金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙与四面体空隙半径计算.docx
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金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙与四面体空隙半径计算
08金属得结构与性质
【8、1】半径为7?
得圆球堆积成正四面体空隙，试作图计算该四面体得边长与爲、中心到顶点距离、中心距离地面得高度、中心到两顶点连县得夹角以及中心到球面得最短距离。
解：
4个等径圆球作紧密堆积得情形示于图9、1（a）与（b）,图9、1（c）示出堆积所形成得
正四面体空陳。
该正四面体得顶点即球心位置，边长为圆球半径得2倍。
由图与正四面体得立体几何知识可知:
边长AB=2R
1
AM=（AE-EM2y鬲
--AE
1厂
=（2町_疋_
OA=-AM=—R^\.225R中心到顶点得距离：
42
OM=-AM=~R^0.408/?
中心到底边得高度：
46
中心到两顶点连线得夹角为：
ZAOB
OA2+OB2-AB2
—COSJ
2（品R/2）'-（2R）2
2（04）（03）
2（極/2『
0=cos"1
=cosH（-1/3）=109.47°
中心到球面得最短距离=OA-R^0.2257?
本题得计算结果很重要。
由此结果可知，半径为R得等径岡球最密堆积结构中四面体空
隙所能容纳得小球得最大半径为0、225Ro而0、225正就是典型得二元离子晶体中正离子
得配位
多面体为正四面体时正.负离子半径比得下限。
此题得结果也就是了解hep结构中晶胞参数得基础（见习题9、04）。
【8、2］半径为尺得圆球堆积成正八面体空隙，计算中心到顶点得距离。
解：
正八面体空隙由6个等径圆球密堆枳而成，其顶点即圆球得球心，其棱长即圆球得直径。
空隙得实际体积小于八面体体积。
图沢2中三图分别示出球得堆积情况及所形成得正
图9、2
由图（c）知，八面体空隙中心到顶点得距离为：
OC=^-AC=-42AB=-^2x2R=yf2R
222而八面体空隙中心到球面得最短距离为：
OC-R=d-RZ4\4R
此即半径为R得等径圆球最密堆积形成得正八面体空隙所能容纳得小球得最大半径。
0.414就是典型得二元离子晶体中正离子得配位多面体为正八面体时仃/匚得下限值。
【8、3］半径为R得圆球围成正三角形空隙，计算中心到顶点得距离。
解：
由图9、3可见，三角形空隙中心到顶点（球心）得距离为：
22
OA=-AD=-^R^\A55R
三角形空隙中心到球面得距离为：
OA-R^lA55R-R=OA55R
此即半径为R得圆球作紧密堆积形成得三角形空隙所能容纳得小球得最大半径,0、155就是“三角形离子配位多面体”中h得下限值。
【8、4］半径为R得圆球堆积成43结构，计算简单立方晶胞参数"与c得数值。
解：
图9、4示出A3型结构得一个简单六方晶胞。
该晶胞中有两个圆球、4个正四面体
空隙与两个正八面体空隙。
由图可见，两个正四面体空隙共用一个顶点，正四面体高得两倍即
晶胞参数c,而正四面体得梭长即为晶胞参数"或°。
根据9、01题得结果，可得:
a=b=2R
c=—“Rx2=—&R
33
2c/a=—y/ba1.633
3
[8.5]证明半咎为R得圆球所作得体心立方堆积中，八面体空隙只能容纳半径为0.154/?
得小球，四面体空隙可容纳半径为o291R得小球。
证明：
等径圆球体心立方堆积结构得晶胞示于图9、5（a）与⑹。
由图9、5（a）可见，八面体空隙中心分别分布在晶胞得面心与棱心上。
因此，每个晶胞中6个八面体空隙!
6x—+12x—
I24
八面体空隙所能容纳得小球得最大半径几即从空隙中心（沿短轴）到球面得距离，该距
Jrc
离为2。
体心立方堆积就是一种非最密堆积，圆球只在5轴方向上互相接触，因而
a=^=R—R^=1彳一1恥0・154/?
