化学1213上17单元提纲.docx
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化学1213上17单元提纲
2012—2013初三化学第一学期复习提纲
第一部分第一节我们周围的空气
二氧化碳
0.94
混合
一、空气
氖
氦
氩
1
4
5
氧气
氮气
1
5
4
5
氧气
氮气
1、空气是________物。
其主要成分(体积分数)是:
占78﹪(约/)、占21﹪(约/)、稀有气体占______﹪、还有占0.03﹪、水蒸气、其他气体和杂质约占0.03﹪。
稀有气体是、、、氪、氙、氡等气体的总称。
2、空气中氧气含量的测定
右图是测定空气中氧气含量的实验装置,回答下列问题:
点燃
足量(过量)
气密性好(不漏气)
(1)测定原理:
(化学方程式)________________________________________
反应装置冷却至室温后
(2)实验成功的关键:
①装置___________________;②红磷___________;
③___________________________才打开止水夹。
(3)广口瓶内水面上升不到1/5的原因:
①装置漏气;②红磷的量不足;③未冷却到室温就打开弹簧夹。
回答下列问题:
⑴实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?
答:
充分消耗实验装置内的氧气。
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外,
答:
还可以推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。
(3)在此实验过程中能否用碳、硫、铁代替红磷?
D
答:
不能。
因为碳和硫在空气中燃烧产物均为气体,容器内气体体积几乎不变,瓶内液面不上升,测不出氧气的消耗量,影响实验结果,而铁在空气中不能燃烧。
练习:
①用右图装置测定空气中氧气的含量,物质R应该选用()
A.铁片
B.硫粉
C.木炭
D.红磷
3、空气是宝贵的资源
NO2
SO2
C
CO
支持
氮气用作制硝酸和氮肥;由于化学性质不活泼,作保护气、食物充氮气防腐等;氧气化学性质比较活泼,能燃烧(但不能燃烧)和供给呼吸,气焊炼钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源(如霓虹灯)等。
造成空气污染的主要气体是、、。
练习:
下列哪组气体都属于空气污染物()
A.CH4、CO2、H2B.CO2、H2、N2C.SO2、CO、NO2D.H2、N2、O2
助燃性
氧化性
二、氧气
1、氧气的化学性质:
比较活泼,具有_____________和__________________。
反应物
反应现象
写出下列反应的化学方程式
碳
白光
澄清石灰水
在氧气中燃烧发出__________,生成能使_____________变浑浊的气体
C+O2CO2
点燃
硫
蓝紫色
无
刺激性
淡蓝色
在空气中产生__________火焰,在氧气中产生_________火焰,并都有__________气味的____色气体产生
S+O2SO2
点燃
磷
白烟
剧烈燃烧,产生大量_________
4P+5O22P2O5
点燃
剧烈
铁
火星四射
剧烈
在空气中不燃烧;
热
耀眼白光
黑
在氧气中________燃烧,__________,放出大量的_____,产生____色固体
3Fe+2O2Fe3O4
点燃
镁
白
_______燃烧,发出_______________,生成____色固体
2H2+O22H2O
点燃
2Mg+O22MgO
点燃
氢气
淡蓝色
B
发出___________火焰
练习:
对有关实验现象的描述正确的是()
A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.镁在氧气中燃烧——生成白色固体
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
2、氧气的实验室制法(化学变化)[氧气的工业制法(分离液态空气法)——物理变化]
暗紫
△
A
(1)反应原理(写化学方程式)
白
△
MnO2
B
加热高锰酸钾(_________色),应选择装置
黑
加热氯酸钾(____色)和二氧化锰(色)的混合物
过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合,应选择装置
(2)装置:
发生装置、收集装置。
查
装
熄
收
移
点
定
AB
的气密性
移
收
点
定
装
查
熄
(3)操作步骤:
、、、、、、。
(谐音:
茶庄定点收利息)
①_____:
连接装置,检查装置______________;②_____:
将药品装入试管中,塞紧带导管的单孔塞;
将导管移出水面
③_____:
将试管固定在铁架台上;④_____:
点燃酒精灯,给试管加热;
熄灭酒精灯
⑤_____:
收集气体;⑥_____:
__________________________;
导管口
容器
手
导管
⑦_____:
__________________________。
带火星的木条
中
复燃
(4)检查气密性的方法:
先将______一端伸入水中,用_____紧握________外壁,观察_________有没有气泡冒出,若有说明装置不漏气
带火星的木条
复燃
(5)验证:
将_______________________伸入集气瓶____,若木条_________,则瓶内是氧气。
水回流到热的试管底部,炸裂试管
口
(6)验满:
将_______________________放在集气瓶____,若木条_________,证明氧气已集满。
水沿导管倒吸入热的试管,炸裂试管
熄灭酒精灯
连续且均匀
导管从水中取出
空气
高锰酸钾
棉花
不纯
口
伸出胶塞
1/3
(7)注意事项:
①用高锰酸钾制氧气时,试管应略向下倾斜,防止;铁夹要夹在距试管口约________处;伸入试管里的导管不能太长,略___________即可。
