浙江省高考化学选考反应热图像分析能力过关训练包含答案.docx

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浙江省高考化学选考反应热图像分析能力过关训练包含答案

反应热图像分析

1．氢卤酸的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C．相同条件下，HCl的（△H3＋△H4）比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放出akJ能量，则该条件下△H2＝akJ·mol－1

2．根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是（）

A．△H5＞0

B．△H1＋△H2＝0

C．△H3＝△H4＋△H5

D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

3．已知断裂1molH2（g）中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。

下列说法正确的是（）

A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　　ΔH＝－480.4kJ·molˉ1

C．2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　　ΔH＝471.6kJ·molˉ1

D．H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）　　ΔH＝－240.2kJ·molˉ1

4．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝－（b－a）kJ·molˉ1

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝－（a－b）kJ·molˉ1

C．2NH3

（1）＝N2（g）＋3H2（g）△H＝2（a＋b－c）kJ·molˉ1

D．2NH3

（1）＝N2（g）＋3H2（g）△H＝2（b＋c－a）kJ·molˉ1

5．2A（g）

B（g）ΔH1（ΔH1<0）;2A（g）

B（l）ΔH2。

下列能量变化示意图正确的是（B）

ABCD

6．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝＋890.3kJ·mol-1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890.3kJ·mol-1

C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋890.3kJ·mol-1

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol-1

7．已知1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写

正确的是（）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·molˉ1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·molˉ1

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝+571.6kJ·molˉ1

D．H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）△H＝+285.8kJ·molˉ1

8．根据右图的能量图，下列说法正确的是（）

A．A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应

B．2molAB 的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C．1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和为a kJ

D．2AB（g）＝A2（l）＋B2（l） △H<（b-a）kJ·molˉ1

9．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）

A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝-282.9 kJ·mol-1

B．相同条件下,1mol C（s）和0.5 mol O2（g）总能量高于1mol CO（g）的能量

C．由C→CO 的热化学方程式2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H＝－221.2 kJ·mol-1

D．CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应

10．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）　ΔH1；S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　ΔH2。

则ΔH1>ΔH2

D．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）　ΔH>0

11．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。

已知：

Ⅰ.C10H18（l）＝C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1

Ⅱ.C10H12（l）＝C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2

假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。

在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是：

（B）

A．

B．

C．

D．

12．已知：

H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）ΔH＝－270kJ·mol－1。

下列说法正确的是（）

A．在相同条件下,1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2molHF（g）的能量

B．1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

13．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝－2（a－b）kJ·mol-1

B．断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ热量

C．2NH3（l）＝N2（g）＋3H2（g）△H＝2（b＋c－a）kJ·mol-1

D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

14．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－490kJ·mol-1

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：

甲>乙>丙

D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

15．室温下，CuSO4（s）和CuSO4•5H2O（s）溶于水及CuSO4•5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A．将CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低

B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高

C．△H3＞△H2

D．△H1＝△H2＋△H3

16．己知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－483.6kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H2＝－571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是（）

A．2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H3＝+XkJ·mol-1，X小于571.6

B．2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量

C．1molH2O

（1）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D．1molH2O（g）转变成1molH2O

（1）放出88.0kJ热量

17．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：

反应I:

3N2H4（g）＝N2（g）＋4NH3（g）△Hl＝－32.9kJ·mol-1

反应II:

N2H4（g）＋H2（g）＝2NH3（g）△H2＝－41.8kJ·mol-1

下列说法不正确的是（）

A．图l所示过程①、②都是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝+50.7kJ·mol-1

18．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ可以表示CO与O2反应的过程

19．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

①H2（g）＋I2（?

）

2HI（g）△Hl＝－9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I2（?

）

2HI（g）△H2＝26.48kJ·mol-1

下列判断不正确的是（）

A．①中的I2为气态，②中的I2为固态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

20．已知室温下，将CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。

则下列能量转化关系的判断不正确的是（）

A．△H1＞0B．△H2＞△H3

C．△H3＞△H1D．△H2=△H1+△H3

21．下列说法正确的是（）

A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B．NaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关

C．不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开

D．H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同

22．一定条件下，在水溶液中1molClˉ、ClOxˉ（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．这些离子中结合H＋能力最强的是E

B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C．C→B＋D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D．B→A＋D反应的热化学方程式为：

3ClOˉ（aq）＝ClO3ˉ（aq）＋2Clˉ（aq）△H＝－116kJ·mol-1

23．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）

A．1mol C（g） 与1mol O2（g）的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） 中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C．C→CO的热化学方程式为:

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H＝－110.6kJ·mol-1

D．热值是指一定条件F 单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值△H=10.1kJ·g-1

24．化学反应A2（g）＋B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．每生成2个AB分子放出bkJ热量

B．AB（g）＝

A2（g）＋

B2（g）△H＝－

（a－b）kJ·mol-l

C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

D．断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量

25．一些烷烃的标准燃烧热（△Hc）如下表：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷

异丁烷

异戊烷

△Hc（kJ·mol－1）

－891.0

－1560.8

－2221.5

－2878.0

－2869.6

－3531.3

下列说法正确的是（）

A．热稳定性：

正丁烷＞异丁烷

B．正戊烷的标准燃烧热大约是△Hc＝－3540kJ·mol－1

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－1560.8kJ·mol－1

D．在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g－1

26．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）。

下列说法不正确的是（）

A．化合反应都是放热反应

B．2mol气态H2与1mol气态O2的总能量大于2mol水蒸气的总能量

C．断裂2molH－H键、1molO＝O键吸收的总能量小于形成4molH－O键释放的总能量

D．氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

27．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA—A键和1molB—B键时能放出xkJ的能量

C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

答案：

C　[由图示可知：

1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错、C正确。

]

28．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

29．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．S（单斜，s）===S（正交，s）　ΔH＝＋0.33kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

答案：

B　[根据盖斯定律，得：

S（单斜，s）===S（正交，s）　ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1molS（单斜，s）和1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。

]

30．下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程

（1）的热化学方程式为A2（g）＋B2（g）===C（g）ΔH1＝－QkJ·mol－1

B．反应过程

（2）的热化学方程式为C（g）===A2（g）＋B2（g）ΔH2＝＋Q1kJ·mol－1

C．Q与Q1的关系：

Q>Q1

D．ΔH2>ΔH1

31．图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。

已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

A．每生成2molAB时吸收bkJ能量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量

答案：

B　[依据图像分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a－b）kJ能量，A错误；ΔH＝反应物能量总和－生成物能量总和，反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；断裂键时要吸收能量，D错误。

]

32．臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的焓变

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

33．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________________。

（2）12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为____________。

答案：

（1）石墨　393.5kJ·mol－1　

（2）252.0kJ

34．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

（1）已知：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH1

2NO2（g）N2O4（l）　ΔH2

下列能量变化示意图中正确的是________（选填字母）。

（2）N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________________________。

答案：

（1）A　

（2）2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3

解析　

（1）等质量的N2O4（g）具有的能量高于N2O4（l），因此等量的NO2（g）生成N2O4（l）放出的热量多，只有A项符合题意。

（2）N2O4与O2、H2O发生化合反应生成HNO3，化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。