爸。
代入2，得I"丿。
由图9、5（b）可见，四面体空隙中心分布在立方晶胞得面上，每个面有4个四面体中心，
6x4x—I
因此每个晶胞有12个四面体空隙I2丿。
而每个晶胞有2个球，所以毎个球平均摊到6
个四面体空隙。
这些四面体空隙也就是变形得，两条长棱皆为"，4条短棱皆为2。
四面体空隙所能容纳得小球得最大半径G等于从四面体空隙中心到顶点得距离减去球
得半径R。
而从空隙中心到顶点得距离为L亘a-R=：
Hx2R-R=029lR
44^3
【8、6］计算等径圆球密置单层中平均毎个球所摊到得三角形空隙数目及二维堆积密度。
解：
图9、6示出等径圆球密置单层得一部分。
由图可见，毎个球（如A）周国有6个三角形空隙，而毎个三角形空隙由3个球国成，所以
6x1=2
每个球平均摊到3个三角形空隙。
也可按图中画出得平行四边形单位计算。
该单位只包含一个球（裁面）与2个三角形空隙，即每个球摊到2个三角形空隙。
设等径圆球得半径为R,则图中平行四边形单位得边长为2Ro所以二维堆积系数为：
=0.906
（2R\sin60°4/?
2（V3/2）
【8、7］指出Al型与人3型等径圜球密置单层得方向就是什么？
解:
A1型等径团球密堆积中，密置层得方向与G轴垂直，即与（111）面平行°A3型等径圆
球密堆积中，密置层得方向与六重轴垂直，即与（001）面平行。
下面将通过两种密堆积型式划分出来得晶胞进一步说明密置层得方向。
A1型密堆积可划分出如图沢7（a）所示得立方面心晶胞。
在该鬲胞中，由虚线连接得圆球所处得平面即密置层面，该层面垂直于立方晶胞得体对角线即G轴。
每一晶胞有4条体对r
角线，即在4个方向上都有轴得对称性。
因此，与这4个方向垂直得层面都就是密置层。
A3型密堆积可划分出如图9、7（b）所示得六方晶胞。
球A与球B所在得堆积层都就是密
c
层.这些层面平行于（001）晶面，即垂直于c轴，而c轴平行于六重轴
【8、8】请按下面（a）~（c）总结Al、A2及A3型金属晶体得结构特征。
（a）原子密置层得堆枳方式.莹复周期（A2型除外八原子得配位数及配位情况。
（b）空隙得种类与大小、空隙中心得位置及平均每个原子摊到得空隙数目。
（c）原子得堆积系数、所属晶系、晶胞中原子得坐标参数.晶胞参数与原子半径得关系以及空间点阵型式等。
解：
（a）A1,A2与A3型金属晶体中原子得堆积方式分别为立方最密堆积（ccp）、体心立方密堆积（bcp）相六方最密堆积（hep）oA1型堆积中密堆积层得重复方式为ABCABCABC-,三层为一重复周期,A3型堆积中密堆积层得重复方式为ABABAB…，两层为一重复周期。
AI与A3型堆积中原子得配位数皆为12,而A2型堆积中原子得配位数为8—14,在A1型与A3型堆积中，中心原子与所有配位原子都接触•同层6个，上下两层各3个。
所不同得就是,A1型堆积中，上下两层配位原子沿G轴得投影相差60。
呈G轴得对称性，而A3型堆积中，上下两层配位
（1
原子沿C轴得投影互相重合。
在A2型堆积中，8个近距离（与中心原子相距为2）配位原
子处在立方晶胞得顶点上,6个远距离（与中心原子相距为"）配位原子处在相邻品胞得体心上。
（b）A1型堆枳与A3型堆积都有两种空隙，即四面体空隙与八面体空隙。
四面体空隙可容纳半径为0.225/?
得小原子.八面体空隙可容纳半径为0.414/?
