D．当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7
【答案】B
【解析】A．B点，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，HB的电离常数（KA）=10-6×10-6/10-3=10-9,故A错误；B、与A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，故B正确；C、a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；D、当lgC=-7时，HB中c（H＋）=
mol·L－1，HA中c（H＋）=
mol·L－1，pH均不为7，故D错误；故选B。
10．【浙江温州2018届高三二模】在常温下，下列说法正确的是（）
A．相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH（盐酸）＞pH（醋酸）
B．相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c（NH4+）＞c（Na+）
C．相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v（氨水）＞v（NaOH）
D．相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c（CH3COOH）＞c（NaOH）
【答案】D
二、非选择题（50分）
11．（11分）【2018年10月1日《每日一题》一轮复习】为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
已知pH均为常温下测定。
（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
________（填“正确”或“不正确”），并说明理由_____________________________。
（2）乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
_______________________________（用“等式”或“不等式”表示）。
（3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。
你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？
________（填“能”或“否”），并说明原因：
____________________________________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
_________________________________________________。
【答案】
（1）正确（1分），若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c（OH－）应为0.01mol·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质（2分）
（2）a－2＜b＜a（2分）
（3）浅（1分），能（1分），0.010mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：
一是氯化铵在水溶液中电离出的
水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；二是
使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O
＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。
这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质。
（2分）
（4）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7（方案合理即可）（2分）
12．（12分）【山东××市临沭一中2018届高三10月调研】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式
HK
HCN
H2CO3
电离常数
Ka=3.5×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）c（H+）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c（H+）约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H+）也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
【答案】
（1）c（HCN）>c（H2CO3）>c（HF）（2分）
（2）
×10-6（2分）升高温度（2分）
（3）小于（1分）小于（1分）（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（2分）
（5）测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢（其它合理也给分）（2分）
（3）中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:
1，即a小于b。
氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:
2，即n1小于n2，故答案为：
小于；小于；
（4）酸性：
HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。
向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：
CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
（5）证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：
①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为：
测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。
13．（13分）【广东××市2018届高三上学期期末】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。
回答下列问题：
（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=Q1kJ/mol
途径II：
先制水煤气：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气：
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=Q3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=Q4kJ/mol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L。
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1=_______，该步电离的电离度α=______（已知：
10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；
②常温下，0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________
A．HCl气体B．NaOH固体C．Na单质D．苯酚钠溶液
【答案】
（1）CD（2分）
（2）Q1=Q2+Q3+Q4（或其它等式）（2分）
（3）①4.2×10-7mol·L-1（2分）14.3%（2分）
②>（1分）HCO3－
CO32－+H+、HCO3－+H2O
H2CO3+OH－,HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）
③BCD（2分）
【解析】
（1）A说明碳酸不稳定，与酸的强弱没有关系，故A错误；B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，故B错误；C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，故C正确；D、常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液，若完全电离，则c（H+）=1.0×10-5mol/L，即pH值为5，但实际上溶液pH值为6，说明碳酸没有完全电离，因此碳酸是弱酸。
本题正确答案为CD。
（2）途径途径I就是途径II三个反应的加和，所以由盖斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4；
14．（14分）【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：
a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________（填写操作）；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
____________。
（2）实验二：
现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________
_______________________________________
【答案】
（1）①1.0（1分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）
（2）①醋酸溶液的物质的量浓度（2分）碱式滴定管（1分）
②H+的物质的量浓度（2分）取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（2分）
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：
醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：
醋酸溶液的物质的量浓度；碱式滴定管；H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
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