤和蒸发【知识与方法】12345BADBB6 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaClBaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2+ H2O7（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作23次。【能力与探究】12AB3（1）不正确，CO32与Ag+也产生沉淀（2）不正确，CO32或A

2、g+与BaCl2也产生白色沉淀 （3）正确 （4）不正确，HCO3、SO32也能与稀硫酸产生无色气体4乙 ；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜5（1）C （2）E （3）D （4）F6（1） （2）略 （3）搅拌，加速溶解； 引流，防止液体溅出 ；搅拌，防止液体或固体受热不均溅出7（1）B （2）无色气体 CO32白色沉淀 SO42另取一支试管，加入Ba(NO3)2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。8（1）过滤 （2）滤液中加入过量铁粉 （3）过滤 （4）加稀硫酸 （5） 过滤 （6） 将第(3)和(5)步的滤液

3、合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。2、蒸馏与萃取【知识与方法】12345678910AACDCBBBBCD11、略【能力与探究】1A2E C D A B3防止暴沸 使水蒸汽充分冷凝 冷水4温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；烧杯加热未使用石棉网；冷凝管冷却水流向反了；水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解5（1）过滤 萃取 （2）（B）（3）C B D A H G E F 液体分层处活塞时，迅速关闭活塞； 使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下 四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 （

4、4）含有IO3-和 I-的水溶液。 过滤第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【知识与方法】12345678910BAABADDBDB110.012 kg12C中所含有的碳原子数 粒子集体 粒子数 多少 n 摩尔 摩 mol, 0.012 kg12C 中所含的碳原子数 6.021023， 1 mol任何粒子的粒子数 NA。122 mol 1 mol 4 mol 2 mol 1.2041024 NH313、0.2；0.11424.5 1 : 4 1 : 1150.25 1 1.5051023 6.021023 2.5 1.5051024 1 : 4 1 : 416 171 mol 2

5、 1 3 10 11.33180.5 mol 0.25 mol【能力与探究】1234BADD54467.1 9.031022 0.1 0.3 3.6121023 14.97（1）1 : 1 : 1 （2）608C2H4O2二、气体摩尔体积【知识与方法】1234567AAAAADA8粒子大小 粒子之间的距离 粒子数 小 粒子的大小 固态物质和液态物质粒子距离 不同的 气体分子间的距离 相同90C 101 kPa 22.4 Lmol-1不同 0.5 22 6.021023个 1.5 106.5 11.2 0.5 0.018 L 11.2 L10（1） （2） （3） （4）11CO2 NH3 CO

6、2128 : 1 8 : 1 16 : 5 8 : 1 1 : 8【能力与探究】12345DCCBDAC61 : 1 3 : 2744 gmol1864 gmol13291:2:310O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律1111.2 L14 g12CO，N2（或C2H4），H2三、物质的量在化学实验中的应用【知识与方法】1234567ABDADBC8500 mL 8.0 12.590.3 molL1 1.09%10不相等106 g碳酸钠溶于1 L水中，溶液的体积并不是1 L11（1）2.0 （2） （3）胶头滴管 500mL容量瓶 （4）偏小 偏大12（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、

7、胶头滴管 （2）BCAFED （3）使溶质完全转入容量瓶 容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响 （4）偏低 偏低 偏高 （5）略135 18.4 = 20 c2 4.6 molL14.6 molL1 9.2 molL14.6 molL1 0.046 4614 2.17%【能力与探究】12345678DCCAACDA97.510-5molL13.7510-5molL13.7510-5NA10（1） （2） （3） （4） （5）第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用【知识与方法】1234567ADCDABB8A金属单质(4)(9) ；非金属单质(5)(6)

8、(10)；酸(8) ；碱(7)；盐(1)(3)(13)；氧化物(2)（11）(12)(15)；其他(14) B固态(1)(2)(3)(4)(7)(9)（10）(13)(14)；液态(8)(11)；气态(5)(6)(12) C微溶于水 (12)；易溶于水(1)(7)(8)(13)(14)；不溶于水(3)(5)(6)(9)(10)(15) 溶于水并与水反应(2)(4)(12) 如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.9(1)同素异形体;游离态;720gmol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊. (2) 酸性氧化物；化合态 CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应 (3)常见化合价有:

9、0 +2 +4 -4 具体物质:金刚石 石墨 C60CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CH4 (4) 单质: 金刚石 石墨 C60 氧化物: CO CO2 盐: Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 有机化合物: CH4【能力与探究】123456ABDCDD7碱 氧化物 盐8Fe 金属单质 S 非金属固体单质 NaCl 盐，不是氧化物KNO3可溶性盐 K2CO3盐溶液无色 NaClO不是氯化物 钠 活泼金属9组别被选出的物质分类依据第（1）组蔗糖(或BaCO3)非电解质或有机物（或难溶物）第（2）组BaSO4难溶物或硫酸盐10（1）氧化物 （2）CaO+H2OCa(OH)