得小原子（R为堆积原子得半径）。
在这两种堆枳中，每个原子平均摊到两个四面体空隙与1个八面体空隙。
差别在于，两种堆积中空隙得分布不同。
在A1型堆积中，四面体空隙得中心在立方面心晶胞得体对角线上,
R
到晶胞顶点得距离为2°八面体空隙得中心分别处在晶胞得体心与棱心上。
在A3型堆
35211217
0,0恬;0號;齐l恰
积中，四面体空晾中心得坐标参数分别为88338338o而八面体空隙中
2££2£3
心得坐标参数分别为亍亍了亍亍了。
A2型堆积中有变形八面体空隙.变形四面体空隙与三角形空隙（亦可视为变形三方双锥空隙）。
八面体空隙与四面体空隙在空间上就是莹复利用得。
八面体空隙中心在体心立方晶胞得面心与棱心上。
毎个原子平均摊到3个八面体空隙，该空隙可容纳得小原子得最大半径为0.154R。
四面体空隙中心处在晶胞得面上。
每个原子平均摊到6个四面体空隙，该空隙可容纳得小原子得最大半径0.291/?
e三角形空隙实际上就是上述两种多面体空隙得连接面，算起来，每个原子摊到12个三角形空隙。
（C）
金属得结构形式
A1
A2
A3
原子得堆积系数
74、05%
68、02%
74、05%
所属晶系
立方
立方
六方
晶胞形式
面心立方
体心立方
六方
晶胞中原子
c八八11
0,0,0;
0,0,0;
得坐标参数
0^0,0;—,—,0;
22
111
211
2222
2^2'2
3'3'2
晶胞参数与
原子半径得关系
点阵形式
I=2y/2Ra=—Rd=b=2R
C=-y/6R
3
面心立方体心立方简单六方
综上所述,A1,A2与A3型结构就是金属单质得三种典型结构形式。
它们具有共性，也有差异。
尽管A2型结构与A1型结构同属立方晶体，但A2型结构就是非最密堆积，堆积系数小，且空隙数目多，形状不規则，分布复杂。
搞淸这些空隙得情况对于实际工作很重要。
A1型与A3型结构都就是置密推积结构，它们得配位数.球与空隙得比例以及堆积系数都相同。
差别就是它们得对称性与周期性不同。
A3型结构属六方晶系，可划分出包含两个原子得六方晶胞。
其密置层方向与c轴垂直。
而A1型结构得对称性比A3型结构得对称性商，它属立方晶系，可划分出包含4个原子得面心立方晶胞，密置层与晶胞体对角线垂直。
A1型结构將原子密置层中°6轴所包含得G轴对称性保留了下来。
另外，A3型结构可抽象出简单六方点阵，而A1型结构可抽象出面心立方点阵。
【8、9］画出等径圆球密置双层图及相应得点阵素单位，指明结构基元。
解：
等径圆球得密置双层示于图9.9。
仔细观察与分子便发现，作周期性重复得最基本得结构单位包括2个圆球，即2个圆球构成一个结构基元。
这两个球分布在两个密置层中，如球A与球B。
密置双层本身就是个三维结构，但由它抽取出来得点阵却为平面点阵。
即密置双层仍为二维点阵结构。
图中画出平面点阵得素单位，该单位就是平面六方单位，其形状与密置单层得点阵素单位一样，每个单位也只包含1个点阵点，但它代麦2个球。
等径圆球密置双层就是两个密置层作最密堆积所得到得唯一得一种堆积方式。
在密置双层结构中，圆球之间形成两种空隙，即四面体空隙与八面体空隙。
前者由3个相邻得A球与1个B球或3个相邻得B球与1个A球构成。
后者則由3个相邻得A球与3个相邻得B球构成。
球数：
四面体空隙数：
八面体空隙数=2:
2:
1
【8、10】金属铜属于A1型结构，试计#（111）.（110）与（100）等面上铜原子得堆积系数。
解：
参照金属铜得面心立方晶胞，画出3个晶面上原子得分布情况如下（图中未示出原子得接触情况）:
（111）面就是密置面，面上得所有原子作紧密排列。
该面还就是得铜原子得堆积系数等于三角形单位中球得总最大截面积除以三角形得面积。
三角形单位中包含两个半径为R得球
11、
3x-+3x-
2&丿，所以该面上原子得堆积系数为：
2x托R）ncc"
产=—==0.906
2/?
x2>/3/?