②试管口要放一团,防止加热时粉末进入导管。
③刚开始出来的气体含装置中的,等气泡放出时才收集,防止收集的氧气。
④用排水法收集氧气实验结束时,应先将,后,防止。
B
练习:
实验室制取氧气的过程,大致分为以下六个主要操作:
①点燃酒精灯,给试管加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水面下取出。
正确的操作顺序是()A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥D.④①③⑤⑥②
第二节自然界的水
排水
下
一、氢气 (H2)
1、物理性质:
密度最小的气体(用向排空气法收集);难溶于水(用法收集)
2、化学性质:
⑴可燃性(用途:
作高能燃料;氢氧焰焊接、切割金属)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
点燃
点燃前,要验纯(如右图)
写出氢气燃烧的化学方程式
2
△
还原性(用途:
冶炼金属)
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
写出氢气和氧化铜在加热下条件反应的化学方程式
氧
1:
2
复燃
正氧一
负氢二
二、水的组成:
电解水实验(要点:
___________,____________。
)
燃烧
淡蓝色
氢
1、实验现象:
正极得到的气体能使带火星的木条________,它是气;
负极得到的气体能够_________,产生__________火焰,它是气,
通电
它们的体积比为__________。
元素
元素
2、实验结论:
①化学方程式:
_______________________________________________
原子
原子
分子
水分子
②水是由氢和氧组成的。
原子
分子
原子
③水由构成;水______由氢和氧构成;
每个水_______由2个氢和1个氧构成。
吸附
明矾
沉淀
二、水的净化
蒸馏
蒸馏
臭味和色素
沉降
吸附
过滤
活性炭
1、净化方法:
_________(________是常用净水剂,溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质,使之______。
)、_________、_________(__________能吸附水中的不溶性杂质,还可以吸附掉一些可溶性杂质,除去_______________,使水进一步净化。
)、_________四种净化方法。
净化程度最高的是________。
软
少含
不含
硬
较多
2、硬水、软水
硬
肥皂水
①含有_______可溶性钙、镁化合物的水叫水;_______或_________可溶性钙镁化合物的水叫水。
②可用来区分硬水和软水。
产生泡沫较少易起浮渣的水是水。
物理
蒸馏
煮沸
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏,过热爆炸(锅炉爆炸是变化)。
④使硬水软化(降低水的硬度)的方法:
(在实验室),(在生活中)。
三、过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法,
引流,防止液体溅出
1、实验仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
其中玻璃棒的作用是。
2、过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡
二低:
a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘;
b.漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠:
a.倾倒液体时,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒;
b.玻璃棒末端要紧靠三层滤纸的一边;
漏斗内液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
仪器不干净
滤纸破损
3、通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因:
①_______________________;②_____________________________;③______________________等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。
要防止水体污染
节约用水
四、爱护水资源
处理达标后再排放
加强对水质的检测
1、爱护水资源,要做到两方面:
一要____________________________,二要__________________________。
集中处理后再排放
合理使用化肥和农药
2、防止水污染的主要措施:
(1)___________________________;
(2)工业废水________________________;
农业上改善浇灌方式
工业上重复利用工业用水
(3)农业生产中________________________________;(4)生活废水要___________________________。
生活中的一水多用
3、节约用水的措施:
(1)_____________________________;
(2)________________________________;
(3)________________________________。
练习:
①某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下:
明矾
吸附杂质
蒸馏
(1)加入活性炭的作用是;在乡村没有活性炭,常加入来净水。
(2)实验室中,静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)若该地区源水中含有较多的氯化镁,请写出在源水处理流程中加入氧化钙时有关反应的化学方程式:
