浙江省嘉兴市届高三下学期二模考试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省嘉兴市届高三下学期二模考试化学试题Word版含答案
2021.4嘉兴市高三化学教学测试（二模试题）
化学试题卷（2021.4）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
Fe56 Cu64 K39Ni59Br80
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.水溶液呈碱性的盐是
A.NaHCO3B.Ba（OH）2C.FeCl3D.NaHSO3
2.除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是
A.B.C.D.
3.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是
A.NaOHB.H3PO4C.NH3D.CH3CH2OH
4.下列物质对应的组成不正确的是
A.钡餐:
BaSO4B.石炭酸：
C.碳铵：
（NH4）2CO3D.铁红：
Fe2O3
5.下列表示正确的是
A.异戊烷的键线式：
B.甲酸甲酯的实验式：
C2H4O2
C.HClO结构式：
H－Cl－OD.羟基的电子式：
6.下列说法不正确的是
A．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
B．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应
C.75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性
D.1H-NMR谱图能确定有机物中H原子个数
7.下列说法正确的是
A.石墨烯和金刚石互为同位素B.和互为同分异构体
C.硬脂酸和乙酸互为同系物D.单晶硅和石英互为同素异形体
8.下列说法不正确的是
A.镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域
B.黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C.利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料
D.服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
9.下列说法正确的是
A.石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B.接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫C.工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠D.工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行
10.关于反应N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3，下列说法不正确的是
A.HNO2中氮元素被还原B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.N2H4中氮原子失去电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
11.下列说法不正确的是
A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B.溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小
C.向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色
D.可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量
12.下列说法正确的是
A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]－，则AlCl3溶液与过量氨水反应生成
[Al（OH）4]－
B.Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2 与SO3反应生成Na2SO4和O2
C.硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体
D.少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀
13.下列反应的方程式正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.工业制备粗硅的主要反应：
C.过量二氧化硫通入K2S溶液：
2SO2＋2H2O＋S2－＝2HSO＋H2S↑
D.将1mol·L－1NaAlO2溶液和1.5mol·L－1的HCl溶液等体积混合：
6AlO＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋
14.下列说法不正确的是
A.用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油
B.纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维俗称粘胶纤维，是一种烈性炸药
C.石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物
D.将乙醇与P2O5共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应
15.某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得：
下列说法不正确的是
A.化合物Z中只有1个手性碳原子B.化合物Y最多有16个原子共平面
C.1molZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2mol氢氧化钠
D.化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol・L－1的FeCl3溶液中Fe3+的物质的量小于0.1NA
B.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NA
C.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na2O2充分反应，当固体增重6.0g时Na2O2参与的反应中转移电子数为0.4NA
D.将7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl－、ClO－、HClO三种微粒中氯原子总数为0.2NA
17.现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等
Z
短周期中金属性最强的元素
W
最高化合价为+7
下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：
X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键
B.与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料
C.简单离子半径大小关系：
Z＞W
D.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：
W＞Y
18.在25℃时，下列说法正确的是
A.pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓
度关系：
①>③>②
B.等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率
相同，但醋酸产生氢气多
C.向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧
化钠溶液的体积比为10∶1，则a＋b=13
D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
19.某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯：
，在T1℃和T2℃下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的反应速率大小为c＞a＞b
B．T1℃时，0～0.5h内用二聚环戊二烯表示的平均
反应速率为0.01mol·L−1·min−1
C．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1℃、
T2℃下环戊二烯的平衡转化率：
T1＞T2
D．v（环戊二烯）正＝v（二聚环戊二烯）逆时，反应正向进行
20.已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O＝O
C－C
C＝O
键能/（kJ・mol−1）
413
498
331
799
热化学方程式
H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1
已知乙烷的标准燃烧热为－1560kJ·mol−1。
则H－O的键能为
A.464kJ·mol−1B.－464kJ·mol−1C.486kJ·mol−1D.－486kJ·mol−1
21.过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成是H2O2分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：
HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。
下列说法不正确的是
A.过二硫酸具有强氧化性B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C.Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D.可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O8
22.如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行
粗铜的精炼。
下列说法不正确的是
A．B极为负极，发生氧化反应
B．当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可
能减少3.2g
C．A极的电极反应式：
D.反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小
23.在25℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1，－1gc（CH3COOH）、－1gc（CH3COO－）、－lgc（H+）和－lgc（OH－）随lgc（OH－）的变化关系如图所示。
已知：
pKa＝－lgKa。
下列说法正确的是
A.由图可知25℃时醋酸的pKa≈6
B．P点对应的溶液中水电离出的c（H+）≈1.0×10－5mol·L－1
C．图中的任意点下列等式恒成立：
c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）＋0.1
D．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，可得
m点溶液
24.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据：
反应温度/℃
100
100
100
100
120
140
160
反应时间/h
10
12
14
16
14
14
14
产率/％
81.2
84.4
86.6
86.2
93.5
96.6
89.0
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14h
C.在100℃时、反应时间10～14h内，产率增加的原因是反应速率增大
D.从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有CO
取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含CO
B
探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价
取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：
一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C
探究浓度对化学平衡的影响
向试管中加入4ml0.1mol·L－1K2CrO4溶液，滴加数滴1mol·L－1HNO3溶液，观察溶液颜色变化
溶液由黄色变橙色，说明增大H+浓度，平衡向生成Cr2O反应方向移动
D
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）酸碱质子理论认为：
凡是能给出质子（H+）的任何物质都是酸，凡是能接受质子（H+）的任何物质都是碱。
则CH3CH3、OH－、HCl、F－中属于碱的是▲，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱▲。
（2）硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼（BN）熔点为3774℃，而乙硼烷（B2H6）熔点仅－165℃。
氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是▲。
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