2>/3
【8、11］金属钳为Al型结构，立方晶胞参数°=392.3〃化丹得相对原子质量为195、0,试求金属钧得密度及原子半径。
解：
因为金属柏属于A1型结构，所以每个立方晶胞中有4个原子。
因而其密度为：
D_4M_4xl95.0g・"?
o/°
XN（392.3x10~,（,cw）3x6.022x10nmorl
=21.45g・c〃厂'
A1型结构中原子在立方晶胞得面对角线方向上互相接触，因此晶胞参数"与原子半径R得关系为a=2y/2R，所以：
a392.3pm
R=—==』一=138.7pm
2V22V2
【8、12］硅得结构与金刚石相同，Sj得共价半径为117Pm,求硅得晶胞参数，晶胞体积与晶胞密度。
解：
硅得立方晶胞中有8个硅原子，它们得坐标参数与金刚石立方岛胞中碳原子得坐标参数相同。
硅得共价半径与晶胞参数得关系可通过晶胞对角线得长度推导出来。
设硅得共价半径为晶胞参数为"，则根据硅原子得坐标参数可知，体对角线得长度为8心。
而体对角线得长度又等于J壬'，因而有8金,所以：
88
a=-y=^=-j=xl17pm=540pm
晶胞体积为:
8x8.29g•〃曲
晶体密度为:
D=-—^xll7xl0-,（,on
=2.37g・e〃严
金刚石、硅与灰锡等单质得结构属立方金刚石型（A4型），这就是一种空旷得结构型式,原子得空间占有率只有34、01%o
【8、13］已知金属钛为六方炭密堆积结构，快原子半径为I%"",试计算理想得六方晶胞参数及晶体密度。
解：
晶胞参数为：
a=b=2R=2x146〃加=292pm
c=斗\［6R=牛苗X146pm=477pm
晶体密度为:
2M
"csin120°xTV、
2x47・87g・〃ro/~
（292x10"10cw）2x（477x1（T%”）x—x6.022x10%。
严2
=4.51g・c〃厂'
【8、14】铝为面心立方结构，密度为2・70g・c〃严，试计算它得晶胞参数与原子半径。
用C"Ka射线摄取衍射图，33衍射线得衍射角就是多少？
解：
铝为面心立方结构，因而一个晶胞中有4个原子。
由此可得铝得摩尔质董M、晶胞参数",品体密度D及Avogadro常数*\之间得关系为：
》=4」忆心也,所以，晶胞参数：
1
4M'
"4x26・98g・〃?
o/»、
（叭丿
2・70g・s严x6.022x10&加/」
=404.9/?
/;/
面心立方结构中晶胞参数"与原子半径R得关系为a=2y/2R，因此，铝得原子半径为:
根扌居Bragg方程得：
将立方晶系面间距%,晶胞参数"与衍射指标hkl间得关系代入，得:
.c爲/『+疋+/2154.2/^x（32+32+32）^
sin&==—=0.9894
2a2x404.9pm
<9=81.7。
15］金属纳为体心立方结构，0=429“〃?
，计算：
（a）
（b）
恥得原子半径；
金属钠得理论密度；
（110）得间距。
金属钠为体心立方结构，原子在甜胞体对角线方向上互相接触，由此推得原子半径厂与晶胞参数"得关系为：
r=—y[3a
4
代入数据得:
r=—x429pm=185.8/?
//?
