江苏省泰州市兴化市届九年级上学期期末统考化学试题.docx
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江苏省泰州市兴化市届九年级上学期期末统考化学试题
【市级联考】江苏省泰州市兴化市【最新】九年级上学期期末统考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．玻璃破碎B．石蜡熔化C．食物腐败D．汽油挥发
2．下列描述中，属于金属化学性质的是
A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软
3．下列实验操作正确的是
A．
塞紧胶塞B．
贮存氧气C．
过滤D．
吹灭酒精灯
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列事实或做法的解释正确的是
A．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
B．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
5．下列有关实验现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，生成二氧化碳
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．加热铜绿时，绿色粉末变成黑色，试管壁上有水珠生成
6．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
7．下列化学用语书写正确的是（）
A．镁元素MGB．氧离子O﹣2C．水银HgD．2个氮原子N2
8．当厨房中燃烧天然气时，发现火焰发红且有较多烟尘，可能的原因是
A．温度达不到天然气的着火点B．天然气中混有较多水蒸气
C．进空气的阀门开得太大D．进空气的阀门开得太小
9．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
10．下列说法正确的是
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．食盐溶于水可制成冰袋，用于给高烧病人降温
C．冰投入水中，可得到一种无色溶液
D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
11．下列实验能达到实验目的是
A．
测定空气中氧气含量B．
探究分子运动C．
探究燃烧条件D．
探究铁锈蚀条件
12．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：
7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
13．某不纯的铁56克与足量的稀硫酸反应生成2.3克氢气，则铁中混有的物质可能是
A．锌B．铝C．铜D．碳
二、多选题
14．抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，下列说法错误的是
A．紫杉醇属于氧化物
B．紫杉醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫杉醇是由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成
D．紫杉醇相对分子质量为693
15．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：
7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
三、填空题
16．
（1）请用化学符号填空：
①缺_____有可能导致骨骼疏松，②氦气________，③铵根___________，
④写出硫酸铁的化学式并标出铁元素的化合价____________。
（2）在实验室配制50g15%氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：
______、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_____。
A．添加氯化钠B．减少氯化钠C．调节平衡螺母D．添加砝码
③在量取水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____（填“＜”或“＞”）15%。
④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是____________。
四、推断题
17．工业上以石灰石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质，C和E的组成元素相同。
试回答下列问题：
（1）写出两种物质的化学式：
B_____，G________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②：
_____，反应③：
______，检验气体C：
___。
（3）C和E的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_________。
五、实验题
18．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称：
__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_____（选填序号），反应的化学方程式为______。
（3）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入______可制氧气，反应的化学方程式为______。
（4）可用C或D装置制二氧化碳，D相对于C装置的优点有______。
（5）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡______时才能将导管伸入集气瓶中。
用E装置收集氧气的原因是_______。
若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）。
六、简答题
19．李娜同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李娜同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李娜同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是___（填序号），理由是_____，你认为黑色粉末还可能是_____，理由是_______。
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
_____。
（3）李娜同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：
黑色粉末一定是Fe粉，你认为李娜同学的结论对吗？
_______，理由是________。
（4）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
①_____，②______。
七、计算题
20．
（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1g•mL-1）_____mL。
（上述两空答案都精确到0.1mL）
（2）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。
（假设气体全部逸出）计算：
①所取混合物中碳酸钙的质量_____。
②所加稀盐酸的质量_____。
③反应后所得溶液的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、玻璃破碎，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、石蜡熔化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、食物腐败，生成了其他物质，属于化学变化；D、汽油挥发，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。
2．C
【解析】
A、铜的颜色、状态等性质不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质，故选项错误；
B、汞的状态不需要通过化学变化表现出来，属于汞的物理性质，故选项错误；
C、铝能与酸反应性质需要通过化学变化表现出来，属于铝的化学性质，故选项正确；
D、钠的硬度不需要通过化学变化表现出来，属于钠的物理性质，故选项错误．
故选C．
3．B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
4．A
【详解】
A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
B、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误；
C、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，燃烧越旺，故选项解释错误；
D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为铬具有良好的抗腐蚀性，而不是改变了金属的内部结构，故选项解释错误。
故选A。
5．B
【解析】
试题分析：
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确;B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，但生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误;C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确;D、铜绿是加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，加热铜绿时，绿色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确．
考点：
氧气与碳、镁、、铁等物质的反应现象．
6．B
【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；
B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
7．C
【详解】
A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．
