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质检试题库

9月份技术组试题库

专业部分

一、判断题

1.职业道德是人格的一面镜子。

（√）

2.自我修养的提高也是职业道德的一个重要养成方法。

（√）

3.提高职业道德水平的方法和途径有许多种，在校生的思想道德教育就是其中的一种（√）

4.从业人员遵纪守法是职业活动正常进行的基本保证。

（√）

5.遵循团结互助的职业道德规范,必须做到平等待人、尊重同事、顾全大局、互相学习加强协作。

（√）

6.开拓创新是人类进步的源泉。

（√）

7.酸的强弱与酸的结构有关，与溶剂作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关。

（×）

8.碱的强弱与碱的结构有关，与溶剂作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关。

（×）

9.影响酸的强弱因素有内因是酸自身结构和外因溶剂的作用；此外还与溶液的温度和溶液的浓度有关。

（√）

10.影响碱的强弱因素有内因是酸自身结构和外因溶剂的作用；此外还与溶液的温度和溶液的浓度有关。

（×）

11.对于硫氰酸（Ka=1.4×10-1）来说，酸度的计算公式是[H+]=

。

（×）

12.0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的碱度应用公式[OH-]=

（Kb=1.3×10-3）。

（×）

13.多元弱酸溶液PH值得计算一般按一元弱酸溶液来处理。

（√）

14.多元弱碱溶液PH值得计算一般按一元弱碱溶液来处理。

（√）

15.一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=

。

（√）

16.一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=

。

（√）

17.多元酸盐溶液酸度的计算公式是[H+]=

。

（×）

18.NaHCO3溶液酸度的计算公式是[H+]=

。

（√）

19.用溴单质氧化硫酸亚铁所组成的电池应记为Pt｜FeSO4,Fe3（SO4）2‖Br-｜Br2,Pt。

（√）

20.将金属银插入到0.10mol/LKI溶液中看到有微量的AgI沉淀，并保持溶液中碘离子浓度不变，此时银电极的电位应是-0.093V（E0AgI/I-=-0.152v）。

（√）

21.在25℃外界空气压力为101.3KPa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133.3kPa,则氧气的电极电位应用E=E0O2/H2O+

公式计算（E0O2/H2O=1.229V、氢离子浓度保持1.0mol/L不变）。

（√）

22.已知E0Hg2+2/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18若在Cl-保持0.010mol/L溶液中则上述电对电极电位的计算公式是E=E0Hg2+2/Hg+

。

（√）

23.当两对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方式调节其中一个电对的电极电位，从而达到改变化学反应方向的目的。

（√）

24.在标准状态下，2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+反映平衡常数可通过公式

计算得到。

（√）

25.影响氧化还原反应方向的因素有多种，如改变反应物或生成物的浓度、改变体系的酸度、赶出生成的气体等，均有可能会影响氧化还原反应的方向。

（√）

26.随着高锰酸钾滴定草酸体积的增加，该反应速度会逐渐加快，其原因是反应过程中诱导反应的影响不断增大所致。

（×）

27.氨羧配位剂是一类分子中含有胺基和羧基基团的有机螯合试剂的总称。

（√）

28.在PH=2.0的水溶液中乙二胺四乙酸的最主要存在形式是H2Y。

（×）

29.EDTA多与金属离子形成无色配合物，因此有利于滴定分析。

（√）

30.铝离子与EDTA形成稳定常数lgk稳=16.3。

（√）

31.在测定含镁的钙溶液时，若溶液PH值控制不当造成的，用EDTA法测定结果偏高的主要原因是被测离子水解，对被测离子配位平衡的影响。

（×）

32.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度在不断的变化。

（×）

33.在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐的减小，同时离子结合成分子的速率逐渐的增大，当二者速率接近相等时，就达到了电离平衡状态。

（×）

34.某难溶化合物AxBy其溶度积的表示写成KspAxBy=[A]x[B]y。

（√）

35.某难溶化合物AxBy的溶解度为S则该化合物的溶度积为（xS）x（yS）y。

（√）

36.将0.002mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2CO3溶液等体积混合后无沉淀出现。

（×）

37.CaSO4沉淀能完全溶解在饱和（NH4）2SO4溶液中。

（√）

38.已知氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38则氢氧化铁沉淀完全时溶液的PH值约为3.2。

