学年苏教版化学必修1同步练习期中复习一.docx

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学年苏教版化学必修1同步练习期中复习一

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习期中复习

（一）

一、教学内容期中复习

二、考点清单

1、掌握化学物质的分类方法，理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

2、学会物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量之间的简单计算

3、了解胶体的重要性质和应用

4、初步学会过滤、结晶和分液、蒸馏等分离物质的实验技能

5、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子检验的实验技能，掌握焰色反应检验Na、K元素的实验方法

6、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法

7、了解原子的构成及1—20号元素的核外电子排布

8、了解从海水中提取Cl2、Br2、I2的基本原理和方法，知道Cl2、Br2、I2的性质及其差异。

9、了解氧化还原反应的本质，能简单分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。

三、全面突破

知识点1：

物质的分类与转化：

1.根据物质的组成将物质分类

2.无机物之间的转化〔七类物质反应的相互关系表，便于书写化学方程式〕

说明：

①酸：

根据是否含有氧元素分为含氧酸，如：

H2SO4和无氧酸，如HCl；也可根据电离程度分为强酸，如HCl、H2SO4、HNO3和弱酸，如H2SO3、H2CO3、HClO；又可根据电离出的氢离子数目分为：

一元酸，如HCl、HNO3；二元酸，如H2SO4、H2CO3和三元酸，如H3PO4等。

还可根据是否有挥发性分为挥发性酸HCl、HNO3和难挥发性酸H2SO4等，或根据成酸元素是否具有氧化性，分为氧化性酸，如HNO3、H2SO4和非氧化性酸，如HCl、H2CO3等

②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高价态的金属氧化物：

Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等

③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等

【典型例题】

例1：

某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是

A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是一种稀有气体

解析：

混合物由多种物质组成，由于组成每种物质的各种元素可能相同也可能不同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种，例如：

空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2、O3的混合物就只有一种元素。

可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。

答案：

B

例2：

今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质（写化学式）和分类依据（被选出的物质与其他物质的不同之处）写在下面相应的表格内。

组别

被选出的物质

挑选依据

第⑴组

O2、F2、S、N2

第⑵组

Fe、Na、Al、Si

第⑶组

NO、CO2、SO2、

解析：

物质分类的依据不同，其分类结果不同。

对物质的分类有多种方法，如：

①依据物质的聚集状态进行分类②依据物质的性质进行分类③依据物质的应用进行分类，本题中，第

（1）组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态进行分类，第

（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质可根据氧化物的组成分为金属氧化物和非金属氧化物。

答案：

组别

被选出的物质

挑选依据

第⑴组

O2、F2、S、N2

S

S常温下为固体，其余物质为气体

第⑵组

Fe、Na、Al、Si

Si

Si为非金属单质，其余为金属单质

第⑶组

NO、CO2、SO2、

Fe3O4

Fe3O4为金属氧化物，其余为非金属氧化物

例3：

下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）

A.SiO2

H2SiO3B.Cu（OH）2

Fe（OH）3

C.CaCO3

Na2CO3D.Cu

Cu（NO3）2

解析：

A选项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化物+水

酸的反应形式直接转化，但SiO2与水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3；B项碱变为其他碱，应按碱+盐

新碱+新盐的反应形式直接转化，Cu（OH）2不能由一步反应转化为Fe（OH）3；C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐+碱

新盐+新碱；盐+酸

新盐+新酸，盐+盐

新盐+新盐，盐+金属

新盐+新金属，由于CaCO3难溶于水，故它难直接与其他物质反应转化为易溶于水的Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式为金属+酸

盐+H2，金属+盐

新金属+新盐，铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu（NO3）2，也可直接产生Cu（NO3）2

答案：

D

知识点2：

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

说明：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等

③几个重要的定律及推论：

i.同温同压下，气体的体积与物质的量成正比：

ii.温度与体积相同时，气体的压强与物质的量成正比：

iii.物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比：

iv.同温同压下，气体的摩尔质量与气体的密度成正比：

【典型例题】

例1：

下列关于物质的量的叙述，错误的是

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kgC－12中含有约6.02×1023个C

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个e－

解析：

因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成（例如NaCl、Ca（OH）2等），还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A项的叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，0.012kgC－12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，所以B项的叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名称”，C项中表示水的组成时，却用名称表示，氢、氧的含义也不具体，所以C项也是不正确的；氖原子原子核外有10个电子，则1molNe也应约含有6.02×1024个电子，所以D项的叙述是正确的。

答案：

AC

例2：

有①4.8g甲烷②3.01×1023个氯化氢分子；③0.2mol氨气；④含3.2g氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为（填序号）

解析：

比较氢原子数即为比较氢原子的物质的量的大小.①n（H）=4.8g/16g·

×4=1.2mol；②n（H）=3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③n（H）=0.2mol×3=0.6mol；④3.2g氧元素的物质的量为3.2g/16g·mol－1=0.2mol，H2O分子中H、O原子数之比为2：

1，则n（H）=0.2mol×2=0.4mol.这四种物质中氢原子的物质的量的大小为①>③>②>④

答案：

①③②④

例3：

下列说法正确的是（）

A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状态下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状态下11.2LHCl含有相同的分子数

