中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题含答案.docx
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中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题含答案
《粗盐的提纯》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱
2．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：
A．探究分子运动B．探究燃烧的条件C．测定空气里氧气含量D．验证质量守恒定律
3．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）
A．称量、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发D．过滤
4．海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．海水制“碱”
C．海水制镁D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
5．以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（ ）
A．提纯后的精盐是纯净物
B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐低
C．粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质
D．提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质
6．化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是
A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作
B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2
C．沉淀过程中一定伴随着化学变化
D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
7．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、药匙
提纯粗盐
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
配制5%的氢氧化钠溶液
C
烧杯、玻璃棒、药匙
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
D
烧杯、玻璃棒
回收过氧化氢溶液中的MnO2
A．AB．BC．CD．D
8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生氧化还原反应
D．在第④步中溴元素被氧化
9．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
10．除去食盐水中的CaCl2、和Na2SO4和MgCl2杂质的操作有：
①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量Ca（OH）2溶液；。
下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．①③⑥②⑤④B．⑥①⑤③②④C．⑥①③⑤④②D．①⑥③②⑤④
11．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤后滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3
12．下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）
A．海水制镁应用了富集提纯的思想
B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应
D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法
13．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（）
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥
14．粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7
二、填空题
15．在“硫酸、熟石灰、食盐、烧碱”中选择适当的物质填空：
（1）用于食品调味和腌制的是_____；
（2）用于金属表面除锈的是_____；
（3）用于改良酸性土壤的是_____；（4）用于去油污的是_____．
16．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤、蒸发等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是______，它在过滤这步中的作用是______．
17．右图是某同学做“粗盐的提纯”实验时的过滤装置图；
（1）写出标号的仪器名称：
a
（1），b
（2）__
（2）图中明显缺少一种玻璃仪器，请写出需要补充的仪器名称是（3），其作用（4）。
（3）过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补充的仪器，这种仪器在蒸发过程中的作用是（5）。
（4）某同学过滤后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因（6）。
（5）以下混合物能用“溶解-过滤”操作进行分离的是____（7）_____。
A．食盐和白糖B．面粉和味精
C．食盐和味精D．豆油和水
（6）“粗盐的提纯”实验步骤是：
称量粗盐、__（8）__、__（9）___、__（10）___、称量精盐、计算。
称取5.0g粗盐，最终得到4.7g精盐，则精盐的产率是（11）。
（用百分数表示）
（7）各小组的产率及评价如下：
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是（12）（填编号）。
A、第1组：
烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B、第2组：
蒸发时，有固体物质飞溅
C、第3组：
滤液浑浊就开始蒸发
D、第4组：
蒸发时，精盐中还含有水分
（8）、为鉴别食盐水和蒸馏水，甲同学认为可用蒸发水分的方法。
将所取的两种液体蒸干，留有固体物质，对应的液体是食盐水；没有固体物质残留的，对应的液体是蒸馏水。
他选用的一组仪器是_____（13）_____。
A．试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒
C．托盘天平、酒精灯、量筒、玻璃棒
D．烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒
18．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。
（1）操作E中玻璃棒的作用是；
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯②装瓶时，有少量溶液洒出③量取水时，仰视读数④物码反放
（3）图D操作中当蒸发皿中出现时停止加热；
（4）图C中有一处明显的错误是：
。
（5）300g16%的氯化钠溶液中溶剂的质量分数为，要使其溶质质量分数变为10%，需加水的质量为。
19．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。
兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。
请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。
该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：
__________________，_______________________。
（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____（填序号）。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
（4）样品中氯化钠质量百分含量为________。
三、推断题
20．某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和Na2SO4，按图方案提纯得到NaCl晶体。
（1）试剂A为_______。
（2）固体丙的主要成分是_____________。
21．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
康康设计了以下提纯方案：
（1）过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。
（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。
（只写1个）。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
22．实验一：
炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
（制备材料）1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
（制备流程）
（问题讨论）
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因是_____________________________________。
（2）参照题中产生气体的化学原理，写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式________________。
（3）下列不能与柠檬酸反应的物质有________。
（填字母）
A铜丝B烧碱C氧化钾D鸡蛋壳
实验二：
《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：
①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程，当____________时停止加热。
木棒的作用是____________。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。
则“花水”应当是____________（填字母）
A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaCl2溶液
23．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是．
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成．
五、计算题
24．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
ABCDEFGH
（1）提纯的步骤是：
溶解、过滤、_______、计算产率。
（2）“过滤”操作过程中发现过滤之后的液体仍然浑浊，可能的原因是_______。
（写出一条即可）
（3）实验中蒸发时使用玻璃棒的目的是______。
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
_____________。
（写出一条即可）
参考答案
1．B2．D3．B4．A5．D6．A7．C8．D9．C10．D11．B12．B13．D14．C
15．食盐；硫酸；熟石灰；烧碱．
16．玻璃棒引流
17．
（1）漏斗
（2）烧杯（3）玻璃棒（4）引流液体
（5）使液体受热均匀（6）液面高于滤纸边缘等（7）B
（8）溶解（9）过滤（10）蒸发（11）94%（12）A、C（13）B
18．
（1）引流
（2）①③③（3）大量晶体析出（4）俯视（5）84%180g
19．调节天平平衡除去氯化钡没有用玻璃棒引流漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁bc58.4%
20．氯化钡溶液。
碳酸钙、碳酸钡。
21．玻璃棒搅拌，防止液体局部过热造成飞溅2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（或2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O）NaOH+HCl=NaCl+H2O
22．凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2OA出现较多固体时搅拌，防止液滴飞溅B
23．
（1）锥形瓶；
（2）打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c；
（3）偏低；
（4）硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠．
24．蒸发滤纸破坏防止局部温度过高，造成液滴飞溅食盐没有完全溶解即过滤等。
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