（√）

39.在浓度近似相等的Pb2+、Ag+、Bi3+的溶液中滴加H3PO4时出现磷酸盐沉淀的顺序是Ag+>Bi3+>Pb2+。

（×）

40.在家中吃剩的菜汤中存在水、油和盐等三项。

（×）

41.实验室用乙醇在浓硫酸存在条件下，加热制乙烯，该体系含有3个独立组分。

（×）

42.C（s）、CO、CO2、H2O、H2五种物质在800～1000℃时达成平衡，该体系的自由度为3。

（×）

43.任何气态物质，只有冷却到临界温度后，加压才能使该气态液化。

（√）

44.拉乌尔定律是描述稀溶液中沸点上升与溶液中溶质的摩尔分数的关系定律。

（×）

45.难挥发性物质溶于溶剂中，必然会降低单位体积溶液中所含溶剂分子的数目，因此单位时间内溢出液面的溶剂分子数目必然会减少，从而蒸汽压下降。

（√）

46.在水中溶解一定量的乙二胺后，会使该溶液中的沸点升高，这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为道尔顿定律。

（×）

47.在90g水中溶解某化合物2.0g，测得该溶液沸点上升了0.033℃，则该化合物的分子量为350.2g/mol。

（Kb=0.52）（√）

48.在水中溶解一定量的三乙醇胺后，会使该溶液的凝固点下降，这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为亨利定律。

（×）

49.在25℃时水的密度最大。

（×）

50.强酸弱碱所生成的盐，其水溶性呈酸性，其原因是强酸酸性强。

（×）

二、单选题

1.下面有关人与职业关系的论述中错误的是（A）

A.职业只是人的谋生手段，并不是人的需求

B.职业是人的谋生手段

C.从事一定的职业是人的需求

D.职业活动是人的全面发展的最重要条件

2.下面有关职业道德与事业成功的关系的论述中错误的是（B）

A.没有职业道德的人干不好任何职业

B.职业道德只是从事服务性行业人员事业成功的重要条件

C.职业道德是人事业成功的重要条件

D.每一个成功的人往往都有较高的职业道德

3.下面有关职业道德与人格的关系的论述中错误的是（C）

A.人的职业道德品质反映着人的整体道德素质

B.人的职业道德的提高有利于人的思想品德素质的全面提高

C.职业道德水平的高低只能反映他在所从事职业中能力的大小，与人格无关

D.提高职业道德水平是人格升华的重要的途径

4.职业道德行为的最大特点是自觉性和习惯性，而培养人的良好习惯的载体是日常生活。

因此每个人都不应该（D）

A.从小事做起，严格遵守行为规范

B.从自我做起，自觉培养良好习惯

C.在日常生活中按照一定目的长期的教育和训练良好习惯

D.在工作岗位上培养良好习惯，回家后就可以为所欲为

5.专用理论知识与专用技能训练是形成职业信念和职业道德行为的前提和基础。

在专业学习中训练职业道德行为的要求中不包括（D）

A.增强职业意识，遵守职业规范B.遵守道德规范和操作规程

C.重视技能训练，提高职业素养D.投机取巧的工作态度

6.下面叙述中，不属于职业道德行为养成方法的是（C）

A.在日常生活中培养B.在专业学习中训练

C.在工作中偷尖耍滑D.在社会实践中体验

7.团结互助的基本要求中不包括（B）

A.平等尊重B.相互拆台C.顾全大局D.互相学习

8.丰富的社会实践是指导人们发展、成才的基础。

在社会实践中体验职业道德行为方法没有（D）

A.参加社会实践，培养职业情感B.学做结合，知行统一

C.理论联系实际D.一行不一

9.自我修养是提高职业道德水平必不可少的手段，自我修养不应（B）

A.体验生活，经常进行“自省”B.盲目“自高自大”

C.敢于批评自我批评D.学习榜样，努力做到“慎独”

