海淀高三上期中化学.docx
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海淀高三上期中化学
2016海淀高三（上）期中化学
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（ ）
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量
3．（3分）下列描述不涉及化学变化的是（ ）
A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D．有机溶剂作食用油的萃取剂
4．（3分）下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ）
A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠
5．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：
SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
B．在能使酚酞变红的溶液中：
Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+
C．在1mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：
K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣
D．在1mol•L﹣1的AlCl3溶液中：
NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣
6．（3分）柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬酸的分子式是C6H8O7
B．柠檬酸是易溶于水的有机物
C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基
D．柠檬酸只能发生取代反应
7．（3分）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：
NaCl
Na++Cl﹣
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
8．（3分）已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
A．△H1+△H2=△H
B．I﹣是H2O2分解反应的催化剂
C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量
D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol
9．（3分）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．简单阳离子半径：
X＜R
B．最高价含氧酸的酸性：
Z＜Y
C．M的氢化物常温常压下为气体
D．X与Y可以形成正四面体结构的分子
10．（3分）某同学进行下列实验：
下列说法合理的是（ ）
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
A．烧杯A中发生反应：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
11．（3分）下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
A
B
C
D
方案
NaHCO3：
9.6g
Na2CO3：
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
13．（3分）在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：
下列说法正确的是（ ）
时间/s
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
A．0～20s内，v（NO2）=0.005mol•L﹣1•s﹣1
B．59s时，c（NO2）一定大于0.12mol•L﹣1
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K＞
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）＜0.08mol
14．（3分）已知：
2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7mol•L﹣1
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
（1）W单质的电子式是 ．
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：
．
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 ．
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 ．
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符号是 ，理由是 ．
16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管
1.0mL
饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）
先滴加1.0mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液：
再滴加1.5mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液
Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
0.1mol•L﹣1AlCl3溶液
Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液
Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色
新制饱和氯水
Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：
．
（2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（3）III中加碱时出现的现象是 ．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：
．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管
1.0mL
0.1mol•L﹣1
Fe（NO3）2溶液
先滴加1.5mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液；
再滴加1.0mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液
V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b． （用离子方程式表示）．
17．（12分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
（4）操作a的主要步骤是：
加热浓缩、 、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+ + ═Fe2++SO42﹣+ ．
18．（10分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：
②
（1）反应I：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol﹣1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：
．
（2）反应II：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T1、T2和T3的大小关系：
．
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：
3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJ•mol﹣1
反应IV：
CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H= ．
19．（12分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：
实验及试剂
编号
无色NaClO3
溶液用量
试管中
溶液颜色
淀粉KI
试纸颜色
1
0.05mL
浅黄色
无色
2
0.20mL
深黄色
无色
3
0.25mL
浅黄色
蓝色
4
0.30mL
无色
蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式：
．
（2）查阅资料：
一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣．
作出假设：
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与
（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣．
其中试剂X可以是 （填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：
将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号
6.0mol•L﹣1H2SO4溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉KI试纸颜色
5
0.25mL
浅黄色
无色
6
0.85mL
无色
蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
②用离子方程式解释实验6的现象：
．
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．【解答】A．氧化剂具有氧化性，一定能够发生氧化还原反应，故A正确；
B．该标志为剧毒品，表示的物质具有毒性，但不一定能够发生氧化还原反应，故B错误；
C．三级放射性物品具有放射性，但不一定能够发生氧化还原反应，故C错误；
D．腐蚀品具有较强腐蚀性，但不一定能发生氧化还原反应，故D错误；
故选A．
