浙江省化学选考试题模拟卷6.docx
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浙江省化学选考试题模拟卷6
2018年高考模拟试卷化学卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共15页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1、（原创）下列物质中属于盐类的是
A、NaOHB、KNO3C、O2D、H2SiO3
【命题意图】本题为基本要求，主要针对必修1物质的分类内容考察学生学生基本的物质分类的认识情况。
2、（原创）下列玻璃仪器中叫做“容量瓶”的仪器是
ABCD
【命题意图】实验是化学的基础，本题主要考察学生对高中阶段最常见的玻璃实验仪器的认识情况。
3、（原创）下列物质中，属于不电解质的是
A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、一水合氨
【命题意图】本题为基本要求，主要针对必修1电解质与非电解质相关的内容考察，区别常见的电解质与非电解质和对电解质概念的理解。
4、（原创）下列化学反应中属于氧化还原反应的是
A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C、Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
【命题意图】本题针对必修1氧化还原这个知识点，主要考察学生对氧化还原反应的基本概念的认识和理解以及判断方法。
5、（原创）下列不属于新能源的是
A、太阳能B、地热能C、潮汐能D、电能
【命题意图】本题针对必修2能源相关的知道点，要求学生了解常规能源和新能源，会区分新能源，提高绿色、环保意识。
6、下列说法正确的是
A、溴被成为“海洋元素”B、硅酸钠可作为耐火材料
C、碳酸钠可以用作治疗胃酸过多的药剂D、镁着火时不可以用泡沫灭火器
【命题意图】本题针对必修1元素化合物知识，知道常见的化学物质在日常生活中的广泛应用，体现了必修一和必修二作为必须内容的实用性。
7、（原创）化学有关化学用语正确的是
A、二氧化碳电子式:
O:
:
C:
:
O:
B、乙烯的结构简式：
CH2CH2
C、钾原子的原子结构示意图D、水的比例模型
【命题意图】本题针对必修2微观结构认识的相关内容，考察学生对微观结构的认识情况，要求能够书写常见原子、分子等粒子的微观表达方式以及相应的空间模型。
8、（原创）下列变化中属于化学变化的是
A、向
鸡蛋白溶液中加硫酸铵溶液，产生沉淀
B、打开盛有浓氨水的试剂瓶，可以观察到有白雾产生
C、向氯化亚铁溶液中通氯气，溶液变成棕黄色
D、蒸发碳酸钠溶液得到白色晶体
【命题意图】透过实验现象去研究化学反应的本质，是我们化学研究的重要途径和方法。
本题针对必修1和必修2涉及试验的内容的考察，考核学生对基本的实验现象的了解掌握情况。
9、（原创）下列有机物的化学用于描述不正确的是
A、188O的质子数是8、中子数是10的核素
B、T和D互为同位素
C、C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D、所有的碳原子不同的烷烃都属于同系物
【命题意图】本题主要是检查学生对微观粒子的构成情况的了解，掌握同位素、核素的概念，同时要求理解同系物和同分异构的概念，会区分常见的同系物和同分异构现象。
10、（原创）下列有关离子检验的方法描述错误的是
A、在做焰色反应的实验时，观察到黄色火焰，证明一定有钠元素
B、向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明一定有Cl-
C、向溶液中先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，产生白色沉淀，证明有SO42-
D、向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+
【命题意图】本题针对必修1常见离子检验这部分内容，要求学生掌握高中阶段常见的离子的检验方法，了解检验过程中可能出现的干扰离子，并能排除这些干扰离子的影响。
11、（原创）下列有关物质制备说法正确的是
A、在一定条件下，可用Na从TiCl4中置换出Ti
B、高炉炼铁中还原剂是焦炭
C、高温下用CO来还原SiO2来获得粗硅
D、镁的提取中，通过电解熔融MgO获得单质镁
【命题意图】本题主要是针对必修1元素化合物知识内容中物质的制备相关知识点，考察镁、铁、硅等的提取方法和原料。
12、（原创）下列试剂保存方法正确的是
A、新制的氯水应该保存在棕色广口瓶中
B、钠在空气中易被氧化，应该保存水中
C、Ca（ClO）2应该密封保存在阴凉干燥的地方
D、固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中
【命题意图】本题主要考察学生对实验室实验药品的保存相关知识点，明确实验药品分类存放的要求和规则。
13、（原创）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A、向KOH溶液中通入过量的SO2气体：
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
B、向FeBr2中通入过量的Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、实验室制氯气：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D、漂白粉的制备：
Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