10.职业活动室检验一个人职业道德品质高低的试金石，在职业活动中强化职业道德行为中做法错误的是（C）

A.将职业道德知识化为信念B将职业道德知识外化为行为

C.职业道德知识与信念、行为无关D.言行一直，表里如一

11.遵纪守法是指（A）

A.每个从业人员都要遵守纪律和法律，尤其要遵守职业纪律和与职业活动活动相关的法律法规

B.只遵守与所从事职业相关的法律法规

C.只遵守计量法D.只遵守标准化法

12.下面有关遵纪守法是从业人员的基本要求的论述错误的是（D）

A.遵纪守法是从业人员的基本义务B.遵纪守法是从业的必要保证

C.遵纪守法是从业人员的必备素质D.遵纪守法与从业无关

13.下面有关遵纪守法的具体要求中错误的是（C）

A.学法、知法、守法、用法B.遵守企业纪律

C.只遵守企业纪律，其他法律与自己无关D.遵守企业规范

14.下面有关团结互助促进事业发展的论述错误的是（A）

A.“同行是冤家”B.团结互助能营造人际和谐氛围

C.团结互助能增强企业凝聚力D.团结互助能使职工之间的关系和谐

15.对于平等尊重叙述不正确的事（C）

A.上下级之间平等尊重B.同事之间互相尊重C.不尊重服务对象D.师徒之间互相尊重

16.下面有关开拓创新论述错误的是（A）

A.开拓创新是科学家的事情，与普通职工无关B.开拓创新是每个人不可缺少的素质

C.开拓创新是时代的需要D.开拓创新是企业发展的保证

17.下面有关开拓创新要有创造意识和科学思维的论述中错误的是（B）

A.要强化创造意识B.只能联想思维，不能发散思维

C.要确立科学思维D.要善于大胆设想

18.下面有关人的自信和意志在开拓创新中的作用的论述中错误的事（C）

A.坚定信心不断进取B.坚定意志不断奋斗

C.人有多大胆，地有多大产D.有志者事竟成

19.在酸平衡表示叙述中正确的是（B）

A.平衡常数值越大则溶液的酸度越小B.平衡常数值越大则溶液的酸度越大

C.平衡常数值越大则溶液的浓度越小D.平衡常数值越大则溶液的浓度越大

20.在酸平衡表述中正确的是（A）

A.平衡常数值越大则酸的电离度也越大B.平衡常数值越大则酸的电离度也越小

C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小

21.在酸平衡表示叙述中不正确的是（C）

A.酸的强弱与酸的平衡常数有关，相同条件下平衡常数越大则酸度越大

B.酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越大则酸度越大

C.酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越小则酸度越小

D.酸的强弱与酸的结构有关，酸越容易给出质子则酸度越大

22.在碱平衡表示叙述中正确的是（A）

A.平衡常数值越大则碱的电离度也越大B.平衡常数值越大则碱的电离度也越小

C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小

23.在碱平衡表示叙述中不正确的是（B）

A.碱的强弱与碱的平衡常数有关，相同条件下平衡常数越大则碱度越大

B.碱的强弱与溶剂的性质有关，溶剂给出质子的能力越大则碱度越大

C.碱的强弱与溶剂的性质有关，溶剂给出质子的能力越小则碱度越大

D.碱的强弱与碱的结构有关，碱越容易接受质子则碱度越大

24.在碱平衡表示叙述中正确的是（B）

A.平衡常数值越大则溶液的碱度越小B.平衡常数值越大则溶液的碱度越大

C.平衡常数值越大则溶液的浓度越小D.平衡常数值越大则溶液的浓度越大

25.某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（B）

A.在18℃时溶解度比25℃时小B.的电离是一个吸热过程

C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小

26.某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（C）

A.在18℃时溶解度比25℃时小B.的电离是一个放热过程

C.温度高时电离度变大D.温度高时溶液中的氢离子浓度变大

27.某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10-8,在25℃时的平衡常数为1.07×10-8，则说明该酸（D）

A.在18℃时溶解度比25℃时小B.的电离是一个吸热过程

C.温度高时电离度变大D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小

28.体积相同、pH相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（C）

A.相同B.HCI多C.CH3COOH多D.无法比较

29.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（D）

A.CH3COOH与水能以任意比混溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

C.1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9

30.某碱18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（B）

A.在18℃时溶解度比25℃时小B.的电离是一个吸热过程

C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小

31.某碱18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（C）

A.在18℃时溶解度比25℃时小B.的电离是一个放热过程

C.温度高时电离度变大D.温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

32.某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10-8,在25℃时的平衡常数为1.07×10-8，则说明该碱（D）