2．【解答】A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；
B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；
D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确．
故选C．
3．【解答】A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂发生氧化还原反应，属于化学变化，故A错误；
B．二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫与有色物质发生化合反应，属于化学变化，故B错误；
C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂为HF与二氧化硅发生反应生成四氟化硅和水，属于化学变化，故C错误；
D．有机溶剂作食用油的萃取剂，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．
4．【解答】A．活性炭具有较大表面积，具有吸附性，能吸附水中杂质，与胶体无关，故A不符合；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故B不符合；
C．明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有较大表面积能吸附水中悬浮杂质净水，和胶体有关，故C符合；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故D不符合；
故选C．
5．【解答】A．在pH=1的溶液呈酸性，SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在1mol•L﹣1的AlCl3溶液中存在大量Cl﹣，Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
6．【解答】A．由结构简式可知柠檬酸的分子式是C6H8O7，故A正确；
B．含有羟基，可形成氢键，易溶于水，故B正确；
C．由结构简式可知柠檬酸分子中含有羧基和羟基，故C正确；
D．含有羟基，可发生取代和消去反应，故D错误．
故选D．
7．【解答】A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光，发生电离为NaCl=Na++Cl﹣，故A错误；
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
8．【解答】A．根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2，故A正确；
B．已知①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，该反应过程中I﹣H2O2分解反应的催化剂，故B正确；
C．双氧水的分解为放热反应，则分解2molH2O2（l）至少放出98kJ的热量，故C错误；
D．反应H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）中，双氧水中﹣1价O原子被氧化成氧气，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：
1mol×2×[0﹣（﹣1]=2mol，故D正确；
故选C．
9．【解答】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
A．离子电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径R＞X，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；
D．X、Y可以形成CH4，甲烷为正四面体结构，故D正确；
故选B．
10．【解答】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，正确的反应为：
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故A错误；
B．二氧化氮能够直接与水反应生成硝酸和无色的NO，所以红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，故B错误；
C．浓硝酸具有挥发性，则烧杯C中溶液变蓝与NO2和C中溶液发生反应有关，也与挥发出的硝酸有关，故C错误；
D．若将铜片换成铁片，铁与浓硝酸发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则焕发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，故D正确；
故选D．
11．【解答】A．只有亚硫酸钠的浓度一个变量，图中装置可探究浓度对反应速率影响，故A正确；
B．氯化铵和氢氧化钙固体加热可制备氨气，图示装置合理，能够达到实验目的，故B正确；
C．5mL蒸馏水的质量约为5g，根据碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度可知，10g碳酸钠、碳酸氢钠在5mL水中都形成了饱和溶液，无法判断二者溶解度大小，故C错误；
D．只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深，则图中装置可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
故选C．
12．【解答】氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，
A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，故A正确；
B、反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样，故B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；
D、氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确．
故选B．
13．【解答】A、0～20s内，v（N2O4）=
=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v（NO2）=0.0025mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；
B、60s时△n（N2O4）=0.08mol，所以60s时△n（NO2）=0.16mol，所以如果59s未平衡，n（NO2）＞0.40﹣0.16=0.24mol，则c（NO2）一定大于0.12mol•L﹣1，如果平衡c（NO2）等于0.12mol•L﹣1，故B错误；
C、60s反应达平衡状态，平衡常数为：
K=
=
，所以若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K=
，故C错误；
D、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）＜0.08mol，故D正确；
故选D．
14．【解答】A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72﹣）越大，所以pH越小，c（Cr2O72﹣）越大，故A正确；
B、由图可知A点时Cr2O72﹣的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42﹣的浓度为：
0.5mol/L，则A点CrO42﹣的平衡转化率为50%，故B正确；
C、2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O的平衡常数为：
K=
=
=1014，故C正确；
D、平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（CrO42﹣），而2c（Cr2O72﹣）+c（CrO42﹣）=1.0mol•L﹣1，所以c（Cr2O72﹣）=
mol•L﹣1，而图中c（Cr2O72﹣）=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度为2.0×10﹣7mol•L﹣1，则溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＜2.0×10﹣7mol•L﹣1，故D错误；
故选D．
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．【解答】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，则W为N元素，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，可以推断X为Na、Y为Al．由于W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，可知Z原子最外层电子数为16﹣5﹣1﹣3=7，由原子序数知Z处于第三周期，故Z为Cl．
（1）W单质为N2，其电子式是
，故答案为：
；
（2）W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH﹣，
故答案为：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH﹣；
（3）As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是：
第四周期第VA族，
故答案为：
第四周期第VA族；
（4）W的最高价氧化物的水化物为HNO3，Y的氢氧化物为Al（OH）3，二者发生反应的离子方程式是：
3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，故答案为：
3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；
（5）X与Z的单质之间发生的反应是钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式是：
2Na+Cl2
2NaCl，
故答案为：
2Na+Cl2
2NaCl；
（6）已知Q与Z（Cl））是位于相邻周期的同主族元素，则Q为Br，由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z，
故答案为：
Br；由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非
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