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
氧化钙和水反应生成氢氧化钙;
氢气
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙。
过滤
氢元素和氧元素
②水是重要的自然资源。
如图A所示,试管1内得到的气体为,该实验可以证明水是由
引流,防止液体溅出
组成的;图B除去水中不溶性物质的方法是,其中玻璃棒的作用是。
A.水的电解
B.水的净化
第三节碳和碳的氧化物
碳元素
最硬
C
一、几种碳单质的物理性质及主要用途
玻璃刀
强
吸附性
钻头
铅笔芯
润滑剂
导电
金刚石和石墨都是组成的单质,化学式为。
金刚石是天然存在的的物质之一,可作________、___________;石墨是最软的矿物之一,具有性,可做电极,也可作_____________、_____________等;
碳原子
物理
吸附
防毒
木炭和活性炭具有(因为它们具有疏松多孔的结构),其中活性炭的吸附能力比木炭,它可用在面具的滤毒罐中用来毒气。
还可用于净水、冰箱去味等(吸附是变化)。
化学
①碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部的排列方式不同。
稳定
②由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子,所以它们的性质是相似的。
CO2
可燃
点燃
二、碳的化学性质:
(常温下。
但高温下,能跟很多物质反应。
)
1、_______性:
碳在空气中充分燃烧时生成(化学方程式________),
点燃
CO
不充分燃烧时生成(化学方程式______________________________)。
红
黑
还原
2、性:
浑浊
(1)木炭跟氧化铜反应的现象是:
_____色粉末变成色,
高温
生成的气体使澄清的石灰水变________,有关反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
和
高温
。
炽热的碳能使二氧化碳还原为一氧化碳,化学方程式为。
排水
小
难
无
无
气
三、一氧化碳(煤气的主要成分)的性质和用途
1、物理性质:
色味的体,溶于水,密度比空气略。
(收集一氧化碳时用法)
可燃
验纯
蓝
2、化学性质:
还原
还原
浑浊
点燃
(1)性(点燃前要先________):
一氧化碳在空气里燃烧,火焰呈色,用石灰水润湿的烧杯壁变。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
黑
(2)性:
(在冶金工业做剂)
Δ
浑浊
铜
红
加热条件下,一氧化碳能使氧化铜由色逐渐变成____色的,生成气体使澄清石灰水变______。
Fe2O3
高温
反应的化学方程式:
红
黑
铁
与赤铁矿(主要成分是)在条件下反应,能使
高温
色固体变为色的粉,
加热
通CO气体
化学方程式为_________________________________
等玻璃管冷却后停止通气体
停止加热
在以上两实验过程中,均要注意反应前应先_____________,再_________;
血红蛋白
毒
反应结束后,应先____________再___________________。
(3)性:
一氧化碳易与血液里的结合,使其不能很好地跟氧气结合,造成人体缺氧。
干冰
无
能
大
无
无
气
四、二氧化碳的性质和制取
1、物理性质:
色味的体,密度比空气,溶于水,毒,固态二氧化碳叫做。
支持燃烧
燃烧
2、化学性质
灯火
不能
无
(1)CO2使蜡烛熄灭,说明它既不能,也不能;
红
紫
(2)CO2毒,但它供给呼吸。
(进入未开启的菜窖、深洞,须先做________实验)
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
(3)CO2通入紫色石蕊试液,试液变为色,加热时试液又变为色,有关的化学方程式是
CaCO3
浑浊
、。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)CO2通入澄清的石灰水,石灰水变,是因为CO2和氢氧化钙反应生成了白色的沉淀的缘故。
这个反应可用来鉴定CO2,其化学方程式为
碳酸钙
稀盐酸
3、实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)反应原理:
常用和大理石或石灰石(主要成分是)反应制取二氧化碳,
化学方程式为。
(2)实验装置:
固液不加热向上排空气法
C
B
A
反应速率
装置A比装置C多了分液漏斗,优点是能控制液体的加入量来控制,获得平稳的气流。
浑浊
装置B比装置C多了长颈漏斗,优点是便于随时添加药品
熄灭
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
燃着
口
(3)检验:
将气体通入澄清石灰水中,如果变_______,则气体为二氧化碳。
检验二氧化碳的化学方程式是。
(4)验满:
将________的木条放在集气瓶___,木条____________,则说明二氧化碳气体已集满。
第四节化学与能源和资源的利用
与空气(氧气)接触
着火点
可燃物
一、燃烧及其条件
1、燃烧条件:
①___________;②__________________;③温度达到____________。
(三个条件缺一不可)
大
大
注:
广义的燃烧不一定需要氧气,而是指发光、放热的化学反应。
如氢气能在氯气中燃烧,镁能在二氧化碳中燃烧。
2、氧气的浓度越,燃烧越剧烈,可燃物与空气的接触面越,燃烧越剧烈。
3、燃料燃烧不充分时,不仅使燃料燃烧产生的热量减少,浪费资源,而且还会产生大量的CO等物质,污染空气
隔绝空气(氧气)
温度降到着火点以下
清除(隔离)可燃物
二、灭火的原理及方法
1、灭火方法:
①_______________;②______________;③__________________(注意:
不是降低着火点)
2、常用的灭火器
着火点
二氧化碳灭火器