【命题意图】本题针对必修1离子方程式的内容，溶液中发生的化学反应通常是不分离子的反应，离子反应主要抓住实际参与反应的离子表述实际反应的过程，培养学生分析问题要能够抓住事物的核心。
14、（原创）A、B、C、D、E为五种短周期元素。
A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键
B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性
C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【命题意图】本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用，涉及氢键对物质性质的影响、晶体类型及性质、化学键以及氧化还原相关计算等，把握元素周期表的结构及最外层电子数的关系推断元素为解题关键，选项D中对化学键类型的判断有一定难度。
难度要求“理解”。
15、（原创）下列说法正确的是
A、化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
B、苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理并不相同
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D、CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物
【命题意图】本题主要是考查简单烷烃的命名、同系物和同分异构体的判断、石油裂化的产物、蛋白质的性质等，旨在让学生领会一些概念和知识的含义，并能解释说明有关化学现象，选项D中同系物的判断比较容易出错。
16、（原创）下列说法正确的是
A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
C、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解
【命题意图】本题主要是考查化学实验安全处理、物质分离的方法、误差分析以及物质检验等，有利于引导学生重视实验操作和实验探究能力，提升学科素养，选项D中对于检验之前要先加碱液来中和稀硫酸这一知识点，学生容易出错。
17、（原创）下列说法不正确的是
A、氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成
B、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C、HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力随相对分子质量增大而增大
D、金刚石事由碳原子构成的原子晶体，熔融时需要破坏共价键
【命题意图】本题是针对必修2中的微观结构的认识，考察学生对化学反应本质的认识，要求掌握离子键和共价键的成键特征，明确利用化学键、分子间作用力和晶体类型的区别来研究物质的熔沸点的规律。
18、（改编）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
其中电极A、B均为Pt电极。
下列说法不正确的是
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋
B．电极B表面O2发生还原反应，且该电极附近溶液的PH升高
C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
aKJ
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【命题意图】本题以酸性燃料电池酒精检测仪为背景，有效结合电极
反应、电子转移、PH变化等知识，考查学生对电化学知识的掌握情况，学生在做这类题目时，容易忽略一些小细节，尤其是当化学反应原理碰到化学计算时，很多同学容易忽略状态这个限制，本题的出现旨在提高学生融会贯通的能力，应用的能力。
19、（原创）已知：
25℃、101kPa下，SO2与O2反应的能量变化如右图所示，下列热化学方程式书写正确的是
A、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=—（b—a）kJ/mol
B、2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）ΔH=—（a—b）kJ/mol
C、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）ΔH=—2（a—c）kJ/mol
D、2SO3（l）=2SO2（g）+O2（g）ΔH=—2（b+c—a）kJ/mol
【命题意图】本题针对必修2反应原理这部分内容而设置的，主要考察学生对反应热的认识，了解化学反应的本质是旧键断裂新键形成，过程中伴随着能量变化，热化学方程式的书写是这部分内容的重点。
20、（原创）关于常温下，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A、氨水的PH大于NaOH溶液
B、氨水的电离方程式：
NH3•H2O=NH4++OH-
C、c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Na+）
D、将浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和氨水等体积混合后，所得溶液:
c（OH-）>c（H+）