（b）每个晶胞中含两个钠原子，因此，金属钠得理论密度为：
D_2M2x22.99g・〃?
o/»
爪N（429x10-loc/n）'x6.022x1023wo/_,=0.967g・c〃厂'
a429pm
（C）
恤卞+1+屮=苜=303.4冲
[8.16]金属锂为体心立方结构=330/”件试求：
\JZ\JZx）z:
（b@（d解
（a）G得原子半径；金属锂得理论密度（九得相对原子质董为181）；
（110）面得间距
若用兄=154/wz得x射线，衍射指标为220得衍射角°得数值就是多少？
锂原子得半径为：
1
r=—\[3a=^-x33O/?
n/=143pm
44
（b）
金属锂得理论密度为：
2M_2xl81g•加
/Na（330x10-,oc/n）'x6.022xio23/^/-1
=16.7g・c〃严
（c）（110）点阵面得间距为：
一"_330/”“
甸_&+片0厂育'
（d）根据Bragg方程得:
【8、17]金属镁属A3型结构，镁得原子半径为WOpm。
（a）指出锲晶体所属得空间点阵型式及微观特征对称元素；
（b）写出岛胞中原子得分数坐标；
（C）若原子符合咬球堆积规律，计算金属美得摩尔体积；
（d）求％2值。
解：
（a）镁晶体得空间点阵型式为简单六方。
两个镁原子为一结构基元，或者说一个六方晶胞即为一结构基元。
这与铜、钠、锂等金属晶体中一个原子即为一结构基元得情况不同。
这要从结构基元与点阵得定义来理解。
结构基元就是晶体结构中作周期性重复得最基本得单位，它必须满足三个条件，即每个结构基元得化学组成相同、空间结构相同，若忽略晶体得表面效应,它们得周国环境也相同。
若以每个镁原子作为结构基元抽出一个点，这些点不满足点阵得定艾，即不能按连接任意2个镁原子得矢量进行平移而使整个结构复原。
锲晶体得微观特征对称元素为5与6。
（b）晶胞中原子得分数坐标为：
211
0,0,0;-,-,-
332。
（C）一个晶胞得体积为abcsin120°，而\mol晶体相当于Na'2个晶胞，故锲晶体得摩尔体积为：
NN4l、只
-^-^csinl20°=^.x2/?
x2/?
x-V6/?
x—
2232
=4迈nF
=4^2x6.022x1023〃曲"x（160x1（T"cm）?
=13・95e〃八〃
也可按下述思路计算:
加川镁原子得真实体积为3,而在镁晶体中原子得堆积系
数为0、7405,故镁晶体得摩尔体积为：
士兀R'N,\/0.7405=纟兀（160“加）、x6.022X/0.7405
=13・95e〃F・〃?
o/J
d=—J
（d）0"22IK\对于A3型结构，〃阿=c,故镁晶体002衍射面得面间距为：
〃（舵=|如=^=|x|§亦x160pm=261.3pm
用六方晶系得面间距公式计算，所得结果相同。
【8、18]M就是面心立方金属，晶胞参数a=352.4pm用°Kd辐射（A=229.1/?
/n）拍粉末图，列出可能出现得铺线得衍射指标及其衍射角°得数值。
解：
对于点阵型式属于面心立方得晶体，可能出现得衍射指标得平方与（"+"+厂）为
3,4,8,11,12,16,19,20,24等。
但在本题给定得实验条件下：
sinO=—Jh2+k2+l2=2"曲JmP
2a2x352Apin
=o.325iVFTF+7
当lr+1+/订11时，sin6>>1,这就是不允许得。
因此，lr+k2+厂只能为3,4与&即只能出^111,200与220衍射。
相应得衍射角为：
=arcsin（0.3251>/3）=34.26°
=arcsin^HI
&200=“resin=arcsin（0.3251>/J）=40.55°
【8、19]已知金属M为Al型结构，原子间接触距离为249・2/皿，试计算：
（a）N7得密度及M得立方晶胞参数；
（b）画出（100）、（110）.（111）面上原子得排布方式。
解：
（a）由于金属Ni为A1型结构，因而原子在立方晶胞得面对角线方向上互相接触。
由此可
求得晶胞参数：
a=>/2x249.2pm=352.4pm
晶胞中有4个Ni原子，因而册体密度为：
D_4M_4x58.69g・"?