水基型灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器(液态二氧化碳灭火器)。
可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处失火的是。
口鼻
湿布
沙土
3、水是最常用的灭火剂,它能使可燃物的温度降到以下,同时水蒸气能使可燃物隔绝空气,但遇水发生燃烧的物质(如金属钠)就不能用水扑灭,此时除用相应的灭火器外还可用覆盖灭火。
关闭气源阀门,打开门窗通风
4、火灾自救方法:
(1)逃离火灾现场,应匍匐前进,并最好用______捂住______;
(2)当煤气泄露充满整个房间,应先_________________________________,并在杜绝一切明火的同时,查找泄漏的原因。
B
练习:
下列关于灭火的叙述中错误的是()
A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B.木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C.扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
D.不慎将酒精洒到桌面燃烧,用湿布覆盖——隔氧又降温
有限
可燃
三、爆炸
爆炸
爆炸
化学
物理
1、______物在的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起。
由燃烧引起的爆炸是变化,而汽车轮胎爆炸是变化。
通风
气体的纯度
严禁烟火
2、任何可燃性气体或可燃的粉尘(如煤粉、面粉)若跟空气充分混合,遇火时都有可能发生________。
点燃可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷)前一定要检验。
3、煤矿的矿井里必须采取、等安全措施,以防发生瓦斯爆炸(不是煤气爆炸)。
热量
能量
四、化学反应与能量变化
吸
放
1、物质发生化学反应的同时,伴随着_______的变化,通常表现为______变化,即有放热或吸热现象发生。
2、____热反应:
燃烧、镁与盐酸反应、生石灰和水反应、缓慢氧化。
3、____热反应:
碳与二氧化碳反应
天然气
煤
不可
石油
五、能源和化石燃料
碳
1、化石燃料是_____再生能源,三大化石燃料是、、。
(混合物)。
CO
NO2
SO2
(1)煤主要含有元素,还含有少量O、H、S、N等元素以及无机矿物质。
煤燃烧造成空气污染的主要物质是:
、、、烟尘。
分馏
物理
沸点
(2)石油是由______不同的化合物组成的混合物。
石油炼制是石油的_________,是________变化。
水珠
CH4
蓝
点燃
变浑浊
甲烷
天然气
(3)“西气东输”中的“气”指的是。
沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是(较清洁能源),其化学式为,它燃烧时发出明亮的____色火焰,罩在火焰上方的烧杯壁有生成,迅速把烧杯倒过来,注入澄清石灰水会。
甲烷燃烧的化米,我说学方程式
为__________________________________。
可
C2H5OH
酒精
2、乙醇――绿色能源
可
点燃
(1)乙醇:
俗称__________(是实验室加热常用的液体燃料),化学式为___________,是_____再生能源。
混合
石油资源
汽车尾气污染
具有____燃性,化学方程式为________________________________________________。
(2)乙醇汽油是_______物,可节约和减少的污染。
点燃
可
难
小
3、氢能――理想能源
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(1)氢气是密度最_____的气体,____溶于水,有____燃性,方程式为___________________________。
(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,化学方程式为。
污染
发生装置:
固-液不加热(与制CO2相同)收集装置:
排水法、向下排空气法
(3)氢气是最清洁能源,优点有:
来源广泛、燃烧值高、燃烧产物无。
目前不能广泛应用的原因:
①成本高;②储存难
4、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、可燃冰
第二部分第一节物质的构成
原子
分子
离子
8
8
一
正
分子
原子
一、构成物质的微粒有__________、______________、_____________
1、分子与原子
化学性质
分子
化学变化
原子
质量
定义
间隔
运动
体积
分子是保持物质的最小粒子
原子是中的最小粒子。
性质
原子
小、小;不断;有
联系
原子
分子
分子是由构成的。
区别
原子
分子
化学变化中,可分,不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分裂为,重新组合成新的。
质子
(带电)
2、原子的构成
中子
原子核
核外电子
原子
(不显电性)
(不带电)电)
负
(带电)
核外电子
质子
核电荷
原子序数=数=数=数
质子
(1)原子结构示意图的认识
数
+12
8
2
2
2
原子核
最外层上有个电子
电子
层
远
近
①电子层中离原子核最近的称为第_______层,最多有7层。
2
②能量低的电子在离核较_____的区域运动,能量高的电子在离核较_____的区域运动。
③第一层电子层最多排____个电子,第二层最多排____个电子;一般以最外层为______个电子为稳定结构。
(2)相对原子质量
a、以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
原子核
b、相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“1”(一般不写出)。
原子的质量是原子的绝对质量,