解析：

A、B两项都没有“标准状态”，是错误的；C项虽有标准状态条件，但是在此条件下水是液体，所以22.4L水不是1mol，也不是18g；D项中22gCO2物质的量为0.5mol，标准状态下11.2LHCl物质的量也是0.5mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.答案：

D

例4：

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；

C.将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处；

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？

若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线___________________。

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？

a.加蒸馏水时不慎超过了刻度线；

b.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉落在容量瓶外面。

解析：

（1）根据稀释前后HCl守恒，则0.025=36.5%×1.18×1000×V/36.5所以V=2.1ml（3）若不将烧杯中的残留液转移到容量瓶中，则浓度偏低（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则体积偏大，浓度偏低，俯视时体积偏小，则浓度偏大（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线或不慎有液滴掉在容量瓶外面都要重新配置.

答案：

（1）2.1250烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）BCAFED（3）使烧杯中的残留液全部转移到容量瓶中液体的体积热胀冷缩，若不冷却到室温再测定，易造成实验误差.（4）偏低偏低偏高（5）a重配b重配

知识点3：

胶体：

胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。

特性：

具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。

有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中的不溶性杂质，使水澄清。

比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。

例、能区分胶体和溶液的方法是

A、静置，有沉淀现象的是胶体B、有丁达尔现象的是胶体

C、能透过滤纸的是溶液D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液

解析：

胶体是相对均一、稳定、透明的分散系，所以A、D错，有丁达尔现象是胶体的重要性质之一，所以B对；胶体的微粒直径为10－9~10－7m，能透过滤纸，所以C错；答案：

B

知识点4：

物质的分离和提纯

分离提纯方法

适用范围

实例

过滤

固体与液体不互溶的混合物

NaCl溶液中除泥沙

结晶

混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶

NaCl与KNO3的分离

蒸馏

①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物

②互溶液体沸点有明显差异

水与酒精的分离

自来水制蒸馏水

层析

被吸附能力不同的物质的分离

分离植物色素

分液

两种互不混溶的液体混合物

汽油与水分离

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

碘水中提取碘

注意：

不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法来进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

知识点5：

常见物质（离子）的检验

物质（离子）

方法及现象

CO32－

取少量试样溶于水加稀盐酸产生无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42－

取少量试样溶于水加稀盐酸无现象，滴加BaCl2，产生白色沉淀

Cl－

取少量试样溶于水，加入经硝酸酸化的AgNO3，产生白色沉淀

NH4+

取少量试样加浓的NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Na+

用铂丝粘取待测液，进行焰色反应，火焰焰色呈黄色

K+

用铂丝粘取待测液，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰焰色呈浅紫色

I2

取少量试样溶于水，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色

蛋白质

取少量试样，用火灼烧，有烧焦羽毛味

例1：

现有三种混合液①水和汽油的混合液；②CCl4（沸点76.8℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏　　B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取　　D.蒸馏、萃取、分液

解析：

选择正确的分离方法，是根据不同混合物的特点决定的，从不同的混合物的性质出发，可得出不同的分离方法。

①中水和汽油是两种互不相溶的液体，故可用分液的方法进行；②中CCl4和甲苯均属于有机化合物，两者可相互溶解，由于两者的沸点存在较大的差距，故选用蒸馏的方法进行分离；③中由于溴在水中的溶解度并不大，但易溶于有机溶剂，而溴化钠是一种钠盐，易溶于水而不溶于有机溶剂，故应选择萃取的方法加以提纯。

答案：

Ｃ

例2：

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

②加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

③加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

④加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

分析上述4个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。

实验①

实验②

实验③

实验④

解析：

本题重点考查离子的检验，元素化合物的性质等基础知识。

答案：

①CO32－离子肯定存在，因为产生的气体是CO2，SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生；②Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的出现；③SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸；④Cl－存在，因与Ag+形成白色沉淀

知识点6：

原子的构成及1－20号元素的核外电子排布

1.原子的构成

电量

相对质量

实际体积

占据体积

原子

原子核

质子Z

+1

1

小

小

中子N

――

1

小

小

核外电子e－

－1

1/1836

小

相对很大

2.有关原子结构常用规律总结

（1）质量关系：

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（2）电性关系：

原子：

核电荷数=质子数=核外电子数

阴离子：

质子数=核外电子数－电荷数

阳离子：

质子数=核外电子数+电荷数

（3）核素、同位素

核素：

具有一定质子数和一定中子数的某种原子

同位素：

质子数相同而质量数（或中子数）不同的原子的互称

如H：

（D）

（T）氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素

（4）原子结构示意图与离子结构示意图

例1：

在化学反应中，一定发生变化的是（）

A、原子核B、核外电子数C、电子层数D、微粒大小

解析：

原子核在化学反应中没有变化，不论原子核得到电子还是失去电子，核外电子数一定发生变化。

原子变成离子时，电子层数可能减少1层，如Na

Na+，也可能不变，如Cl

Cl－。

原子变成阳离子时，半径减小，变成阴离子时，半径增大。

答案：

BD

例2：

在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x－n–24D.A+x－n–24

解析：

离子RO3n－的电子由R原子、O原子及得到的n个电子组成，所以R的电子数=x－24－n个，所以R的质子数=电子数=x－24－n，则R的中子数=A－（x－24－n）