【命题意图】本题针对必修2溶液中离子溶度这部分内容设置的相关问题，主要考察学生对强弱电解质的理解情况、PH值的简单计算以及盐溶液的酸碱性判断及其盐类水解涉及到的三大守恒定律的。
题目难度不大，属于基础知识点的额考查。
21、（改编）已知：
物质M、N、Q均为气体，在容积为2L的密闭容器中发生化学反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是
A、该反应的化学方程式为：
2N+3Q=4M
B、10s末，M的化学反应速率为0.2mol/（L•S）
C、当密闭容器中气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D、当反应到达平衡状态时，各物质的化学反应速率为零
【命题意图】本题针对必修2化学反应速率这个知识点设置的问题，意在考察学生对可逆反应的化学反应平衡的认识，知道速率比等于系数比这一性质特点，会进行简单的速率的计算、平衡状态的判断。
22、（原创）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A、标况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NA个
B、标准状况下，22.4LCHCl3的分子数目是NA个
C、将1molNa2O2溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L
D、常温常压下，18gH218O含有10NA个电子
【命题意图】本题针对必修1阿伏伽德罗常数这部分内容，历次考试的必考试题。
阿伏伽德罗常数的计算是高中阶段非常基础且重要的内容之一，在整个高中阶段的化学学习中都需要用到这部分知识。
要求学生必须要掌握的知识点，本题意在考查学生这部分知识的掌握情况。
23、（改编）
常温下，向20.00molmL0.10mol·L-1NH4NO3溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A、点a所示溶液中：
c（NH4+）>c（NO3-）>c（OH-）>c（H+）
B、点c所示溶液中：
c（NO3-）+2c（H+）
=2c（NH3·H2O）+2c（OH-）
C、点b所示溶液中：
c（NH4+）=c（NO3-）=c（H+）=c（OH-）
D、点d所示溶液中：
c（NH3·H2O）>c（NO3-）>c（OH-）>c（NH4+）
【命题意图】化学反应原理中的电解质溶液一块内容历来是高中化学教学的难点所在，也是高考的热点，本题意在考查学生对盐溶液中存在的平衡关系的掌握情况。
24、（原创）已知氧化性：
Fe3+>H+。
向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe单质，充分反应。
下列说法不正确的是
A、当b≥a时，发生的离子反应为2H++2Fe3++2Fe=4Fe2++H2
B、当2a=3b时，发生的离子反应为2H++6Fe3++4Fe=10Fe2++H2
C、当0.5a（a—b）
D、当0.5a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n（e—）为amol≤n（e—）≤2amol
【命题意图】本题主要考查氧化还原反应中，一种还原剂与多种氧化剂同时反应是的先后顺序中的定量分析，不同的还原剂的用量，导致反应进行的程度以及产物的种类不同。
是近年来每次学考、选考必考题型，对学生的定量分析的能力要求较高。
25、（改编）某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：
取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
【命题意图】高考化学的25题多为离子共存题，在去年10月份的试卷中依旧如此。
在这个题型中，综合考察了学生对于元素化合物知识的掌握情况。
往往还夹杂这一定的实验内容和简单计算，有时还会需应用电荷守恒、质量守恒等来解决问题，我们要把握这一规律。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（原创）（6分）石油的裂化可以提汽油等轻质油的质量和产量，A是石油的裂解产物之一，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是一种高分子化合物，E具有芳香气味。
部分反应流程如图所示：
（1）写出物质D的化学式官能团：
_________，H的结构简式：
_________________。
（2）写出由B→C的反应方程式：
_________________,
（3）下列说法不正确的是__________。
A、聚合物H是一种纯净物，在生活中广泛应用
B、E在一定条件下可以发生水解反应生成B和D
C、通过分液的方法可以将有机物E的混合物分离出来，干燥后得到纯的G
D、在一定条件下，有机物F可以和新制银氨溶液反应产生银镜现象
【命题意图】本题是针对化2有机化学的考察，从乙烯水化法和粮食酿酒来制备乙醇，从这两条主线出发，经历乙醇两步催化氧化直至生成乙酸，最后合成乙酸乙酯。
这很好地考察了化2有机化学的合成主线，对学生基础有机合成进行了很好地考察。
27、（原创）（6分）为探究不溶性盐X（仅含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的组成元素为H、O、S和______、_____（用元素符号表示），化学式为________________。
（2）写出X溶液中加入NaOH并加热的化学方程式________________________。
【命题意图】本题考察的是化1中的元素化合物的知识，以化学实验为背景，以氧化还原反应为主线，以铁与浓硫酸反应为研究对象，还涉及漂白等相关化学知识，触角广，但难度控制的恰到好处，作为学考试题较为适宜。