o/-"
爪N（352.4x10~,0cw）3x6.022x1023/mo/_,
=8・91g・€7”“
【8、20】金属蚀晶体属立方晶系，（100）点阵面得面间距为350〃加，晶体密度为0.53gcm~-从晶胞中包含得原子数目判断该晶体属何种点阵型式？
（◎得相对原子质量为6、941）o
解：
金属锂得立方晶胞参数为：
a=d（㈣=350〃〃？
设每个甜胞中锂原子数为Z,则：
O.53g・e〃厂'x（350x）
Z=1__r=1.97^2
6.941gmiol"x（6.022x1023mo「'）
21]灰锡为金刚石型结构，晶胞中包含8个S"原子，晶胞参数«=648.9/7/71
写出晶胞中8个S"原子得分数坐标；
算出Sn得原子半径；
灰锡得密度为'75g•e”厂【求Sn饿相对原子质量；
白锡属四方晶系，d=583.2pm,c=晶胞中含冇-4个弘原予，通过计算
说明由白锡转变为灰锡，体积就是膨胀了,还就是收缩T?
白锡中Sn-Sn间最短距离为302.2pm，试对比灰锡数据，估计哪一种錫得配位数高？
立方晶系晶体得点阵形式有简单立方、体心立方与面心立方三种，而对立方晶系得金属晶体,可能得点阵形式只有面心立方与体心立方两种。
若为前者，則一个晶胞中应至少有4个原子。
由此可知，金属锂晶体属于体心立方点阵。
【8、
（a）
解：
（a）
（b）
（b）
晶胞中8个锡原子得分数坐标分别为：
000-110-101-011-21丄丄2LI12222…w‘2’‘2’
灰锡得原子半径为：
心（灰）=百"=-—x648.9/?
7h=140.5/?
//?
设锡得摩尔质量为M,灰锡得密度为°弘（灰），晶胞中原子数为Z,则：
M-D^Na
Z
5.75g・c〃严x（648.9x1（T%"x6.022x1023mol~[
=118.3g・mol
即锡得相对原子质量为门8、3o
（d）由题意，白锡得密度为：
D-
呗白）a2cNA
_4x118.3g•加o/J
（583.2xlO-,ocm）2x（318.1x10"10cm）x6.022x1023mo/_,
=7.26g・e〃?
7
可见，由白锡转变为灰锡，密度减小，即体积膨胀了。
（e）灰锡中Sn-Sn间最短距离为：
2*“）=2x140.5pm=281.0pm小于白锡中Sn-Sn间最短距离，由此可推断，白锡中原子得配位数高。
【8、22］有一黃铜合金含C"75%,勿25%（质量），晶体得密度为&立心沪。
甜体属立方面心点阵结构，晶胞中含4个原子。
C"得相对原子质董63、5,Z»65、4o
（a）求算C"与Z）】所占得原子百分数；
（b）每个晶胞中含合金得质董就是多少克？
（C）晶胞体积多大？
（d）统计原子得原子半径多大？
解：
（a）设合金中铜得原子分数（即摩尔分数）为"，则锌得原子分数（即摩尔分数）为1一兀，
由题意知，
63.5%:
65.4（1-x）=0.75:
0.25
解》得.x=0.755,1—x=0.245
毎个晶胞中含合金得质董为：
（0.75x63.5g・〃?
o/“+0.25x65.4g・"?
o/"）x4⑴“
所以，该黄铜合金中，Cu与Zn得摩尔分数分别为75.5%与24.5亂（b）
6.022x10円加/"
晶胞得体积等于晶胞中所含合金得质量除以合金得密度，即:
y=4.25x10^=50x10.23c/?
?
8・5gs厂'
（d）
由晶胞得体积可求出晶胞参数：
«=V3=（5.OxlO"23cnt3）5=368/wz
由于该合金属立方面心点阵结构，因而统计原子在册胞面对角线方向上相互接触，由此
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