人教版九年级上学期月考化学试题A卷模拟.docx
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人教版九年级上学期月考化学试题A卷模拟
人教版2020年九年级上学期12月月考化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列图示实验操作正确的是（）
A．
滴加液体
B．
过滤
C．
检查气密性
D．
稀释浓硫酸
2.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧,用于火箭发射
B．红磷能燃烧,用于测定空气中O2含量
C．干冰能升华吸热,用于人工降雨
D．小苏打易溶于水,常用于治疗胃酸过多
3.工业上制造硝酸的过程中，发生反应
，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．X的相对分子质量为30g
C．X中氮、氧原子的个数比为1:
1
D．氮元素的化合价由+3价变为+2价
4.在光合作用反应中，CO2+H2O
淀粉+O2，仅据此反应可得出的结论合理的是（）
A．淀粉中只含有C、H元素
B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素
C．淀粉中一定含C、H、O元素
D．淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素
5.除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．下列有关叙述正确的是（）
A．葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B．葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：
9
C．葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
6.如图是镁元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（）
A．镁原子的相对原子质量为24.31g
B．镁原子的核电荷数为12
C．镁属于非金属元素
D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子，达到稳定结构
7.喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是
A．酒精中氢元素的质量分数最大
B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：
3
C．酒精属于有机物
D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
8.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。
下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触
9.对下列现象的解释错误的是（）
A．5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有间隔
B．不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同
C．打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小
D．煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点
10.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．浓盐酸
B．稀盐酸
C．澄清石灰水
D．氯化氢
11.自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应，其反应的微观过程如下所示：
下列说法正确的是（）
A．两个反应的反应前后的物质都是混合物
B．C、D两种分子中氯元素的化合价相同
C．实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E
D．乙是分解反应
12.为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都要有明显的安全标志。
下列标志与燃烧和爆炸无关的是
A．
B．
C．
D．
13.下列物质的应用不正确的是（）
A．用水浇灌庄稼
B．不锈钢用于制餐具
C．氧气用于植物光合作用
D．用熟石灰改良酸性土壤
14.下列变化中不包含缓慢氧化的是 （）
A．蜡烛在空气中燃烧
B．有机肥的腐熟
C．动植物的呼吸作用
D．钢铁锈蚀
15.已知实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快氯酸钾分解的作用，某同学在用加热氯酸钾制氧气的实验中忘记了加二氧化锰，其结果是
A．反应较慢，但产生氧气总量不变
B．反应较慢，但产生氧气总量减少
C．反应正常，产生氧气总量不变
D．反应正常，产生氧气总量减少
16.下列物质中，由原子直接构成的是
A．氧气
B．铁
C．二氧化碳
D．氯化钠
17.如图装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的
C．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
18.日常生活中的下列现象，发生了化学变化的是
A．食物腐败
B．玉米榨汁
C．瓷碗破碎
D．食盐溶解
二、多选题
19.用“W”型玻璃管进行微型实验。
将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法正确的是 （）
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成
C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
20.关于质量守恒定律的理解，错误的是（）
A．宏观：
实际参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量
B．微观：
反应前后原子种类和个数不变
C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
三、实验题
21.下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称：
①_____②_____
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式表示为_____。
（3）制取二氧化碳应选择的发生装置是_____，使用该装置制取气体的突出优点是_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体_____（用端口字母表示）。
22.如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是__________，仪器②的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，选用的发生装置是_________（填装置字母），该装置的不足之处是___________。
检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是__________。
（3）实验室用双氧水制备并收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为_____。
按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为ｂ→____→____→____，（填接口字母），验满方法是_______。
（4）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。
如图装置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从____导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是______。
四、简答题
23.请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题。
（1）铝的化学性质比较活泼，但却耐腐蚀的原因是_____。
（2）请从分子原子的层面上解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快的原因_____；
（3）“釜底抽薪”灭火原理是_____；
（4）除去铜粉中少量的锌粉所选药品为_____。
五、流程题
24.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：
⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。
⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：
CaSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+________↓+H2O+CO2↑
⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________（填编号）
A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应
⑷操作Ⅲ包含一系列操作：
蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。
⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________（填化学式）。
⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。
六、综合题
25.硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。
工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质Fe2O3）为原料制备（如图）。
某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。
查阅资料：
（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3，影响硫酸亚铁铵的等级。
（2）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。
实验步骤如下：
①制备FeSO4溶液：
先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和
。
该过程中氢气的作用是______。
②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。
实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施是_______。
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。
为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是______。
A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗
（探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
方案一：
（1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。
（2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。
（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：
392）__________
方案二：
如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3
（3）（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。
（4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。
（5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。
（探究三）对硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示
已知：
温度低于200℃，只有结晶水失去。
已知：
TG%=
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。
试计算AB段物质的化学式______________ 。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、多选题
1、
2、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
五、流程题
1、
六、综合题
1、
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