28、（原创）（4分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
BCDEF
请回答：
（1）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体生成，该黑色固体可能是：
___________。
（只要写出一种就可以）
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管存在，C中的液体不会倒吸，其原因是：
_____。
（3）下列叙述中，描述正确的是__________
A、反应中生成的硫酸铜晶体由于浓硫酸具有脱水性，而析出白色固体
B、SO2可以使紫色石蕊试液变红，是因为它溶于水后生成了H2SO3
C、反应过程中产生的二氧化硫气体可以使品红和高锰酸钾溶液褪色，其原理相同
D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属发生钝化而不发生化学反应
【命题意图】本题主要考察化学实验，以铜与浓硫酸反应为载体，既考察了相关实验的操作细节，也兼顾了实验操作的基本要求。
其中产品的检验顺序对学生提出了较高的要求，且对学生平时的实验提出了明确的要求，学生是否认真做过此实验对于本题的解答有着很大的影响。
29.（改编）（4分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
实验次数
混合物的质量/g
所加Ba（OH）2溶液的体积/L
测得沉淀的质量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
0.5
3
2.574
0.5
4.137
4
3.432
0.5
5.516
5
4.290
0.5
5.516
6
5.148
0.5
5.516
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；
【命题意图】化学计算是高中化学中的重要内容，考察面较大，可涉及化学方程式的书写，物质的量的定量计算等。
能很好地体现质量守恒、原子守恒等“守恒观”。
而“守恒观”、“先后观”、“强弱观”等是贯穿高中化学始终的重要思想，在命题过程中要有所体现。
30．（改编）（【加试题】（10分）
汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。
同时能源又是制约国家发展进程的因素之一。
甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
请根据下列示意图回答
（1）、
（2）有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为kJ·mol-1。
（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
xC（s）＋2NOx（g）
N2（g）＋xCO2（g）∆H=-bkJ·mol-1。
若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是。
A．缩短排气管长度B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ·mol－1
反应b：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-91.8kJ·mol－1
①对于反应a，某温度下，将4．0molCO2（g）和12．0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为；
②对于反应b，在763K、3.04×104kPa时，用CO和H2做原料合成CH3OH，当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y=α/（1+m+2a）
（i）请根据上述关系式将下表空白填满：
m
a
y
1
0.25
16.67%
2
0.45
3
0.56
19.35%
（ii）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论。
选择最佳反应物配比是m＝，；理由是。
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
①在恒容密闭容器里按体积比为1:
4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是；
A．逆反应速率先增大后减小B．通入一定量的He，体系压强增大
C．正反应速率先减小后增大D．化学平衡常数K值增大
②已知甲醇的热值是23kJ•g-1，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
【命题意图】化学反应原理中的化学反应热量以及平衡状态、平衡常数内容历来是高中化学教学的难点所在，也是高考的热点。
在这个题型中，特别是各种平衡常数的应用和表格数据的解读更是学生所害怕的内容，我们要加强这方面的训练。
本题意在通过相关信息考查学生平衡常数的计算、热化学方程式的书写等能力，并树立正确的科学观。
31．（改编）【加试题】（10分）
Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC）3-Fe↓+3NH4＋
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________
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