答案：

B

知识点7：

Cl2、Br2、I2的制备及性质，氧化还原概念

氯气的性质

例1：

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C.Cl2在纯净的H2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾。

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

解析：

Cl2是一种比较活泼的非金属元素，与大多数的金属和非金属发生化合反应，与金属反应生成的固体小颗粒一般称为烟，与H2化合生成的HCl遇空气中的水蒸气生成盐酸小液滴（称为雾）；H2在Cl2中可以安静地燃烧，相反Cl2在H2中则不会燃烧，所以C错，久置的氯水因为HClO的不稳定分解，最终变为稀盐酸。

则D对答案：

C

例2：

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1：

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A.21：

5B.11：

3C.3：

1D.4：

1

解析：

Cl2与NaOH溶液发生两个反应：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。

设反应中有1molClO－生成，则有3molClO3－生成，共有4mol氯原子被氧化，同时有1+3×5=16mol的氯原子被还原，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16：

4，即4：

1。

正确答案为D项。

例3：

已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处

【解析】：

KMnO4与浓HCl反应产生的Cl2中混有HCl、H2O等杂质，②中除HCl应用饱和食盐水，③中用浓硫酸干燥Cl2时导气管应长进短出，④中导气管应插至试管底部与金属充分接触，且不能密封，多余的氯气必须通入到NaOH溶液中，防止环境污染。

故本题选D。

答案：

D

例4：

实验室用下列两种方法制取氯气，比较所得氯气的质量（）

①用含

146g的浓盐酸与足量的

固体反应②用87g固体

与足量的浓盐酸反应

A.①比②多B.②比①多C.①、②相等D.无法比较

解析：

与浓盐酸反应制取Cl2，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，而稀盐酸与

不反应，所以②比①多答案：

B

例5：

请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流将各装置依次连接起来（填接口标号）：

a接，接，____接_____，____接_____，___接。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。

（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

解析：

制取的Cl2中含有HCl和H2O，首先通过饱和食盐水除HCl气体，再通过浓硫酸除H2O，最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止环境污染。

答案：

（1）ijgfedbch

（2）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

（3）干燥氯气吸收多余的氯气除去HCl气体（4）有色布条不褪色有色布条褪色次氯酸（HClO）

四、应考锦囊

本讲是高一必修1的期中复习，涉及到的考点有物质的分类与转化，物质的量、胶体的重要性质、物质分离及检验的实验技能、原子的构成及核外电子排布、从海水中提取Cl2、Br2、I2的基本原理和方法及Cl2、Br2、I2的性质及其差异、氧化还原反应，同学们在复习过程中一方面要把各个知识点的概念理清楚，另一方面，物质的量的简单计算和Cl2的有关性质应用是复习的重点，这不仅是期中考试的重点难点，也是高考的重点之一。

【模拟试题】（答题时间：

90分钟）

本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1He：

4C：

12N：

14O：

16Na：

23

Mg：

24Al：

27S：

32Cl：

35.5K：

39Ca：

40Mn：

55Fe：

56Cu：

64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、气体的体积主要由以下什么因素决定：

①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

2、我国“神州七号”已经发射成功。

据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种核素应表示为

A、

B、

C、

D、

3、下列叙述中，正确的是

A、硫酸的摩尔质量是98gB、12g碳—12所含的原子数称为阿伏加德罗常数

C、摩尔是一个基本物理量D、1mol氧的质量等于16g

4、容量瓶上需标示a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线中的

A、a、c、eB、c、d、eC、a、b、dD、b、c、d

5、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A、酒精B、氯化钾晶体C、液氯D、熔融的氢氧化钠

6、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较多的

A、碘元素B、碘单质C、铁元素D、钾元素

7、下列反应属于氧化还原反应的是

A、NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2OB、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

8、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要是由于维生素C具有

A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性

9、仔细观察下列结构示意图，其中氧化性最强的是

10、下列变化需要加入氧化剂的是

A、NH4+→NH3B、S→S2－C、HCl→Cl2D、CO32－→CO2

11、下列说法正确的是

A、铁在Cl2中燃烧生成FeCl2B、碘水中加入少量汽油（密度比水小）振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色

C、往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

12、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a、体积②＞③＞①＞④b、密度②＞③＞④＞①c、质量②＞③＞①＞④d、氢原子个数①＞③＞④＞②

A、abcB、bcdC、acdD、abcd

13、医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中

A、H2O既不是氧化剂，也不是还原剂B、H2O既是氧化剂，又是还原剂

C、Ca（OH）2是氧化产物D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1：

1

*14、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为

A、6：

1B、1：

6C、5：

1D、1：

5

15、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）

A、BaCl2B、NaOHC、

D、AgNO3

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB、1.8g的NH4+离子中含有的电