10、2 （3）与酸性氧化物反应。方程式略。（4）不能 因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略11略二、分散系及其分类【知识与方法】1234567ACDDCDAC8分散系分散质粒子直径大小分散质组成粒子种类外观能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性实例溶液100nm巨大数量分子或离子集合体浑浊不能不能不稳定泥水9Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解 （2）红褐 （3）90 甲 胶体与溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33NaCl 复分解 （5）能【能力与探究】12345BCCBCA6 1100nm 纳米7丁达尔效

11、应 AgNO3溶液 加热 其它如：导电法、I2水。第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识与方法】1234567DBDCCDAABD8在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH9略10略11（1）4、6；（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7【能力与探究】123CDCA4（1）因为Ba(OH)2+H2SO4=Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4=2H+SO42,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。随着H

12、2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（2）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2=Ba2+2Cl二、离子反应及其发生的条件【知识与方法】123456789CCBABCDADABCD10 略11 略12略13（1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu14（1）Cu2+ (2)Ag+ (3)Ag+Cl-=AgCl (3)Mg2+ (4)B【能力与探究】1234567CBADAABD8略9（1）Ba2

13、+SO BaSO4（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应（3）BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O （4）Ag+ClAgCl（5）Fe +Cu2+Cu+Fe2+ （6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成102 211（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）Ba2SO42BaSO412(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl ；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 (3) 2H+CO2H2O第三节氧化还原反应一、氧化还原反应【知识与方法】1234567891011CDABBACBCBDC12略13略【能力与探究】123456

14、7CABCDDBDA7还原性8略；H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S9（1）Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 置换反应2KClO3= 2KCl + 3O2(条件：加热，MnO2催化) 分解反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 复分解反应（2）是 ； 有元素化合价升降；（3）催化剂； 氧化剂； 氧化剂 ； 还原剂10 5:111 Cl2Br2I210(1) 还原 氧化 （2） 还原 还原（3）Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2 Fe + 2H+= Fe2+ H2二、氧化剂和还原剂【知识与方法】123456DABDDC7略8略【能力与

15、探究】123BCDA4B；A；D；CE；F5略6（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂 （2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳7氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2；K2S和N28(1)+1；氧化性；(2)A (3)C第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应钠与水反应【知识与方法】12345678910DBBDCCDCDA11氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子12 ；失；还原；氯化钠（NaCl） ；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。13银白色

16、；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体； ；过氧化钠14123 ； 36699215相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。构成薄膜的 Al2O3的熔点（2050）高于Al 的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。【能力与探究】1234567BCCDDCDA818.01%92Al +3 Cu2+= 2Al3+3 Cu；0.15；减小；29.7 g二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液反应【知识与方法】12345678BCDABBBB

17、92Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2；2Al + 6H+= 2Al3+ 3H2； 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3 H2；2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2；偏铝酸钠10（1）实 验1234实验现象（2）2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2（3）金属活动性顺序为 Na Mg Al11方法1：用吸铁石将铁粉吸走。方法2：向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。12（1） ；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够

18、观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。13略【能力与探究】123456DBBDCAA6提示：盐

19、酸全部反应，氢氧化钠溶液有剩余。也就是说，在盐酸中，铝有剩余；在氢氧化钠溶液中，铝全部反应。71）银白 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 （2）不能3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2 （3）金属与水或酸反应置换出氢的难易程度8 易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH-CO32-H2O；9（1）托盘天平；（2）偏铝酸钠；镁、铜粉末；烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗；（3）（a-b）/a 100% ；22.4（a-b

20、）/18 L；（4）偏低四、物质的量在化学方程式计算中的应用【知识与方法】10.2mol/L22.24 L； 0.4 mol/L33.36L43mol/L52mol/L，3mol/L6560 mL ；0.5 mol/L71085.85911.2g106.72112.81210.6131.561410.6/19152.9/11【能力与探究】123CCA490.9543.056527(1) 1 mol/L ；0.4 mol/L (2)1.12 L830%第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物【知识与方法】12345678910111213ADBADDAAADCDAB14红，褪色，Na2O2和

21、H2O反应生成NaOH ，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2，2e，Na2O2，Na2O2151）过氧化钠；Na2CO3；（2）2Na2O2+ 2 CO2= 2 Na2CO3+ O2（3）CO32-+ Ca2+= CaCO316（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 （3）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O （4）NaOH + CO2= NaHCO3 （5）2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2 （6）2Na2O2+ CO2= Na2CO

22、3+ O2【能力与探究】1234CDDB5x =76NaHCO3的饱和溶液中；HCO3-+ H+= CO2 + H2O7、CO2+2OH-= CO32-+ H2O ；H2O+CO32-+ CO2=2 HCO3-（1）、HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）、HCO3-+H+= H2O+CO2（3）、Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-（4）、Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2O81） 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2燃烧 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2Na + O2= Na2O2（2）反应、9（1）II （2）2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2 D （3）NaHCO31044.21%二、铝的重要化合物【知识与方法】12345678CCADDBDC9Mg2+、Al3+、H+、Cl-；H+、Mg2+、Al3+；AlO2-、Na+、OH-10