A.在18℃时溶解度比25℃时小B.的电离是一个吸热过程

C.温度高时电离度变大D.温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变的越大

33.0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAc=1.8×10-5）（B）

A.2.9B.2.87C.2.75D.5.7

34.0.2mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAc=1.8×10-5）（B）

A.2.7B.2.72C.2.722D.5.44

35.0.10mol/L三氯乙酸溶液pH值为（已知Ka=0.23）（B）

A.0.28B.1.12C.0.10D.1.00

36.下列说法不正确的是（D）

A.水是一种弱电解质B.水的电离过程是一个吸热过程

C.升高温度有利于水的电离D.25℃时，1L纯水可电离出1×10-14molH+浓度

37.0.10mol/L的某碱溶液，其溶液的pH值为（Kb=4.2×10-4）（B）

A.2.19B.11.81C.4.38D.9.62

38.0.20mol/L的某碱溶液，其溶液的pH值为（Kb=4.2×10-4）（B）

A.2.04B.11.96C.4.08D.9.92

39.0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的pH值为（Kb=1.3×10-3）（B）

A.10.11B.12.06C.12.03D.9.98

40.0.10mol/LH3PO4溶液的pH值为（Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）（A）

A.1.56B.1.62C.2.61D.3.11

41.0.20mol/LH3PO4溶液的pH值为（Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）（A）