C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：
2N，故选项化学用语书写错误．
故选C．
8．D
【详解】
有机物在空气不足的条件下经不完全燃烧会产生较多烟尘，火焰较弱，当厨房中燃烧天然气时，发现火焰发红且有较多烟尘；可能的原因是进空气的阀门开得太小。
故选D。
9．D
【详解】
A、铝、铁是银白色，铜是红色，故A错误；
B、铜化学性质不活泼，但铜会与氧气、二氧化碳、水共同反应生成铜绿碱式碳酸铜，会极缓慢生锈，故B错误；
C、合金中并不一定都是金属，如钢和生铁主要成分都为铁和碳，故C错误；
D、合金的性能一般都比纯金属更优越，有更广泛的用途，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】
A．洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用，不是溶解现象，故说法错误；
B．氯化钠溶于水要放热，但热效应很不明显，所以不能用氯化钠，故说法错误；
C．冰和水属于同一种物质，所以得到的不是溶液，故说法错误；
D．因为盐水的凝固点比水低，冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，所以说法正确。
故选D。
11．B
【详解】
A、应该使用足量红磷，确保集气瓶中氧气消耗完，故A错误；
B、本题是探究分子是不断运动的，大烧杯装置外是一个对照实验，氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，故B正确；
C、燃烧的条件为：
必须是可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件，故C错误；
D、通过对比思想探究铁锈蚀的条件：
和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故D错误。
故选B。
12．D
【详解】
A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C、a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10，错误；
D、a2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，a1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。
故选D。
【点睛】
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。
13．B
【详解】
铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由铁和稀硫酸与反应可知，56g铁和稀硫酸完全反应生成2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于2g，当混有铝时生成氢气质量大于2g，当混有碳、铜时生成氢气质量小于2g，由于反应生成2.3g氢气，因此含有的物质可能是铝。
故选B。
14．AC
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，而紫杉醇是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B、由化学式可知，紫杉醇由C、H、O、N四种元素组成，故正确；
C、紫杉醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D、紫杉醇的相对分子质量为12×47+1×51+14+16×4=693；故正确。
故选AC。
15．BC
【解析】
根据所学知识和题中信息知，6NO＋4NH3
5N2＋6H2O。
A、该反应中，Z是由X和Y反应生成的，故A错误；B、一个Y和W分子中均有10个电子，故B正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为6×﹙14＋16﹚∶5×28＝9：
7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D错误。
点睛∶催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变。
16．CaHeNH4+
计算B＞加速溶解
【详解】
（1）①缺钙元素有可能导致骨骼疏松，钙元素的符号为Ca；
②氦气是稀有气体，化学式为He；
③铵根离子的离子式为NH4+；
④硫酸铁的化学式铁元素的化合价为+3，可表示为：
；
（2）①实验室配制50g15%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品；
③用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速率。
【点睛】
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量时天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量。
17．CaOFeC+CO2
2COFe2O3+3CO
2Fe+3CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O分子的结构不同（或者分子的构成不同）
【分析】
A高温能生成B和C，则A可能是碳酸钙，碳酸钙能分解生成B和C，则B和C为氧化钙或二氧化碳中的一种；C能与单质D反应，则C可能是二氧化碳，D是碳，碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，则E可能是一氧化碳；一氧化碳能与F高温反应生成二氧化碳和单质G，则F是氧化铁，G是铁，带入框图，推断合理。
【详解】
由分析可知：
（1）B是氧化钙，G是铁，化学式分别为：
CaO，Fe；
（2）反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式：
C+CO2
2CO；反应③是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；检验二氧化碳需用石灰水反应的方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）物质C和E分别是二氧化碳和一氧化碳，组成元素相同，但由于分子结构不同，所以化学性质不同。
【点睛】
完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
18．锥形瓶A2KClO3
2KCl+3O2↑双氧水（或过氧化氢溶液）2H2O2
2H2O+O2↑控制反应的发生和停止连续均匀冒出氧气不易溶于水且不与水反应（或者氧气不易溶于水）b
【分析】
（1）锥形瓶是常用的反应容器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（5）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：
当导管口有连续均匀气泡冒出时；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大。
【详解】
（1）据图可知仪器①锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，可选装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）D相对于C装置的优点有：
控制反应的发生和停止；
（5）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：
当导管口有连续均匀气泡冒出时；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19．②Fe2O3是红棕色粉末C铁钉是铁的合金，除铁外还含有碳取少量黑色粉末，滴加稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，则黑色粉末为铁粉（或其他合理答案）不对Fe3O4也能被磁铁吸引保持钢铁表面干燥在钢铁表面刷漆（或涂油等）
【分析】
（1）根据物质的颜色和性质来分析；
（2）根据铁的化学性质来分析；
（3）根据四氧化三铁也能被磁铁吸引来分析；
（4）根据铁的锈蚀条件以及防锈措施来分析。
【详解】
（1）Fe2O3是红棕色粉末，所以无需做实验就可以排除该黑色固体不会是Fe2O3，铁钉是铁的合金，除铁外还含有碳，所以该黑色固体可能是碳；
（2）铁是一种活泼的金属，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，同时生成的亚铁盐溶液是浅绿色的，所以可设计如下实验：
取少量黑色粉末，滴加稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，则黑色粉末为铁粉；
（3）四氧化三铁也能被磁铁吸引，所以黑色粉末不一定是Fe粉；
（4）防锈就是破坏铁生锈的条件，保持钢铁表面干燥，还可以在铁的表面刷漆、涂油，或是改变铁内部的结构。
20．
（1）22.9；78.0；
（2）①10g；②73g；③16.3%
【分析】
（1）根据溶质的质量分数以及溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算；
（2）根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和盐酸溶液的质量以及生成的氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】
（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸；所需要的浓盐酸的质量为100g×10%÷37%≈22.0g，折合体积为22.0g÷1.18g•mL-1≈22.9mL，需要的水的质量为100g-22.0g=78.0g折合体积为78.0mL；
（2）设所取混合物中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸的质量y，生成的氯化钙的质量为z，
x=10g，
y=73g，
z=11.1g，
反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈16.3%；
答：
（1）需要浓盐酸22.9mL，水（密度为1g•mL-1）78.0mL；
（2）所取混合物中碳酸钙的质量为10g，所加稀盐酸的质量为73g，反应后所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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