A.1.41B.1.45C.1.82D.2.82

42.0.040mol/L碳酸钠溶液的PH值为（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）。

（A）

A.3.89B.4.01C.3.87D.6.77

43.0.10mol/L乙二胺溶液的pH值为（Kb1=8.5×10-5、Kb2=7.1×10-8）。

（A）

A.3.89B.4.01C.3.87D.6.77

44.0.20mol/L乙二胺溶液的pH值为（Kb1=8.5×10-5、Kb2=7.1×10-8）。

（A）

A.11.62B.11.26C.10.52D.10.25

45.0.050mol/L联氨溶液的pH值为（Kb1=3.0×10-6、Kb2=7.6×10-15）。

（B）

A.10.95B.10.59C.9.95D.9.59

46.0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为（Kb=1.8×10-5）（A）

A.5.13B.2.87C.5.74D.4.88

47.0.10mol/L盐酸羟胺溶液的pH值为（Kb=9.1×10-9）（A）

A.3.48B.4.52C.4.02D.5.52

48.0.10mol/L硫酸羟胺溶液的pH值为（Kb=9.1×10-9）（A）

A.3.48B.4.52C.4.02D.5.52

49.0.10mol/LNaAc溶液的pH值为（Ka=1.8×10-5）（C）

A.2.87B.11.13C.8.87D.9.87

50.0.050mol/LNaAc溶液的pH值为（Ka=1.8×10-5）（C）

A.3.02B.10.98C.8.72D.8.87

三、多项选择题

1.下列说法正确的是（ABD）

A.在酸性或碱性稀溶液中，H+和OH-浓度的乘积总是一个常数为1×10-14

B.在中性溶液里H+和OH-浓度相等为1×10-7

C.在酸性溶液里没有OH-

D.在碱性溶液中OH-浓度比H+大

2.证明氨水是弱碱的事实是（CD）

A.氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱的多

B.氨水只能和强酸发生中和反应

C.NH4Cl的水溶液的PH值小于7

D.0.01mol/L氨水的PH值小于12大于7

3.下列说法正确的是（CD）

A.酸碱中和生成盐和水，而盐水解又生成酸和碱，所以说，酸碱中和反应是可逆的

B.某溶液呈中性（PH=7），这种溶液一定不含水解的盐

C.强酸强碱生成的盐水解呈中性

D.强酸弱碱生成的盐的水溶液呈酸性

4.下列说法中，能反应甲酸化学性质的有（ABCD）

A.甲酸与其他羧酸一样有酸性

B.甲酸能与碳酸氢钠反应生成盐和水

C.甲酸能与斐林试剂作用生成铜镜

D.甲酸加热到160℃以上，就能分解成CO2和H2

5.下列说法正确的是（ABCD）

A.乙二酸比其他二元酸酸性都强，这是因为两个羧酸直接相连

B.乙二酸俗名草酸

C.乙二酸可做还原剂作用以标定高锰酸钾溶液

D.乙二酸可用作草制品的漂白剂

6.下列关于红磷和白磷性质的叙述正确的是（ABD）

A.在空气中燃烧都生成P2O5

B.白磷有毒红磷无毒

C.都不溶于水，但都能溶于CS2

D.白磷和红磷互为同素异形体

7.产品的标识包括（ABCD）

A.产品标识B.状态标识C.可追溯性标识D.技术状态

8.特殊检验水平主要用于（BD）

A.大批量检验B.检验费用高的产品批验收

C.生产质量不稳定的批交验D.破坏性检验

9.离子交换法制取的纯水电导率可达到很低，但他的局限性是不能去除（ABCD）

A.非电解质B.胶体物质C.非离子化的有机物D.溶解的氧气

10.电渗析法的优点是（ABC）

A.消耗少量电能B.无二次污染C.不需要占用人D.耗水量大

11.配置I2标准溶液时，加入KI的目的是（AB）

A.增大I2的溶解度，以降低I2挥发性B.提高淀粉指示剂的灵敏度

C.避免日光照射D.避免I2与空气接触

12.NH4SCN标准溶液采用间接法配制的原因是（B.C）

A.NH4SCN见光易分解B.NH4SCN常含有硫酸盐、硫化物等杂质

C.NH4SCN易潮解D.NH4SCN溶液不稳定

13.为了使标准溶液的离子强度与试液的离子强度相同，通常采用的方法为（A.B）

A.固定离子溶液的本底B.加入离子强度调节剂

C.向溶液中加入待测离子D.将标准溶液稀释

14.AgNO3标准溶液放置在棕色瓶中的原因是（A.B.D）

A.AgNO3见光易分解B.AgNO3具有腐蚀性

C.AgNO3很贵D.AgNO3与有机物接触起还原反应

15.当代分析化学发展的趋势包括（A.B.C）

A.在分析理论上趋向于与其他学科相互渗透

B.在分析方法上趋向于各类方法相互融合

C.在分析方法上趋向于准确、灵敏、快速、遥测和自动化

D.在分析任务上更侧重测定物质的成分和含量

16.选择天平的原则是（A.B.C）

A.不能使天平超载B.不应使用精度不够的天平

C.不应滥用高精度天平D.天平精度越高越好

17.下列测定中必须使用碘量瓶的有（B.C）

A.KmnO4法测定H2O2B.溴酸盐法测定苯酚

C.间接碘量法测定Cu2+D.用已知准确浓度的Na2S2O3溶液标定I2

18.目前，气体发生器逐渐取代了钢瓶成为色谱的新型气源，这些用于色谱的气体发生器主要有（A.C）

A.氢气发生器B.氦气发生器C.氮气发生器D.氧气发生器

19.化学因数的特性有（A.B.C）

A.分子是所求组分的摩尔质量及其I计量数的乘积

B.分母是称量式的摩尔质量及其计量数的乘积

C.在分子分母中，所求元素或物质中主体元素的数目必相等

D.共同元素一定同时存在于分子分母中

20.对容量瓶可使用（A.C）方法进行校正

A.绝对校正（称量）B.相对校正（称量）

C.相对校正（移液管）D.相对校正（滴定管）

21.在计算机应用软件Word中页眉的设置，可以实现的操作是（A.B.D）

A.在页面中插入剪贴画B.建立奇偶页内容不同的页眉

C.在页眉中插入分隔符D.在页眉中插入日期

22.带有自控微计算机的色谱仪本身的时间程序中，可以进行的工作有（A.B.D）

A.改变TCD的桥电流B.切换FID检测器的灵敏度

C.清除不关心组分信号的输出D.控制色谱仪连出的其他设备开关

23.在色谱积分仪的ID表中，可以包含有以下（A.B.C）等重要信息

A.组分名称B.组分校正因子C.标准流出时间D.峰面积大小

24.对于HPChem工作站来说，主要由三个页面控制工作站的各种功能，它们是（A.B.C）

A.方法与运行控制B.数据处理C.报告设计D.打印控制

25.在HPChem工作站上，可以采用（A.B.C）方法来消除基线不稳造成的小峰的误识别。

A.设定最小检出峰高B.设定最小检出面积

C.设定更高的峰检出域值D.设定更大的基线漂移

三、简答题

1.浓醋酸和浓氨水的导电能力很弱,但二者混合后的溶液导电能力却很强,为什么?

答：

因为混合前两溶液都是弱电解质溶液,离子浓度很小所以各自的导电能力很弱,但混合后变成强电解质醋酸铵的水溶液,离子浓度增大,导电能力变强.

2.什么叫做银镜反应?

写出其反应方程式。

答：

可溶性银氨配合物[Ag（NH3）2OH]具有氧化作用,这种氧化剂遇到醛或还原糖时（在碱性介质中）会发生反应析出单质银,沉积在玻璃或试管壁上形成光亮的银镜。

反应式如下：

AgNO3+3NH3.H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O该反应一般称为银镜反应。

3.

对于处于下列化学平衡状态的下列反应：

CO+H2O（g）CO2